题目内容
为了配制N
的浓度与Cl-的浓度之比为1∶1的溶液,可在NH4Cl溶液中加入
( )
A.适量的HCl B.适量的NaCl
C.适量的氨水 D.适量的NaOH
选C。由于溶液中N的水解:N+H2O
NH3·H2O+H+,N的浓度减小,从而使溶液中N与Cl-的浓度比小于1∶1。现欲使N的浓度与Cl-的浓度比为1∶1,则必须抑制N的水解(或增大N的浓度),同时不能改变Cl-的浓度。可以加入适量的氨水或除NH4Cl外的其他铵盐以补充N。
下列操作不能达到实验目的的是
| 选项 | 实 验 目 的 | 实 验 操作 |
| A | 在溶液中将MnO4—完全转化为Mn2+ | 向酸性KMnO4溶液中滴加H2O2溶液至紫色消失 |
| B | 验证Br2的氧化性强于I2 | 将少量溴水加入KI溶液中，再加入CCl4，振荡，静置，可观察到下层液体呈紫色 |
| C | 检验Fe(NO3)2晶体是否已氧化变质 | 将Fe(NO3)2样品溶于稀H2SO4后，滴加KSCN溶液，观察溶液是否变红 |
| D | 验证Fe(OH)3的溶解度小于Mg(OH)2 | 将FeCl3溶液加入Mg(OH)2悬浊液中，振荡，可观察到沉淀由白色变为红褐色 |
H
H
H之间的关系,下列说法正确的是
CH3COOH+OH-,下列说法正确的是( )(Ⅰ)常温下,将某一元酸HA(甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸)和NaOH溶液等体积混合,两种溶液的物质的量浓度和混合溶液的pH如表所示:
| 实验 编号 | HA的物质的量 浓度(mol·L-1) | NaOH的物质的 量浓度(mol·L-1) | 混合后溶 液的pH |
| 甲 | 0.1 | 0.1 | pH=a |
| 乙 | 0.12 | 0.1 | pH=7 |
| 丙 | 0.2 | 0.1 | pH>7 |
| 丁 | 0.1 | 0.1 | pH=10 |
(1)从甲组情况分析,如何判断HA是强酸还是弱酸?
。
(2)乙组混合溶液中c(A-)和c(Na+)的大小关系是 。
A.前者大 B.后者大
C.二者相等 D.无法判断
(3)从丙组实验结果分析,该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是 。
(4)分析丁组实验数据,写出该混合溶液中下列算式的精确结果(列式):c(Na+)-
c(A-)= mol·L-1。
(Ⅱ)某二元酸(化学式用H2B表示)在水中的电离方程式是H2B====H++HB- HB-
H++B2-
回答下列问题:
(5)在0.1 mol·L-1的Na2B溶液中,下列粒子浓度关系式正确的是 。
A.c(B2-)+c(HB-)=0.1 mol·L-1
B.c(B2-)+c(HB-)+c(H2B)=0.1 mol·L-1
C.c(OH-)=c(H+)+c(HB-)
D.c(Na+)+c(OH-)=c(H+)+c(HB-)
CH—CH2OH,下列说法不正确的是 ( )
①化学性质相似的有机物是同系物 ②分子组成相差一个或几个CH2原子团的有机物是同系物 ③若烃中碳、氢元素的质量分数相同，它们必定是同系物 ④互为同分异构体的两种有机物的物理性质有差别，但化学性质必定相似