题目内容
【题目】（1）已知在常温常压下：
①CH3OH(l)＋O2(g)===CO(g)＋2H2O(g) ΔH＝－354.8 kJ·mol－1
②2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH＝－566.0 kJ·mol－1
③H2O(g)===H2O(l) ΔH＝－44.0 kJ·mol－1
则表示CH3OH(l)燃烧热的热化学方程式为______________________________________。
（2）由甲醇、氧气和NaOH溶液构成的新型手机电池，充电一次可使手机连续使用一个月。
①该电池负极的电极反应式为________________________________________________。
②若以该电池为电源，用石墨作电极电解200 mL含有如下离子的溶液。
离子 | Cu2＋ | H＋ | Cl－ | SO42－ |
c/(mol·L－1) | 0.5 | 2 | 2 | 0.5 |
电解一段时间后，当两极收集到相同体积(相同条件)的气体时(忽略溶液体积的变化及电极产物可能存在的溶解现象)。阳极上最先发生的反应为___________________________；从各阶段的电解总反应方程式来看，最初是电解__________(填写化学式，下同)溶液，然后是电解________溶液，最后是电解H2O。
【答案】 CH3OH(l)＋
O2(g)===CO2 (g)＋2H2O(l) ΔH＝－725.8 kJ·mol－1 CH3OH－6e－ +8OH－＝CO32－+6H2O 2Cl－－2e－＝Cl2↑ CuCl2 HCl
【解析】本题考查的是盖斯定律和原电池与电解池的电极反应的书写和计算等，关键为掌握电解池中的离子放电顺序。
(1)根据盖斯定律分析，将方程式进行按照①+②÷2+③×2运算得热化学方程式为：CH3OH(l)＋O2(g)===CO2 (g)＋2H2O(l) ΔH＝-354.8-566/2-44×2=－725.8 kJ·mol－1 ；(2) ①原电池中负极发生氧化反应，甲醇在负极放电，碱性条件下生成碳酸根离子和水，电极反应为：CH3OH－6e－ +8OH－＝CO32－+6H2O；②电解时开始为阳极氯离子放电，电极反应为：2Cl－－2e－＝Cl2↑，阴极为铜离子放电，即开始电解氯化铜。电解一段时间后，当两极收集到相同体积的气体，说明阴极铜离子完全反应后，氢离子放电， 根据表格中氯离子和铜的数目分析，氢离子放电时阳极为氯离子放电，则电解的为HCl。
