Question

有KClO₃和MnO₂的混合物33.2 g，加热一段时间后，质量变为28.4 g，将剩余物冷却后加水充分溶解，滤出不溶物。将不溶物与足量浓盐酸共热，生成标准状况下的Cl₂ 2.24 L。在滤液中加入足量AgNO₃溶液，产生沉淀，求：(1)生成AgCl沉淀的质量。(2)KClO₃的分解率。

Answer 1

(1)14.35 g  (2)50%

解析:

设分解的KClO₃ 的质量为x。

2KClO₃2KCl+3O₂↑     △m

2×122.5                   3×32

x                          33.2 g-28.4 g=4.8 g

x=12.25 g

MnO₂+4HCl(浓)MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O

87 g                    22.4 L

m(MnO₂)=8.7 g

KClO₃总质量：33.2 g-8.7 g=24.5 g

(1)n(KCl)==0.1 mol  m(AgCl)=0.1 mol×143.5 g·mol^-1=14.35 g

(2)KClO₃的分解率：×100%=50%