题目内容
在一定条件下，对于密闭容器中进行的可逆反应A（g）+3B（g）
2C（g），下列说法中，能说明这一反应已经达到化学平衡状态的是（ ）
2C（g），下列说法中，能说明这一反应已经达到化学平衡状态的是（ ）
| A．单位时间生成nmolA，同时生成3nmolB |
| B．A、B、C的浓度相等 |
| C．生成C的速率与C分解的速率相等 |
| D．A、B、C的分子数之比为1：3：2 |
A、无论反应是否达到平衡状态，逆反应速率之比等于化学计量数之比，不能说明达到平衡状态，故A错误；
B、容器内各物质的浓度不随时间变化，能说明达到平衡状态，但A、B、C的浓度不一定相等，故B错误；
C、生成C的速率与C分解的速率相等，说明反应v正=v逆，达到平衡状态，故C正确；
D、反应达到平衡时的浓度与反应的初始物质的量以及反应的转化程度有关，不能确定是否达到平衡，故D错误；
故选C．
B、容器内各物质的浓度不随时间变化，能说明达到平衡状态，但A、B、C的浓度不一定相等，故B错误；
C、生成C的速率与C分解的速率相等，说明反应v正=v逆，达到平衡状态，故C正确；
D、反应达到平衡时的浓度与反应的初始物质的量以及反应的转化程度有关，不能确定是否达到平衡，故D错误；
故选C．
练习册系列答案
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能源是制约国家发展进程的因素之一．甲醇、二甲醚等被称为2 1世纪的绿色能源，工业上利用天然气为主要原料与二氧化碳、水蒸气在一定条件下制备合成气（CO、H2），再制成甲醇、二甲醚．
2NH3(g) △H=" -92.4KJ/mol " ，据此回答以下问题：
将E和F加入固定容积的密闭容器中，在一定条件下发生反应：
E(g)+F(s)
2G(g)。忽略固体体积，平衡时G的体积分数(%)随温度和压强的变化如下表所示：
|
压强/MPa 体积分数/% 温度/℃ |
1.0 |
2.0 |
3.0 |
|
810 |
54.0 |
a |
b |
|
915 |
c |
75.0 |
d |
|
1000 |
e |
f |
83.0 |
（1）915℃、2.0MPa时E的转化率为 。
（2）该反应的△S 0（填“>”、“<”或“=”，下同），b f。
（3）平衡常数K(1000℃) K(810℃) ，理由是 。
（4）对于上述反应，下列说法正确的是 （填序号）。
①混合气体的密度不再变化，反应达到平衡
②该反应的正反应为放热反应
③增大F的量，单位体积活化分子数增大，化学反应速率加快
④恒温恒容条件下通入惰性气体，平衡不移动
⑤恒温恒压条件下通入惰性气体，化学反应速率加快
2NH3(g) △H= -92.4KJ/mol ，据此回答以下问题：