题目内容
15．以下表示重氢原子结构或核外电子运动状态的图式中一定错误的是（ ）| A． |  | B． | $\stackrel{1}{2}$H | C． | 1s1 | D． |  |
分析 A．图为电子云；
B．元素符号的左上角为质量数，左下角为质子数；
C．氢原子核外有一个电子；
D．氢原子核外有一个电子．
解答 解：A．图为氢原子电子云，故A正确；
B．元素符号的左上角为质量数，左下角为质子数，应为12H，故B错误；
C．氢原子核外有一个电子，1s轨道上有1个电子，故C正确；
D．氢原子核外有一个电子，1s轨道上有1个电子，故D正确．
故选B．
点评 本题考查原子核外电子排布，难度不大，注意化学用语的表示方法．
练习册系列答案
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6．
氮氧化物能造成光化学烟雾，引起大气污染，用以下方法可以消除．
Ⅰ．活性炭还原法处理氮氧化物．若向2L密闭容器加入一定量的活性炭和NO，恒温（T1℃）条件下反应生成甲和乙，甲和乙均为参与大气循环的物质，反应进行到不同时间测得各物质的物质的量浓度如下：
（1）该反应的化学方程式为C+2NO?N2+CO2
（2）T1℃时，该反应的平衡常数K=0.56（保留两位小数）
（3）30min时改变的条件是分离出乙．若30min后升高温度至T2，达到平衡时，容器中NO、甲、乙的浓度之比为2：1：1，则反应的△H＜0（填“＜”、“=”、“＞”）．
Ⅱ．以NO、O2、熔融NaNO3组成的燃料电池装置如图所示，在使用过程中石墨电极Ⅰ生成NO2．
（4）石墨电极Ⅰ的反应式为NO2+NO3--e-=N2O5；为了使该燃料电池长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定，即必须在石墨电极Ⅱ电极处通入一种氧化物Y，Y是N2O5（填物质的化学式）．
Ⅲ．CH4催化还原法．已知：
①CH4（g）+4NO2（g）?4NO（g）+CO2（g）+2H2O（l）△H=-622kJ/mol
②CH4（g）+2NO2（g）?N2（g）+CO2（g）+2H2O（l）△H=-955kJ/mol
③H2O（g）=H2O（l）△H=-44.0kJ/mol
（5）写出CH4（g）与NO（g）反应生成N2（g）、CO2（g）和H2O（g）的热化学方程式CH4（g）+4NO（g）?2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1200kJ/mol．
（6）恒容时，甲烷与二氧化氮在一定条件下只发生①反应，下列各项中能够判断该反应一定达平衡的是BC（填写正确选项的字母）．
A．混合气体的总压强不改变
B．混合气体的相对分子质量不再改变
C．混合气体的密度不再改变
D．v（CH4）正=4v（NO）逆E．c（NO）：c（CO2）=4：1．
氮氧化物能造成光化学烟雾，引起大气污染，用以下方法可以消除．Ⅰ．活性炭还原法处理氮氧化物．若向2L密闭容器加入一定量的活性炭和NO，恒温（T1℃）条件下反应生成甲和乙，甲和乙均为参与大气循环的物质，反应进行到不同时间测得各物质的物质的量浓度如下：
浓度（mol/L） 时间（min） | NO | 甲 | 乙 |
| 0 | 0.100 | 0 | 0 |
| 10 | 0.058 | 0.021 | 0.021 |
| 20 | 0.040 | 0.030 | 0.030 |
| 30 | 0.040 | 0.030 | 0.030 |
| 40 | 0.032 | 0.034 | 0.017 |
| 50 | 0.032 | 0.034 | 0.017 |
（2）T1℃时，该反应的平衡常数K=0.56（保留两位小数）
（3）30min时改变的条件是分离出乙．若30min后升高温度至T2，达到平衡时，容器中NO、甲、乙的浓度之比为2：1：1，则反应的△H＜0（填“＜”、“=”、“＞”）．
Ⅱ．以NO、O2、熔融NaNO3组成的燃料电池装置如图所示，在使用过程中石墨电极Ⅰ生成NO2．
（4）石墨电极Ⅰ的反应式为NO2+NO3--e-=N2O5；为了使该燃料电池长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定，即必须在石墨电极Ⅱ电极处通入一种氧化物Y，Y是N2O5（填物质的化学式）．
Ⅲ．CH4催化还原法．已知：
①CH4（g）+4NO2（g）?4NO（g）+CO2（g）+2H2O（l）△H=-622kJ/mol
②CH4（g）+2NO2（g）?N2（g）+CO2（g）+2H2O（l）△H=-955kJ/mol
③H2O（g）=H2O（l）△H=-44.0kJ/mol
（5）写出CH4（g）与NO（g）反应生成N2（g）、CO2（g）和H2O（g）的热化学方程式CH4（g）+4NO（g）?2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1200kJ/mol．
（6）恒容时，甲烷与二氧化氮在一定条件下只发生①反应，下列各项中能够判断该反应一定达平衡的是BC（填写正确选项的字母）．
A．混合气体的总压强不改变
B．混合气体的相对分子质量不再改变
C．混合气体的密度不再改变
D．v（CH4）正=4v（NO）逆E．c（NO）：c（CO2）=4：1．
3．下列说法错误的是（ ）
| A． | 气体的体积主要由所含微粒数目、微粒大小和微粒之间的距离决定 | |
| B． | 除去氯化钠溶液中的泥沙最简单的操作方法是过滤 | |
| C． | 0.012Kg C-12中所含的原子数称为阿伏加德罗常数 | |
| D． | 地球上99%以上的溴蕴藏在大海中，因此溴被称为“海洋元素” |
10．有①Na2CO3溶液②CH3COONa溶液③NaOH溶液各25mL，物质的量浓度均为0.1mol•L-1，下列说法正确的是（ ）
| A． | 3种溶液pH的大小顺序是③＞②＞① | |
| B． | 若3种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序是③＞①＞② | |
| C． | 若将3种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是② | |
| D． | 若分别加入25mL 0.1mol•L-1盐酸后，pH最大的是① |
20．下列离子方程式的书写正确的是（ ）
| A． | 在硫酸铜溶液中加入过量氢氧化钡溶液：Ba2++SO${\;}_{4}^{2-}$═=BaSO4↓ | |
| B． | 钠与水的反应：Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑ | |
| C． | 氯气通入稀氢氧化钠溶液中：2Cl2+2OH-═3Cl-+ClO-+H2O | |
| D． | 大理石溶于醋酸的反应：CaCO3+2CH3COOH═Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O |
7．在一定温度下，将一定质量的混合气体在密闭容器中发生反应aA（g）+bB（g）?cC（g）+dD（g），达到平衡时测得B气体的浓度为0.6mol/l，恒温下将密闭容器的容积扩大一倍，重新达到平衡时，测得B气体的浓度为 0.4mol/l，下列叙述中正确的是（ ）
| A． | a+b＞c+d | B． | 平衡向右移动 | ||
| C． | 重新达平衡时，A气体浓度增大 | D． | 重新达平衡时，B的体积分数减小 |
4．下列离子方程式书写正确的是（ ）
| A． | 铁跟稀硫酸：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑ | |
| B． | 碳酸氢钙与稀硝酸：HCO3-+H+═H2O+CO2↑ | |
| C． | 铝与氯化铜溶液反应：Al+Cu2+═Al3++Cu | |
| D． | 氧化钙与盐酸：O2-+2H+═H2O |
5．下列有关说法正确的是（ ）
| A． | 石油裂化可获得乙烯、丙烯等气态短链烃 | |
| B． | 食醋的主要成分是醋酸，将一定量的醋酸溶液稀释，溶液中各离子的浓度都减小 | |
| C． | 通过红外光谱分析可以区分乙醇和乙酸乙酯 | |
| D． | C（石墨，s）=C（金刚石，s）△H＞0，所以金刚石比石墨稳定 |