题目内容
【题目】将大气中的氮气活化合成氨是维持地球上生命所必需的转化过程，最近我国成功研制出高效电催化固氮催化剂Mo2N，它的研制成功能有效提高氮肥生产效率。
回答下列问题：
（1）钼(Mo)位于第五周期，与铬同副族，则Mo的价电子排布式为______________。
（2）基态氮原子核外电子空间运动状态有____种，氮元素所在周期中第一电离能最大的前三种元素依次是____（按由大到小的顺序写）。
（3）氮元素能形成一系列的化合物，如NH3、HN3（结构式为
）、H2NCH2COOH等。NH3的分子构型为________，HN3结构式中间两个氮原子的杂化轨道类型为________，1个HN3分子中含______个π键；H2NCH2COOH（熔点为182 ℃）、CH3CH2COOH（熔点为22 ℃）的相对分子质量几乎相同，但熔点相差很大，从物质结构的角度分析，导致该现象的主要原因是______。
（4）氮与铂元素形成的某种化合物晶胞如图所示，则该化合物的化学式为______，若该晶胞的边长为d pm，则晶体的密度为____ g/cm3。
【答案】4d55s1 7 Ne>F>N 三角锥形 sp2、sp 3 H2NCH2COOH分子间形成的氢键数目比CH3CH2COOH分子间形成的氢键数目多 PtN2 
【解析】
（1）铬是第四周期元素，其价电子排布式为3d54s1，钼(Mo)与铬同副族，则Mo的价电子排布式为4d55s1。
（2）原子核外的任意一个电子的运动状态均不同，故基态氮原子核外电子空间运动状态有7种。由第一电离能递变规律知，第二周期第一电离能最大的前三种元素依次是Ne、F、N，答案为：7；Ne>F>N。
（3）NH3是三角锥形分子，
中与氢成键的氮原子形成了2个σ键、还有一个孤电子对，故它为sp2杂化，中间的氮原子形成了2个σ键，无孤电子对，故为sp杂化。1个HN3分子中π键共有3个。H2NCH2COOH、CH3CH2COOH两种分子相对分子质量相差1，故范德华力几乎相同，二者分子间均可形成氢键，但前者分子中存在两种能形成氢键的共价键：N—H、O—H，后者只有一个O—H，故前者分子间氢键数目比后者的多，所以熔点比后者高，答案为：三角锥形；sp2、sp；3；H2NCH2COOH分子间形成的氢键数目比CH3CH2COOH分子间形成的氢键数目多。
（4）氮化铂的晶胞中Pt的数目为：8×
+6×
=4，N的个数为8，故氮化铂的化学式为PtN2，一个晶胞中含有4个“PtN2”，故一个晶胞的质量为
×223 g，晶胞的体积为(1010d)3 cm3，由此可求出其密度，答案为：PtN2；
。
【题目】某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时，选择酚酞作指示剂。请填写下列空白：
（1）滴定终点的判断：溶液由_____________。
（2）下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是（_____）
A．酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸
B．滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
D．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数
（3）若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，则所用盐酸溶液的体积为_________mL。
（4）某学生根据3次实验分别记录有关数据如表：
滴定 次数 | 待测NaOH溶液的体积/mL | 0.1000 mol/L盐酸的体积/mL | ||
滴定前刻度 | 滴定后刻度 | 平均耗用盐酸 体积/mL | ||
第一次 | 25.00 | 0.00 | 26.15 | ①V=__________ |
第二次 | 25.00 | 0.56 | 30.30 | |
第三次 | 25.00 | 0.20 | 26.35 | |
②依据上表数据计算该NaOH溶液的物质的量浓度________ (计算结果取4位有效数)。
【题目】一定温度下，向10 mL 0.40 mol·L-1 H2O2溶液中加入适量FeCl3溶液，不同时刻测得生成O2的体积（已折算为标准状况）如下表所示。
t / min | 0 | 2 | 4 | 6 |
V(O2) / mL | 0 | 9.9 | 17.2 | 22.4 |
资料显示，反应分两步进行：
①2Fe3++ H2O2 
2Fe2++O2↑+2H+
② H2O2 + 2Fe2++2H+ 2H2O+2Fe3+
反应过程中能量变化如右图所示。下列说法不正确的是
A. 0～6 min的平均反应速率：v(H2O2) = 3.33×10-2 mol·L-1·min-1
B. Fe3+的作用是加快过氧化氢的分解速率
C. 反应①是吸热反应、反应②是放热反应
D. 反应2H2O2(aq)2H2O(l) + O2(g)的△H =E1-E2 < 0
