题目内容
一定温度下在容积恒定的密闭容器中，进行如下可逆反应：A(g) +2B(g)?C(g)+ D(g)，观察下列物理量，能表明该反应已达到平衡状态的是
A．C物质的物质的量浓度不变
B．物质C和物质D的物质的量浓度相等
C．B物质的转化率不发生变化
D．反应速率v (A)= v (D)
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2NH3。下表是某兴趣小组通过实验获得的相同体积足量稀硫酸与铁反应的实验数据：
实验 序号 | 金属 质量/g | 金属 状态 | c(H2SO4) mol/L | 实验 温度/℃ | 金属消失 的时间/s |
1 | 0.10 | 丝 | 0.7 | 20 | 250 |
2 | 0.10 | 丝 | 1.0 | 20 | 200 |
3 | 0.10 | 粉末 | 1.0 | 20 | 125 |
4 | 0.10 | 粉末 | 1.0 | 30 | 50 |
分析上述数据，回答下列问题：
（1）反应的离子方程式： ；
（2）①实验1、2可得出的结论是，硫酸浓度越 ，反应速率越慢；
②实验2、3可得出的结论是反应物接触面越大，反应速率越 ；
③实验3、4可得出的结论是温度越 ，反应速率越快。
（3）①用铁粉和稀硫酸反应制取H2，实验过程中绘制出生成H2的体积（V）与时间（t）的关系如图所示。 试分析判断OE段、EF段、FG段、GH段反应速率（分别用v (OE)、v (EF)、v (FG)、v (GH)表示）最快时段是 。
A．v (OE) B．v (EF) C．v (FG) D．v (GH)
②1min内反应较慢的原因是: ；
一段时间后反应明显加快的原因是 。
⑥CH2Cl2