题目内容
11．40mL2mol/L的HNO3溶液中，含有HNO3的质量是多少？分析 根据n=cV计算出40mL2mol/L的HNO3溶液中含有硝酸的物质的量，然后根据m=nM计算出含有硝酸的质量．
解答 解：40mL2mol/L的HNO3溶液中含有硝酸的物质的量为：n（HNO3）=2mol/L×0.04L=0.08mol，该硝酸的质量为：m（HNO3）=63g/mol×0.08mol=5.04g，
答：40mL2mol/L的HNO3溶液中含有HNO3的质量是5.04g．
点评 本题考查了物质的量的计算，题目难度不大，明确物质的量与物质的量浓度、摩尔质量之间的关系为解答关键，试题有利于提高学生的分析能力及化学计算能力．
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1．已知：H2O（l）=H2O （g）△H=+Q1KJ•mol-1
2H2O （g）=2H2（g）+O2（g）△H=+Q2KJ•mol-1
CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O （l）△H=-Q3KJ•mol-1
则H2和CH4的燃烧热的比值为（ ）
2H2O （g）=2H2（g）+O2（g）△H=+Q2KJ•mol-1
CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O （l）△H=-Q3KJ•mol-1
则H2和CH4的燃烧热的比值为（ ）
| A． | $\frac{2{Q}_{1}+{Q}_{2}}{2{Q}_{3}}$ | B． | $\frac{{Q}_{2}+2{Q}_{1}}{2{Q}_{3}}$ | ||
| C． | $\frac{{Q}_{1}-2{Q}_{2}}{{Q}_{3}-2{Q}_{1}}$ | D． | $\frac{{Q}_{1}+{Q}_{2}}{2{Q}_{1}+{Q}_{3}}$ |
2．向100mL pH=l的H2SO4溶液中，滴加0.01mol/L的NaOH溶液，当所得混合液的pH为2时，加入NaOH溶液的体积是（ ）
| A． | 10 mL | B． | 90 mL | C． | 100 mL | D． | 450 mL |
19．对下列实验过程的评价，正确的是（ ）
| A． | 某溶液中加入稀盐酸，产生无色气体，证明该溶液中一定有CO32- | |
| B． | 某溶液中先加少量氯化钡溶液，再加足量稀盐酸生成白色沉淀，证明该溶液中一定含有SO42- | |
| C． | 验证烧碱溶液中是否有Cl-，先加稀硝酸除去OH-，再加AgNO3溶液，有白色沉淀产生，证明有Cl- | |
| D． | 某无色溶液滴入紫色石蕊试液显红色，该溶液一定显碱性 |
16．
向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随盐酸加入量的变化关系如图所示．则下列离子组在对应的溶液中，一定能大量共存的是（ ）
向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随盐酸加入量的变化关系如图所示．则下列离子组在对应的溶液中，一定能大量共存的是（ ）| A． | b点对应的溶液中：Al3+、Fe3+、MnO4-、Cl- | |
| B． | a点对应的溶液中：Na+、OH-、SO42-、NO3- | |
| C． | d点对应的溶液中：F-、NO3-、Fe2+、Na+ | |
| D． | c点对应的溶液中：Na+、Ca2+、NO3-、Cl- |
3．关于下列装置说法正确的是（ ）
| A． | 装置①中，盐桥中的K+移向ZnSO4溶液 | |
| B． | 装置②工作一段后，a极附近的溶液pH增大，滴加酚酞为红色 | |
| C． | 用装置③精炼铜时，c极为粗铜 | |
| D． | 装置④中电子由Zn流向Fe，加入K3[Fe（CN）6]溶液产生蓝色沉淀 |
11．水蒸气通过炽热的炭层时，发生反应：C+H2O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$H2+CO，该反应类型属于（ ）
| A． | 化合反应 | B． | 置换反应 | C． | 分解反应 | D． | 复分解反应 |
12．
一种三室微生物燃料电池污水净化系统原理如图所示，图中废水有机物可用 C6H10O5表示．下列有关该燃料电池的说法的是（ ）
一种三室微生物燃料电池污水净化系统原理如图所示，图中废水有机物可用 C6H10O5表示．下列有关该燃料电池的说法的是（ ）| A． | a电极为该电池的正极 | |
| B． | 电极b的反应式：2NO3--10e-+12H+=N2↑+6H2O | |
| C． | 每处理1molC8H10O5，b电极将产生3.2molN2 | |
| D． | a电极离子交换膜允许Na+白中间空迁有机废水处理室 |