题目内容

为了合成E，有同学设计如图流程：

C→D、D→E的反应顺序能否颠倒并说明理由
 
．
考点：有机物的合成
专题：有机物的化学性质及推断
分析：根据题中转化关系，CH3CH=CHCHO与溴发生加成反应生成D为CH3CHBrCHBrCHO，D氧化生成CH3CHBrCBrCOOH，CH3CH=CHCHO中的碳碳双键也能被氧化，据此答题．
解答： 解：根据题中转化关系，CH3CH=CHCHO与溴发生加成反应生成D为CH3CHBrCHBrCHO，D氧化生成CH3CHBrCBrCOOH，CH3CH=CHCHO中的碳碳双键也能被氧化，所以在上述流程中C→D、D→E的反应顺序不能颠倒，因为氧化醛基为羧基时，碳碳双键会被氧化，
故答案为：不能颠倒，因为氧化醛基为羧基时，碳碳双键会被氧化．
点评：本题主要考查了官能团的性质与转化，难度不大，比较简单，答题时注意学会在合成路线中官能团的保护方法．
练习册系列答案
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原子序数依次增大的A、B、C、D、E、F、G七种前四周期元素（稀有气体除外），常温下，有三种元素对应的单质呈气态，C与D同族．其中A原子核外有六种不同运动状态的电子，C为地壳中含量做多的元素，F的简单离子是同周期主族元素形成的简单离子中氧化性最弱的，G的基态原子的最外能层只有一个电子，其他能层均已充满电子．

（1）电负性越大的原子，对键合电子的吸引能力越强，通常对应元素化合价呈现负价．根据B、C、D、E四种元素形成的常见化合物的化合价，确定电负性最大的元素，写出其基态原子的电子排布图
 
．
（2）甲是由B元素等非金属元素组成的离子化合物，甲可由E的氢化物溶液与电解质乙溶液反应生成，写出该反应的离子方程式
 
．
（3）A元素可形成多种单质，一种晶体结构如图一所示，该晶体与熔融的F单质相互作用，形成某种青铜色的物质（其中的元素F用“”表示），原子分布如图二所示，该物质的化学式为
 
．另一种的晶胞如图三所示，若此晶胞中的棱长为356.6pm，则此晶胞的密度为
 
g?cm-3（保留两位有效数字）．
（4）G元素形成的单质，其晶体的堆积模型为
 
，G的醋酸盐晶体局部结构如图四，该晶体中含有的化学键是
 
（填选项序号）．
①极性键　　②非极性键　　③配位键　　④金属键
（5）E和F与不同价态的G可组成两种化合物，这两种化合物都可用于催化乙炔聚合，其阴离子均是由G和E两元素形成的无限长链结构（图五），已知其中一种化合物的化学式为FGE3，另一种的化学式为
 
．
（6）若物质F2D3是一种含有非极性共价键的离子化合物，各原子最外层都满足8e-稳定结构，请你写出该化合物阴离子的电子式
 
．
实验室可用酒精、浓硫酸作试剂来制取乙烯，但实验表明，还有许多副反应发生，如反应中会生成SO2、CO2、水蒸气等无机物．某研究性学习小组欲用如图所示的装置制备纯净的乙烯并探究乙烯与单质溴能否反应及反应类型．回答下列问题：

（1）写出制备乙烯反应的化学方程式：
 
，实验中，混合浓硫酸与乙醇的方法是
 
，
（2）为实现上述实验目的，装置的连接顺序为F→
 
→D．（各装置限用一次）
（3）当观察到
 
时，表明单质溴能与乙烯反应；若D中
 
，表明C中发生的是取代反应；若D没有出现前面所描述的现象时，表明C中发生的是加成反应．
五种短周期元素A、B、C、D、E，A原子的最外层电子数是次外层的3倍；B是第三周期中除稀有气体外原子半径最大的元素；B和D能形成BD型离子化合物，且B、D的原子核外电子层数相同；C和D能形成CD3的化合物；C原子比E原子多1个电子；1.8g C与足量的稀H2SO4反应，所产生的氢气在标准状况下的体积为2.24L；C原子中质子数比中子数少1．则：
（1）元素A在周期表中的位置
 

（2）D与E形成的化合物的电子式
 

（3）A、B、D简单离子的半径大小关系
 
（用离子符号表示）
（4）C单质溶于B的最高价氧化物的水化物的离子方程式
 
．
有X、Y、Z三种元素，已知X、Y是元素周期表前20号元素，且X的原子序数比Y大4，元素Z形成的金属单质在日常生活中应用最广泛．请回答：
Ⅰ．若X是短周期最活泼的金属元素．
（1）写出Y的单质的结构式
 
．
（2）写出单质Z与元素Y的最高价氧化物对应的水化物（稀溶液，过量）反应的离子方程式
 
．
Ⅱ．若X的简单离子半径是第三周期元素简单离子半径最小的．
（3）在定向爆破中，常利用氧化铁和单质X反应放出的热量来切割钢筋．该反应的化学方程式为
 
．
（4）已知X的阳极氧化是一种常用的金属表面处理技术，它能使X的表面形成致密的氧化膜，该氧化膜不溶于稀硫酸．某化学研究小组在实验室中模拟该处理过程，装置如图所示，该阳极的电极反应式为
 
． 
Ⅲ．含Z的化合物A（化学式为K2ZO4）极易溶于水，但静置一段时间后转化为红褐色沉淀，同时产生O2．
（5）化合物A溶于水后的变化
 
（用离子方程式表示）．查阅资料发现，加入下列物质中的
 
可提高A在水中的稳定性．
A．Na2CO3 B．KSCN   C．NH4NO3 D．KOH．
《茉莉花》是一首脍炙人口的江苏民歌．茉莉花香气的成分有多种，乙酸苯甲酯（）是其中的一种，它可以从茉莉花中提取，也可以用甲苯和乙醇为原料进行人工合成．一种合成路线如图
（1）在①②③④⑤五个反应中，属于取代反应的是：
 
（填序号）；
（2）B中的含氧官能团的符号是：
 
（写结构式）
（3）D的含苯环的同分异构体中，能使FeCI3溶液显紫色的有
 
种；
（4）反应⑤中120克B与足量的D反应，若B的转化率为60%，则生成乙酸苯甲酯
 
克
（5）写出乙酸苯甲酯的符合条件的同分异构体的结构简式（写其中一种）
 

①含苯环，能发生水解反应和银镜反应； ②苯环上有两种不同化学环境的氢原子．
某探究小组在某温度下测定溶液的pH时发现：0.01mol?L-1的氢氧化钠溶液中，由水电离出的c（H+）=10-11mol?L-1，则该小组在该温度下测得0.1mol?L-1氢氧化钠溶液的pH应为（　　）
A、13B、12C、11D、10
下面四个反应中，反应类型与其它三种不同的是（　　）
A、CH3CH2OH+CH3COOH
浓H2SO4
CH3COOCH2CH3+H2O
B、CH3CH2OH
浓硫酸
170℃
 CH2=CH2↑+H2O
C、2CH3CH2OH
浓硫酸
140℃
  CH3CH2OCH2CH3+H2O
D、CH3CH2OH+HBr
△
CH3CH2Br+H2O
（1）由Cu-Ag-AgNO3溶液构成的原电池中，负极的电极反应式为：
 
反应一段时间后正极质量会
 
（填增加、减小或不变）
（2）以KOH为电解质溶液的氢氧燃料电池中，正极的电极反应式为：
 
，电解一段时间后KOH的物质的量浓度会
 
（填增加、减小或不变）
（3）在以氧化还原反应Fe+2FeCl3=3FeCl2为基础的原电池中，负极材料为：
 
电解质溶液为：
 
，正极的电极反应式为：
 
．

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