Question

1．某溶液中存在Na⁺、Ba²⁺、SO₃^2-、S^2-、HCO₃^-、Cl^-、AlO₂^-、Br^-、中的若干种，依次进行下列实验，观察到现象记录如下．（1）用pH试纸检验，溶液的pH≈7；（2）向溶液中滴加新制氯水，无气体产生，加入四氯化碳振荡、静置，四氯化碳层呈红棕色，用分液漏斗分液；（3）向分液后所得的水溶液中加入硝酸钡和稀硝酸的混合液．只有白色沉淀产生，过滤；（4）在滤液中加入硝酸银和稀硝酸的混合液，有白色沉淀产生．下列判断正确的是（　　）
①肯定有Na⁺②肯定有SO₄^2- ③肯定有SO₃^2- ④肯定有Br^- ⑤肯定有Cl^- ⑥肯定没有HCO₃^-．

• A． ②③④⑥
• B． ①②④⑥
• C． ①③④⑥
• D． ③④⑤⑥

Answer 1

分析 （1）用pH试纸检验，溶液的pH≈7，则不含能水解显酸性或碱性的离子，如不存在S^2-、HCO₃^-、AlO₂^-；
（2）向溶液中滴加新制氯水，无气体产生，加入四氯化碳振荡、静置，四氯化碳层呈红棕色，用分液漏斗分液，可知一定含Br^-；
（3）向分液后所得的水溶液中加入硝酸钡和稀硝酸的混合液．只有白色沉淀产生，过滤，白色沉淀为BaSO₄，则含SO₃^2-；
（4）在滤液中加入硝酸银和稀硝酸的混合液，有白色沉淀产生白色沉淀为AgCl，但（2）中加氯水引入氯离子，以此来解答．

解答 解：由（1）用pH试纸检验，溶液的pH≈7，则不含能水解显酸性或碱性的离子；
（2）向溶液中滴加新制氯水，无气体产生，加入四氯化碳振荡、静置，四氯化碳层呈红棕色，用分液漏斗分液，可知一定含Br^-；
（3）向分液后所得的水溶液中加入硝酸钡和稀硝酸的混合液．只有白色沉淀产生，过滤，白色沉淀为BaSO₄，则含SO₃^2-；
（4）在滤液中加入硝酸银和稀硝酸的混合液，有白色沉淀产生白色沉淀为AgCl，但（2）中加氯水引入氯离子，
综上所述，肯定有SO₃^2-、Br^-，则一定不含Ba²⁺、S^2-、HCO₃^-、AlO₂^-，可能含Cl^-，由电荷守恒可知一定含阳离子为Na⁺，
故选C．

点评 本题考查常见离子的检验，为高频考点，把握发生的反应、现象与结论的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意（3）中白色沉淀为硫酸钡，题目难度不大．