题目内容
【题目】Y、Z、M为原子序数依次增大的短周期主族元素。已知，Z的原子最外层只有一个电子；Y与M同主族，且可形成MY2、MY3两种分子。下列叙述正确的是
A. 简单气态氢化物的稳定性：M＞Y B. 铁与M的单质化合生成三价铁化合物
C. 电解Z的氯化物溶液制备Z的单质 D. Z、Y的化合物中阴阳离子数比为1：2
【答案】D
【解析】Y、Z、M为原子序数依次增大的短周期主族元素。Y与M同主族，且可形成MY2、MY3两种分子,则Y为O,M为S；Z的原子最外层只有一个电子，且原子序数比O大比S小，则Z为Na。A. 非金属性O＞S，氢化物稳定性与非金属性一致，故氢化物稳定性O＞S，A错误；B. 铁与S的单质化合生成FeS，B错误；C. 工业上用电解熔融态NaCl的方法制取金属Na的单质，而不是电解NaCl溶液，C错误；D. Z与Y形成的化合物为Na2O2，其中阴阳离子数比为1：2，D正确.答案选D.
【题目】（Mn、Fe均为第四周期过渡元素，两元素的部分电离能数据列于下表：
元素 | Mn | Fe | |
电离能/kJ·mol-1 | I1 | 717 | 759 |
I2 | 1509 | 1561 | |
I3 | 3248 | 2957 | |
回答下列问题：
（1）Mn元素价电子层的电子排布式为___，比较两元素的I2.I3可知，气态Mn2＋再失去一个电子比气态Fe2＋再失去一个电子难。对此，你的解释是___；
（2）Fe原子或离子外围有较多能量相近的空轨道而能与一些分子或离子形成配合物。
①与Fe原子或离子形成配合物的分子或离子应具备的结构特征是___；
②六氰合亚铁离子(Fe(CN)64-)中的配体CN-中C原子的杂化轨道类型是___，写出一种与CN-互为等电子体的单质分子的结构式___；
（3）三氯化铁常温下为固体，熔点282℃，沸点315℃，在300℃以上易升华。易溶于水，也易溶于乙醚.丙酮等有机溶剂。据此判断三氯化铁晶体为___。