题目内容
已知常温下pH=3的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH?CH3COO-+H+要使溶液中的电离平衡发生移动，不可以采取的措施是（ ）
| A、加少量烧碱溶液 |
| B、加入浓度为0.001mol?L-1的HCl溶液 |
| C、加少量冰醋酸 |
| D、降低溶液的温度 |
考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡
专题：
分析：醋酸电离是吸热过程，影响其电离平衡移动的因素有温度和醋酸分子、醋酸根离子、氢离子浓度，据此分析．
解答：
解：A、加入烧碱能够中和氢离子，导致氢离子浓度减小，平衡正向移动，故A不选；
B、pH=3的醋酸溶液中，氢离子浓度与0.001mol?L-1的HCl溶液相同，所以加入0.001mol?L-1的HCl溶液对平衡无影响，故B选；
C、加入冰醋酸，导致醋酸分子浓度增大，平衡正向移动，故C不选；
D、醋酸电离吸热，降低温度，平衡向放热方向移动，故D不选；
故选B．
B、pH=3的醋酸溶液中，氢离子浓度与0.001mol?L-1的HCl溶液相同，所以加入0.001mol?L-1的HCl溶液对平衡无影响，故B选；
C、加入冰醋酸，导致醋酸分子浓度增大，平衡正向移动，故C不选；
D、醋酸电离吸热，降低温度，平衡向放热方向移动，故D不选；
故选B．
点评：本题考查了影响弱电解质电离平衡移动的因素，注意影响弱电解质电离平衡移动的因素有温度和浓度，题目难度不大．
练习册系列答案
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表示下列反应的离子方程式中，正确的是（ ）
| A、向稀盐酸中滴加硝酸银溶液：Ag++HCl=AgCl↓+H+ |
| B、向醋酸溶液中滴加氢氧化钠溶液：H++OH-=H2O |
| C、向固体碳酸钡中滴加稀硝酸：BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑ |
| D、次氯酸钙溶液中通往过量的SO2气体：ClO-+SO2+H2O=HClO+HSO3- |
下列各组离子能大量共存于同一溶液中的是（ ）
| A、Ba2+、Mg2+、Cl-、CO32- |
| B、Fe3+、K+、I-、SO42- |
| C、K+、NH4+、NO3-、OH- |
| D、Al3+、NH4+、NO3-、Cl- |
正确表示下列反应的离子反应方程式为（ ）
A、NH4HCO3溶于过量的浓KOH溶液中并加热：NH4++HCO3-+2OH-
| ||||
| B、Fe溶于足量硝酸：Fe+2H+﹦Fe2++H2↑ | ||||
| C、向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液：Ba2++SO42-=BaSO4↓ | ||||
| D、醋酸除去水垢：2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O |
某实验报告记录了如下数据，其中数据合理的是（ ）
| A、用温度计测量出酒精的沸点为78.5℃ |
| B、用50mL量筒量取23.00 mL浓盐酸 |
| C、用广泛pH试纸测得氯水的pH值为2.1 |
| D、用托盘天平称量氧化铜粉末为11.70g |
下列物质中属于强电解质的是（ ）
| A、NH3?H2O |
| B、Cl2 |
| C、NaCl溶液 |
| D、NaHCO3 |
氧化还原是常见的反应类型，根据信息回答以下问题：
2013年雾霾天气多次肆虐我国中东部地区．其中，汽车尾气和燃煤尾气是造成空气污染的原因之一．