题目内容

1．具备基本的化学实验技能是进行科学探究的保证．下列实验操作中正确的是（　　）
A．
验证氢气的可燃性		B．
闻气体气味
C．
移走蒸发皿		D．
稀释浓硫酸

分析 A．可燃性点燃前需要验纯；
B．闻气体的气味时，不能直接用鼻子闻，一些气体有毒或刺激性；
C．取用蒸发皿，为防止手被烫伤；
D．水注入硫酸，会沸腾溅出，可能伤人．

解答 解：A．可燃性点燃前需要验纯，防止发生爆炸，故A错误；
B．闻气体的气味时，防止气体有毒，应用手扇动，不能直接用鼻子闻，故B错误；
C．取用蒸发皿，为防止手被烫伤，应用坩埚钳夹取，故C错误；
D．稀释浓硫酸时，沿烧杯内壁将硫酸缓缓加入水中，边加边搅拌，故D正确．
故选D．

点评 本题考查化学实验方案的评价，难度不大，熟悉常见仪器的使用方法与注意事项，掌握化学实验基本操作是解答此类题目的关键．

练习册系列答案
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15．在下列状态下，能导电的电解质是（　　）
A．硝酸钾溶液B．液态氯化氢C．液态水银D．熔融氯化钠
12．如图是实验室制取溴苯的装置图
（1）三颈瓶内苯参加反应的化学方程式是C6H6+Br2$\stackrel{Fe}{→}$C6H5Br+HBr．
（2）锥形瓶中导管出口附近出现的现象是有白雾生成，
导管口不能插入锥形瓶中的液面之下，其目的是防止倒吸．
（3）采用冷凝管的作用是冷凝回流，干燥管的作用是吸收HBr与Br2，防止污染空气．
（4）反应结束向三颈瓶中加入氢氧化钠溶液，作用是除去溴苯中Br2等杂质．
（5）能证明苯和液溴发生的是取代反应，而不是加成反应，可向锥形瓶中加入AgNO3溶液，若产生淡黄色沉淀（填现象），则能证明．
9．已知反应：
①2K2CrO4+H2SO4=K2Cr2O7+K2SO4+H2O； 
②Fe2（SO4）3+2HI=2FeSO4+I2+H2SO4；
③[1]K2Cr2O7+[6]FeSO4+[7]H2SO4=[3]Fe2（SO4）3+[1]Cr2（SO4）3+[1]K2SO4+[7]H2O
（1）上述三个反应中，属于氧化还原反应的是②③（填序号）；
（2）配平反应③的化学方程式；
（3）K2Cr2O7、I2、Fe3+三种微粒氧化性由强到弱的顺序：K2Cr2O7＞Fe3+＞I2．
16．下列说法正确的是（　　）
A．向0.1mol•L-1氨水中加入适量NH4Cl（s），则混合液中c（NH4+）与c（NH3•H2O）之比增大
B．25℃时，0.1mol•L-1氨水和0.05 mol•L-1氨水中c（OH-）之比是2：1
C．0.1mol•L-1 CH3COOH溶液中，c（CH3COO-）=c（H+）
D．向0.1mol•L-1KNO3溶液中，滴加稀盐酸至溶液pH=5，此时混合液中c（K+）＜c（NO3-）
6．下列有关问题，与盐的水解无关的是（　　）
①NH4Cl溶液可作焊接金属中的除锈剂
②用NaHCO3与Al2（SO4）3两种溶液可作泡沫灭火剂
③草木灰与铵态氮肥不能混合施用
④将氯化铁饱和溶液滴入沸水中制取胶体
⑤加热氯化铁溶液颜色变深
⑥铁在潮湿的环境下生锈．
A．①②③B．②③④C．①④⑤D．⑥
13．实验室制取二氧化碳选用的药品是（　　）
A．石灰石和稀硫酸B．碳酸钠和稀盐酸C．石灰石和稀盐酸D．碳酸钠和稀硫酸
10．研究氮的氧化物、硫的氧化物、碳的氧化物等大气污染物的处理具有重要意义．
（1）汽车排气管内安装的催化转化器，可使尾气中主要污染物转化为无毒物质．下列说法能说明
恒温恒容条件下的反应；2NO（g）+2CO（g）=N2（g）+2CO2（g）△H=-746.5kJ•mol-1
已达到化学平衡的是D
A．单位时间内消耗了2moINO的同时消耗的2moICO
B．CO与CO2的物质的量浓度相等的状态
C．气体密度保持不变的状态           D．气体平均摩尔质量保持不变的状态
（2）NO2与SO2混合可发生反应：NO2（g）+SO2（g）≒SO3（g）+NO（g）．将一定量的NO2与SO2置于绝热恒容密闭容器中发生上述反应，正反应速率随时间变化的趋势如图1所示．由图（纵轴代表正反应速率）可知下列说法正确的是C（填字母）．
A．反应在c点达到平衡状态
B．反应物浓度：a点小于b点
C．反应物的总能量高于生成物的总能量
D．△t1=△t2时，SO2的消耗量：a～b段大于b～c段

（3）CO在实际中有以下应用：用Li2CO3和Na2CO3熔融盐混合物作电解质，CO为负极燃气，空气与CO2的混合气作为正极助燃气，制得在650℃下工作的燃料电池．完成有关的电极反应式．负极反应式：2CO+2CO32-一4e-=4CO2   正极反应式：O2+4e-+2CO2=2CO32-．
（4）甲烷燃料电池可以提升能量利用率．图2是利用甲烷燃料电池电解50mL 2mol•L-1的氯化铜溶液的装置示意图：请回答：①甲烷燃料电池的负极反应式是CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O②当A中消耗0.15mol氧气时，B中b极（填”a”或”b”）增重6.4  g．
11．电解原理在工业生产中有广泛的应用．
（1）如图为离子交换膜法电解饱和食盐水的原理示意图，下列说法不正确的是ABDEF．
A．直流电源的左侧为负极
B．从E口逸出的气体是H2
C．从B口加入含少量NaOH的水溶液以增强导电性
D．从C口出来的溶液为NaOH溶液
E．每生成22.4L Cl2，便产生2mol NaOH
F．粗盐水中含Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等离子，精制时先加Na2CO3溶液
G．该离子交换膜为阳离子交换膜
（2）双氧水是一种重要的绿色试剂，工业上可采取电解较稀浓度的硫酸来制取双氧水（H2O2只为还原产物），其电解的化学方程式为：3H2O+3O2$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$O3+3H2O2．则阳极的电极反应式为3H2O-6e-=O3+6H+，阴极的电极反应式为O2+2e-+2H+=H2O2．
（3）高铁酸钾（K2FeO4）易溶于水，具有强氧化性，是一种新型水处理剂．工业上用如下方法制备高铁酸钾：以Fe2O3为阳极电解KOH溶液．
①高铁酸钾溶液长时间放置不稳定，会产生红色絮状物质及气泡，则该过程的离子方程式为4FeO42-+10H2O=4Fe（OH）3+8OH-+3O2↑．
②电解制高铁酸钾时阳极的电极反应式为Fe2O3+10OH--6e-=2FeO42-+5H2O．

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