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某元素氯化物溶液20mL，其浓度为0.05mol/L,恰好与30mL的0.1mol/L溶液反应，则该元素氯化物的化学式为

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答案：C
练习册系列答案
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（2009?浙江）单晶硅是信息产业中重要的基础材料．通常用炭在高温下还原二氧化硅制得粗硅（含铁、铝、硼、磷等杂质），粗硅与氯气反应生成四氯化硅（反应温度450～500℃），四氯化硅经提纯后用氢气还原可得高纯硅．以下是实验室制备四氯化硅的装置示意图．

相关信息如下：①四氯化硅遇水极易水解；
②硼、铝、铁、磷在高温下均能与氯气直接反应生成相应的氯化物；
③有关物质的物理常数见下表：
物质 SiCl4 BCl3 AlCl3 FeCl3 PCl5
沸点/℃ 57.7 12.8 - 315 -
熔点/℃ -70.0 -107.2 - - -
升华温度/℃ - - 180 300 162
请回答下列问题：
（1）写出装置A中发生反应的离子方程式
MnO2+4H++2Cl-
 加热 
.
 
Mn2++Cl2↑+2H2O
MnO2+4H++2Cl-
 加热 
.
 
Mn2++Cl2↑+2H2O
．
（2）装置A中g管的作用是
平衡压强，使液体顺利流出并防止漏气
平衡压强，使液体顺利流出并防止漏气
；装置C中的试剂是
浓硫酸
浓硫酸
；
装置E中的h瓶需要冷却的理由是
产物SiCl4沸点低，需要冷凝收集
产物SiCl4沸点低，需要冷凝收集
．
（3）装置E中h瓶收集到的粗产物可通过精馏（类似多次蒸馏）得到高纯度四氯化硅，精馏后的残留物中，除铁元素外可能还含有的杂质元素是
Al、P、Cl
Al、P、Cl
（填写元素符号）．
（4）为了分析残留物中铁元素的含量，先将残留物预处理，使铁元素还原成Fe2+，再用KMnO4标准溶液在酸性条件下进行氧化还原滴定，反应的离子方程式是：5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O
①滴定前是否要滴加指示剂？
否
否
（填“是”或“否”），请说明理由
KMnO4溶液的紫红色可指示反应终点
KMnO4溶液的紫红色可指示反应终点
．
②某同学称取5.000g残留物后，经预处理后在容量瓶中配制成100mL溶液，移取25.00mL试样溶液，用1.000×10-2 mol/LKMnO4标准溶液滴定．达到滴定终点时，消耗标准溶液20.00mL，则残留物中铁元素的质量分数是
4.480%
4.480%
．
某元素的某种原子，其氯化物（MCl2）11.1g配成溶液后，需用1mol/L的AgNO3溶液200mL，才能把氯离子完全沉淀下来．已知该原子中有20个中子．
（1）计算M的质量数并写出该原子组成符号．
（2）指出M元素在周期表中的位置（周期、族）
某元素同位素
 
A
Z
X，其氯化物XCl2 1.11g溶于水制成溶液后，加入1mol/L的AgNO3溶液20mL恰好完全反应．若这种同位素原子核内有20个中子，则：
（1）Z值和A值；Z=
20
20
；A=
40
40
；
（2）X元素在周期表中的位置
第四周期第ⅡA族
第四周期第ⅡA族
；
（3）根据已学知识推测，把X的单质放入水中反应的化学方程式为．
Ca+2H2O═Ca（OH）2+H2↑
Ca+2H2O═Ca（OH）2+H2↑

[提示：XCl2+2AgNO3=2AgCl↓+X（NO3）2；相对原子量近似等于质量数；计算所用的公式n=c×v、n=m/M等]．
某元素的同位素A ZX，它的氯化物XCl2 1.665g溶于水制成溶液后，加入0.5mol?L-1的AgNO3溶液60mL恰好完全反应．若这种同位素原子核内有20个中子，则：（1）X元素在周期表中的位置为
第四周期第ⅡA族
第四周期第ⅡA族

（2）把X的单质放入水中，现象为
与水剧烈反应，放出大量的热，有气体生成
与水剧烈反应，放出大量的热，有气体生成
，写出反应的化学方程式
Ca+2H2O═Ca（OH）2+H2↑
Ca+2H2O═Ca（OH）2+H2↑

（3）写出计算Z值和A值的过程．
某元素的同位素
 
A
Z
X，它的氯化物XCl2 1.11g溶于水制成溶液后，加入1mol/L的AgNO3溶液20mL恰好完全反应．若这种同位素原子核内有20个中子，求：
（1）Z值和A值；
（2）X元素在周期表中的位置；
（3）写出XCl2的电子式，并用电子式表示出XCl2的形成过程．

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