题目内容
12．
如图是同学们经常使用的某品牌修正液包装标签．小明仔细阅读后，结合自己的生活经验和所学知识得出了修正液的某些性质，小明的推测中不合理的是（ ）| A． | 修正液是一种胶体，均一、稳定 | B． | 修正液中含有有毒的化学物质 | ||
| C． | 修正液的成分对纸张不具腐蚀性 | D． | 修正液的溶剂易挥发、易燃 |
分析 A、由修正液使用方法可知，修正液使用前需摇匀，据此分析其属于的分散系的类别；
B、苯和甲基环己烷有毒；
C、能用作纸张的修正液，据此分析能否腐蚀纸张；
D、根据说明书上的易燃标识来分析．
解答 解：A、由修正液使用方法可知，修正液使用前需摇匀，故修正液不是均一稳定的，故A错误；
B、苯等有机物对人体有害，故B正确；
C、修正液能用于纸张的修改，说明对纸张不具有腐蚀性，故C正确；
D、从使用方法可知修正液具有挥发性，从安全标志可知该修正液容易燃烧，故D正确；
故选A．
点评 本题主要考查了如何根据说明来准确推断某一物质的性质，可以依据题干提供的信息进行分析是解题关键．
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3．连二亚硫酸钠（Na2S2O4）是印刷工业中重要的还原剂．某小组进行如下实验：
已知：
①、连二亚硫酸钠（Na2S2O4）是一种白色粉末，易溶于水，难溶于乙醇．
②、4HCl+2Na2S2O4=4NaCl+S↓+3SO2↑+2H2O
I．制备
75℃时，将甲酸钠和纯碱加入乙醇水溶液溶解后，再加入装置 C 中，然后通入 SO2 进 行反应，其反应方程式为：2HCOONa+Na2CO3+4SO2=2Na2S2O4+3CO2+H2O．
分析并回答下列问题：
（1）A 中反应的化学方程式为Cu+2H2SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O；冷却至 40～50℃，过 滤，用乙醇洗涤，干燥制得 Na2S2O4．
（2）C 中多孔球泡的作用是 增大接触面积，促进SO2的吸收
（3）装置 D 盛放品红溶液，作用是检验装置 C 中 SO2 的吸收效率，若在吸收过程中 D
中颜色逐渐褪去，此时应该采取的措施是撤去A中酒精灯，减缓SO2的生成速率
II．【Na2S2O4 的性质】
取纯净的 Na2S2O4 晶体，配成溶液，进行下列性质探究实验，完成表的空格
（供选择的试剂：淀粉-KI 溶液、紫色石蕊试液、稀硝酸、BaCl2 溶液）
III．【测定 Na2S2O4的纯度】
取 8.00g 制备的晶体溶解后，加入足量稀硫酸，充分反应后，过滤、洗涤、干燥．得固 体 0.64g．则 Na2S2O4的纯度为87%[已知：M（Na2S2O4）=174.0]．
已知：
①、连二亚硫酸钠（Na2S2O4）是一种白色粉末，易溶于水，难溶于乙醇．
②、4HCl+2Na2S2O4=4NaCl+S↓+3SO2↑+2H2O
I．制备
75℃时，将甲酸钠和纯碱加入乙醇水溶液溶解后，再加入装置 C 中，然后通入 SO2 进 行反应，其反应方程式为：2HCOONa+Na2CO3+4SO2=2Na2S2O4+3CO2+H2O．
分析并回答下列问题：
（1）A 中反应的化学方程式为Cu+2H2SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O；冷却至 40～50℃，过 滤，用乙醇洗涤，干燥制得 Na2S2O4．
（2）C 中多孔球泡的作用是 增大接触面积，促进SO2的吸收
（3）装置 D 盛放品红溶液，作用是检验装置 C 中 SO2 的吸收效率，若在吸收过程中 D
中颜色逐渐褪去，此时应该采取的措施是撤去A中酒精灯，减缓SO2的生成速率
II．【Na2S2O4 的性质】
取纯净的 Na2S2O4 晶体，配成溶液，进行下列性质探究实验，完成表的空格
（供选择的试剂：淀粉-KI 溶液、紫色石蕊试液、稀硝酸、BaCl2 溶液）
| 假 设 | 操作 | 现 象 | 原理 |
| Na2S2O4 为强 碱弱酸盐，其溶 液为碱性． | 取少量溶液于试管中，滴加 紫色石蕊试液 | 溶液变 成蓝色 | S2O42-水解，使溶液成碱性 |
| Na2S2O4 中 S 为 +3 价，具有较强 的还原性． | 取少量溶液于试管中，滴加过量新制氯水，再 滴加 BaCl2 溶液 | 有白色沉淀生 成 | 该反应的离子方程式依次为： 4H2O+S2O42-+3Cl2=2SO42-+6Cl-+8H+ Ba2++SO42-=BaSO4↓ |
取 8.00g 制备的晶体溶解后，加入足量稀硫酸，充分反应后，过滤、洗涤、干燥．得固 体 0.64g．则 Na2S2O4的纯度为87%[已知：M（Na2S2O4）=174.0]．
20．设NA表示阿伏加德罗常数值，下列叙述正确的是（ ）
| A． | 11.2L H2中含有的原子数为NA个 | |
| B． | 0.012kgC-14中约含有6.02×1023个碳原子 | |
| C． | 18g H2O中含有电子数为3NA个 | |
| D． | NA个氧气分子和NA个氢气分子的质量比等于16：1 |
7．能正确表示下列反应的离子方程式为（ ）
| A． | 碳酸氢钠溶液中滴入足量氢氧化钙溶液：HCO3-+OH-=CO32-+H2O | |
| B． | 硅酸钠溶液与足量CO2反应：SiO32-+CO2+H2O=H2SiO3↓+CO32- | |
| C． | FeBr2溶液中通入足量的Cl2：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- | |
| D． | 新制的氧化铝可溶于氢氧化钠溶液：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O |
4．下列说法正确的是（ ）
| A． | 32g O2中含有32NA个电子 | |
| B． | 22.4L N2含有阿伏加德罗常数个氮分子 | |
| C． | 在标准状况下，22.4L水的质量约为18g | |
| D． | 常温常压下22g的CO2与标准状况下11.2L HCl含有相同的分子数 |
1．下列关于各图的说法，正确的是（ ）
| A． | ①中阳极处能产生使湿润淀粉KI试纸变蓝的气体 | |
| B． | ②中待镀铁制品应与电源正极相连 | |
| C． | ③中钢闸门应与外接电源的正极相连，称为牺牲阳极的阴极保护法 | |
| D． | ④中的离子交换膜可以避免生成的Cl2与NaOH溶液反应 |