将1.5 g两种金属的混合物粉末与足量的稀盐酸反应.反应完全后.得到标准状况下的氢气1.12 L.则两种金属可能是( ) A．Fe和Cu B．Zn和Cu C．Al和Fe D．Mg和Al 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

将1.5 g两种金属的混合物粉末与足量的稀盐酸反应，反应完全后，得到标准状况下的氢气1.12 L，则两种金属可能是(　　)

A．Fe和Cu B．Zn和Cu

C．Al和Fe D．Mg和Al

解析　金属单质失去的电子被盐酸中的H^＋得到后变成H₂，n(H₂)＝0.05 mol，所以得到0.1 mol e^－。由题意可以得知H^＋得1 mol电子变为0.5 mol H₂时，混合金属应为15 g。则每一金属失去1 mol e^－各需质量是Mg：12g, Zn：32.5 g，Al：9 g，Fe：28 g，Cu不与盐酸反应，可认为＞15 g，最后用平均值法可以得出。

答案　C

练习册系列答案

相关题目

海水是一个巨大的化学资源宝库，下列有关海水综合利用的说法正确的是(　　)

A．从海水中可以得到NaCl，电解熔融NaCl可制备Cl₂

B．海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化

C．海水中含有镁元素，只需经过物理变化就可以得到镁单质

D．目前工业上直接由海水提取I₂

柠檬酸铁可用作食品铁质强化剂、营养增补剂，用于饼干、钙质奶粉等，它可以由柠檬酸（熔点为153ºC）与氢氧化铁制得。其结构如右图。

（1）柠檬酸的晶体类型为。

（2）柠檬酸铁中基态Fe³⁺的价电子排布式为。

（3）柠檬酸铁所含非金属元素，电负性从小到大的顺序为

（填元素符号）。

（4）柠檬酸铁中，碳原子的杂化轨道类型为。

（5）I₂(Fe) I₃(Fe)（填“>”或“<”）。

（6）柠檬酸铁溶液中不存在的微粒间作用力为（填序号）。

A．离子键 B．极性键 C．非极性键

D．金属键 E．氢键 F．范德华力

（7）H₃O⁺中H－O－H键角比H₂O中H－O－H键角大，原因是。

下列有关硅及其化合物的说法错误的是(　　)

A．硅的导电性能介于导体和绝缘体之间，是良好的半导体材料

B．二氧化硅属于酸性氧化物，不能与任何酸反应

C．硅酸可通过可溶性硅酸盐与其他酸反应制得，硅酸酸性比碳酸弱

D．硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，可作木材防火剂

能在水溶液中大量共存的一组离子是(　　)

A．H^＋、I^－、NO、SiO

B．Ag^＋、Fe³^＋、Cl^－、SO

C．K^＋、SO、Cu²^＋、NO

D．NH、OH^－、Cl^－、HCO

某化学小组欲探究铁及其化合物的氧化性和还原性，请回答下列问题：

(1)除胶头滴管外，你认为本实验必不可缺少的一种玻璃仪器是__________。

(2)请帮他们完成以下实验报告：

实验目的：探究铁及其化合物的氧化性和还原性。

试剂：铁粉、FeCl₃溶液、FeCl₂溶液、氯水、锌片、铜片。

实验记录(画斜线部分不必填写，其他空格均应填充)：

实验结论：Fe只有还原性，Fe³^＋只有氧化性，Fe²^＋既有氧化性，又有还原性。

(3)根据以上结论分析判断，下列物质中既有氧化性，又有还原性的有______________。

A．Cl₂　B．Na　C．Na^＋　D．Cl^－　E．SO₂　F．NO₂

(4)亚铁盐溶液在空气中易被氧化，实验室中应该加入__________防止亚铁盐被氧化。

下列有关能量的判断或表示方法正确的是(　　)

A．由C(s，石墨)===C(s，金刚石)　ΔH＝＋1.9 kJ·mol^－1，可知：石墨比金刚石更稳定

B．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量更多

C．由H^＋(aq)＋OH^－(aq)===H₂O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol^－1，可知：含1 mol CH₃COOH的溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量等于57.3 kJ

D．2 g H₂完全燃烧生成液态水放出285.8 kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为2H₂(g)＋O₂(g)===2H₂O(l)　ΔH＝－285.8 kJ·mol^－1

X、Y、Z、w四种物质的转化关系如图所示（部分反应物和产物已经省略）。下列组合中不符合该关系的是

	A	B	C	D
X	HCl	Na₂O₂	Na₂CO₃	SO₂
Y	FeCl₂	NaOH	CO₂	Na₂SO₃
Z	Cl₂	Na₂CO₃	CaCO₃	H₂SO₄
W	FeCl₃	NaHCO₃	Ca（HCO₃）₂	NaHSO₃

某课外活动小组利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应。其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置，C为纯净的氯气与氨气反应的装置。

请回答下列问题：

（1）装置F中发生反应的离子方程式：________________________________________________。

（2）装置A中烧瓶内固体可以选用__________（选填以下选项的代号，双选，2分）。

A．碱石灰 B．生石灰 C．二氧化硅 D．氯化钙　

（3）上图A—F是按正确实验装置顺序排列的。虚线框内应添加必要的除杂装置，请从上图的备选装置中选择，并将编号填入下列空格：B__________，D__________，E__________。

（4）C装置的反应原理可应用在检查输送氯气的管道是否漏气，写出检查输送氯气的管道是否漏气的化学方程式__________________________________________________________________。

请设计一个实验方案检验：______________________________________________________。若从装置C的G处逸出的尾气中含有少量Cl₂，写出尾气处理的离子方程式： __________________________________________________________________________________。

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