题目内容

pH=1的无色透明溶液中，能大量共存的离子组是

A．Al3+、Ag+、HCO3-、Cl- B．Mg2+、NH4+、NO3-、Cl-

C．Ba2+、K+、Fe3+、Cl- D．K+、Na+、OH-、CO32-

练习册系列答案
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A、B、C、D、E、F六种物质的相互转化关系如右图所示（反应条件均未列出）。

（1）若A是常见金属单质，与B的水溶液反应生成C和D，D、F是气体单质，D在F中燃烧时发出苍白色火焰．则F所对应的元素在周期表位置是____________，反应②的离子方程式为_________________。

（2）若A、D为短周期元素组成的固体单质，一种为金属，另一种为非金属．且③④两个反应都有红棕色气体生成，则反应④的化学方程式为_________________。

（3）若A、D、F都是短周期非金属单质，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，C是一种重要工业原料气，则1molB中含有______个共价键，分子E的结构式是__________。

部分弱酸的电离平衡常数如下表：

弱酸

HCOOH

HCN

H2CO3

电离平衡常数(25 ℃)

K1＝1.77×10－4

K1＝4.9×10－10

Ki1＝4.3×10－7

Ki2＝5.6×10－11

下列选项错误的是（ ）

A．2CN－＋H2O＋CO2 → 2HCN＋CO32-

B．2HCOOH＋CO32-→ 2HCOO－＋H2O＋CO2↑

C．中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者

D．等体积、等浓度的HCOONa和NaCN溶液pH前者小于后者

已知通过乙醇制取氢气有如下两条路线：

a．CH3CH2OH(g)＋H2O(g)4H2(g)＋2CO(g) ΔH＝＋255.6 kJ·mol－1

b．CH3CH2OH(g)＋1/2O2(g)3H2(g)＋2CO(g) ΔH＝＋13.8 kJ·mol－1，则下列说法不正确的是( )

A．降低温度，可提高b路线中乙醇的转化率

B．从能源消耗的角度来看，b路线制氢更加有利

C．乙醇可通过淀粉等生物质原料发酵制得，属于可再生资源

D．由a、b知：2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g) ΔH＝－483.6 kJ·mol－1

下列物质不属于糖类的是

A．葡萄糖 B．植物油 C．纤维素 D．淀粉

对于可逆反应H2(g)+I2(g)2HI(g)，在一定温度下由H2(g)和I2(g)开始反应，下列说法正确的是

A．H2（g）的消耗速率与HI（g）的生成速率之比为2：1

B．正、逆反应速率的比值是恒定的

C．反应进行的净速率是正、逆反应速率之差

D．达到平衡时，正、逆反应速率相等

15g某金属混合物与足量盐酸完全反应，生成的氢气在标准状况下的体积为11.2L，则该混合物可能是

A．Mg、Al B．Mg、Fe C．Zn、Fe D．Al、Zn

某天然碱样品的组成可能为aNa2CO3·bNaHCO3·cH2O(a、b、c为正整数)，为确定其组成，某小组进行如下实验：

（1）定性实验：

①取少量样品放入试管中，用酒精灯加热，在试管口有液体生成，该液体能使无水硫酸铜变蓝，能否说明样品中是否含结晶水，简述理由_______________________。

②请设计一个简单方案，确认样品中含有CO32­?_________________________。

（2）定量分析：

实验步骤：

①组装好实验装置后，首先进行的操作是______；A处碱石灰的作用是_________，E处碱石灰的作用是___________________________________。

②称7.3克样品，放入硬质玻璃管中，称量C装置质量为87.6克，D装置为74.7克。

③打开活塞k1、k2，关闭k3，通入空气数分钟。

④关闭k1、k2，打开k3，点燃酒精灯至不在产生气体为止。

⑤打开k1，鼓入空气数分钟，然后称得C装置质量为88.5克，D装置质量为75.8克，通入空气数分钟的目的是___________________________________。

⑥该天然碱的化学式为：_______________________________。

下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并有因果关系的是

选项

叙述Ⅰ

叙述Ⅱ

A

乙二酸可与KMnO4溶液发生反应

乙二酸具有酸性

B

向氯化钙溶液中通入足量的CO2有

白色沉淀生成

CaCO3不溶于水

C

1-己醇的沸点比己烷的沸点高

1-己醇和己烷可通过蒸馏初步分离

D

Na在Cl2中燃烧的生成物含离子键

NaCl固体可导电

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