题目内容

9．用浓盐酸配制l：l（体积比）的稀盐酸（约6mol/L）100mL，应选用的定量仪器（　　）
A．量筒B．滴定管C．50mL容量瓶D．100mL容量瓶

分析 1：1（体积比）盐酸是将1体积浓盐酸与1体积水混合所得到的盐酸，据此判断需要仪器．

解答 解：用浓盐酸配制l：l（体积比）的稀盐酸（约6mol/L）100mL，操作为用量筒分别量取浓盐酸50mL，水50mL，将二者混合得到溶液，
所以应选择仪器为量筒；
故选：A．

点评 本题考查了溶液的配制，明确体积比浓度溶液的含义是解题关键，题目难度不大．

练习册系列答案
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16．下列说法正确的是（　　）
A．物质的量就是物质的数量
B．Mg2+的摩尔质量为24g/mol
C．标准状况下，22.4L水的物质的量为1mol
D．80g NaOH溶于1L水中，所得溶液中NaOH的物质的量浓度为2mol/L
20．下列化工生产中未使用催化剂的是（　　）
A．索尔维制碱法B．合成氨C．乙烯水化D．SO2转化为SO3
17．2A（g）?B（g）+Q（Q＞0）；下列能量变化示意图正确的是（　　）
A．B．C．D．
4．CuCl广泛应用于化工和印染等行业．某研究性学习小组拟热分解CuCl2•2H2O制备CuCl，并进行相关探究．
已知：

该小组用如图所示装置进行实验（夹持仪器略）．请回答下列问题：

（1）仪器X的名称是球形干燥管．
（2）实验操作的先后顺序是①→③→④→②→⑤．
①检查装置的气密性后加入药品    ②熄灭酒精灯，冷却
③在“气体入口”处通干燥HCl       ④点燃酒精灯，加热
⑤停止通入HCl，然后通入N2
（3）在实验过程中，观察到B中物质由白色变为蓝色，C中试纸的颜色变化是石蕊试纸先逐渐变为红色，后褪色．
（4）装置D中发生反应的离子方程式是Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．
（5）反应结束后，取出CuCl产品进行实验，发现其中含有少量的CuCl2或CuO杂质，根据资料信息分析：
①若杂质是CuCl2，则产生的原因是加热时间不足或温度偏低．
②若杂质是CuO，则产生的原因是通入HCl的量不足．
（6）若m克CuCl2•2H2O全部转化为CuO（铜元素无损耗），则固体质量减少$\frac{91m}{171}$克（用含m的式子表示）
14．16O中的“16”表示的含义是氧元素的（　　）
A．相对原子质量B．近似相对原子质量
C．某种同位素质量数D．某种同位素质子数
1．反应2A（g）?2B（g）+E（g）-Q（Q＞0），达到平衡时，要使正反应速率降低，A的浓度增大，应采取的措施是（　　）
A．缩小体积加压B．扩大体积减压C．增加E的浓度D．降温
18．某反应A（g）+B（g）?C（g）的能量变化如图所示，由图象可知，加入X后（　　）
A．反应速率增大B．反应物转化率增大
C．生成物的能量降低D．反应的热效应降低
19．下列实验操作能达到实验目的是（　　）
A．用排水法收集铜粉与浓硝酸反应产生的NO2
B．用氨水鉴别NaCl、MgCl2、AlCl3、NH4Cl四种溶液
C．用酸性KMnO4溶液验证草酸的还原性
D．用饱和NaHCO3溶液除去Cl2中混有的HCl

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