除去下列括号内杂质的试剂或方法错误的是 A. HNO3溶液(H2SO4).适量BaCl2溶液.过滤 B．Fe2+ (Fe3+).还原铁粉.过滤 C．NaHCO3溶液(Na2CO3),通入过量的CO 2 D．CO2(HCl).饱和溶液.洗气题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

除去下列括号内杂质的试剂或方法错误的是

A. HNO₃溶液(H₂SO₄)，适量BaCl₂溶液，过滤

B．Fe²^＋ (Fe³^＋)，还原铁粉，过滤

C．NaHCO₃溶液(Na₂CO₃)；通入过量的CO ₂

D．CO₂(HCl)，饱和溶液，洗气

【答案】A

【解析】

试题分析：A. HNO₃溶液(H₂SO₄)，应加适量Ba (NO₃)₂溶液，过滤，所以A错误；

考点：除去杂质的试剂或方法

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某探究小组进行了以下实验：称取9.5g碳酸钠和碳酸氢钠混合物的粉末，向其中加入足量的稀硫酸，将生成的气体通入到足量的澄清石灰水中，充分反应后，过滤、洗涤、干燥，称量所得沉淀的质量为10.0g(假设过程中没有物质损耗)。求该混合物中碳酸钠的质量分数(写出计算过程，结果用分数表示)。

只用一种试剂，可区别Na₂SO₄、AlCl₃、NH₄Cl、MgSO₄四种溶液，这种试剂是（）

A．HCl B．BaCl₂ C．NaOH D．AgNO₃

下列气体中即可用浓硫酸干燥、又可用固体氢氧化钠干燥的是

A．NH₃ B．H₂

C．Cl₂ D．SO₂

某溶液与Al反应能放出H₂，下列离子在该溶液中一定能大量共存的是

某CuSO₄、Fe₂(SO₄)₃、H₂SO₄的混合溶液100 mL，已知溶液中各阳离子的浓度相同（不考虑溶液中离子的变化），且SO₄²^－的物质的量浓度为6mol，则此溶液最多能溶解铁粉的质量为

A．5.6g B．11.2 g C．22.4g D．33.6g

实验室获取氮气有很多种途径，常见的3种方法是：

方法一：将氨气通入灼热的氧化铜粉末，得到纯净的氮气和铜；

方法二：将空气通过灼热的铜，得到较纯净的氮气和氧化铜粉末；

方法三：将亚硝酸钠（NaNO₂）和氯化铵的混合溶液加热，氮元素全部转化为氮气。

进行实验时可选择的实验仪器如下图所示（省略夹持装置与加热装置）：

（1）方法一：制氮气所需的氨气可以用浓氨水滴加到生石灰中得到，此反应的发生装置最好选用_____________________（选填装置编号）。请写出生石灰在此反应中的两个作用：__________________________________,___________________________________________.

（2）方法二：为保证所得氮气尽可能纯净，除了使用铜外，还可以向装置_________________

（选填装置编号）中加入_________________________以除去其它杂质气体。

（3）方法三：制氮气的化学方程式为：_____________________________________________。

（4）绿色化学是指在制造和应用化学产品时应有效利用（最好可再生）原料，消除废物和避免使用有毒的和危险的试剂与溶剂。在制取氮气的3种方法中，联合使用方法—和方法二与单独使用方法三相比，具有很多优越性，请从绿色化学的角度进行评价：_____________

______________________________________________________________________________.

（5） 1892年，英国科学家瑞利（Rayleigh）发现，采用方法二得到的氮气在相同条件下比方法三得到的氮气密度总是偏大5‰左右。若上述实验设计与操作均无错误，且氮气已完全干燥，

请解释产生这一现象的原因：_______________________________________________.

已知：K_sp(AgCl)＝1.8×10^—10，K_sp(AgI)=1.5×10^—16，K_sp(AgBr)＝7.7×10^—13，则下列难溶盐的饱和溶液中，Ag⁺浓度大小顺序正确的是

A．AgCl＞AgI＞AgBr B．AgCl＞AgBr＞AgI

C．AgBr＞AgCl＞AgI D．AgBr＞AgI＞AgCl

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