下列各图是温度+2B(g)2C △H＞0 的正.逆反应速率的影响.其中正确的是题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下列各图是温度（或压强）对应2A(s)+2B(g)2C(g)+D(g) △H＞0 的正、逆反应速率的影响，其中正确的是

【答案】

【解析】该反应是体积增大的、吸热的可逆反应。因此升高温度平衡向正反应方向移动，增大压强平衡向逆反应方向移动。无论平衡怎么移动，只要增大压强或升高温度，反应速率一定会增大，所以正确的答案是C。

练习册系列答案

（1）在一容积固定的密闭容器中注入N₂和H₂两种气体，发生上述反应．在某温度下达到平衡时，各物质的浓度分别是：c（H₂）=9.00mol?L^-1，c（N₂）=3.00mol?L^-1，c（NH₃）=4.00mol?L^-1，此温度下该反应的平衡常数K=

7.32×10^-3

．
（2）在三个相同容器中各充入1mol N₂和3mol H₂，在不同条件下反应并达到平衡，氨的体积分数随时间变化的曲线如图所示．下列说法中正确的是

（填字母，下同）．
A．图Ⅰ可能是不同压强对反应的影响，且p₂＞p₁
B．图Ⅱ可能是不同压强对反应的影响，且p₁＞p₂
C．图Ⅲ可能是不同温度对反应的影响，且T₁＞T₂
D．图Ⅱ可能是同温同压下不同催化剂对反应的影响，且催化剂性能1＞2
（3）乙醇可通过淀粉等生物质原料发酵制得，属于可再生资源，通过乙醇制取氢气
具有良好的应用前景．已知通过乙醇制取氢气有如下两条路线：
a、CH₃CH₂OH（g）+H₂O（g）?4H₂（g）+2CO（g）△H=+255.58kJ/mol
b、CH₃CH₂OH（g）+1/2O₂（g）?3H₂（g）+2CO（g）△H=+13.76kJ/mol
下列说法错误的是：

A．从原料消耗的角度来看，a路线制氢更有价值
B．从能量消耗的角度来看，b路线制氢更加有利
C．a路线制氢由于要消耗很多能量，所以在实际生产中意义不大
D．降低温度，可提高b路线中乙醇的转化率．

合成氨生产技术的创立开辟了人工固氮的途径，对化学工业技术也产生了重大影响．合成氨反应的化学方程式为N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.2kJ?mol^-1．合成氨工业中原料气N₂可从空气中分离得到，H₂可用甲烷或焦炭与水蒸气反应制得．
（1）在一容积固定的密闭容器中注入N₂和H₂两种气体，发生上述反应．在某温度下达到平衡时，各物质的浓度分别是：c（H₂）=9.00mol?L^-1，c（N₂）=3.00mol?L^-1，c（NH₃）=4.00mol?L^-1，此温度下该反应的平衡常数K=

0.0073

．
（2）在三个相同容器中各充入1mol N₂和3mol H₂，在不同条件下反应并达到平衡，氨的体积分数随时间变化的曲线如图所示．下列说法中正确的是

（填字母）．
A．图Ⅰ可能是不同压强对反应的影响，且p₂＞p₁
B．图Ⅱ可能是不同压强对反应的影响，且p₁＞p₂
C．图Ⅲ可能是不同温度对反应的影响，且T₁＞T₂
D．图Ⅱ可能是同温同压下不同催化剂对反应的影响，且催化剂性能1＞2
（3）将水蒸气通过红热的炭即可产生水煤气，化学方程式为：
C（s）+H₂O（g）═H₂（g）+CO（g）△H=+131.3kJ?mol^-1，△S=+133.7J?K^-1?mol^-1
该反应在常温下能否自发进行？

不能

（填“能”或“不能”）．

氨在国民经济中占有重要的地位，请参与下列探究．
（1）合成氨反应N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g），该反应为放热反应，若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，则平衡

向左

移动（填“向左”“向右”或“不”）；使用催化剂，上述反应的△H

不改变

（填“增大”“减小”或“不改变”）．
（2）已知在400℃时，N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）的K=0.5，则①2NH₃（g）?N₂（g）+3H₂（g）的K=

（填数值）．
②400℃时，在0.5L的反应容器中进行合成氨反应，一段时间后，测得N₂、H₂、NH₃的物质的量分别为4mol、2mol、4mol；则此时反应v（N₂）_正

v（N₂）_逆（填：“＞”、“＜”、“=”或“不能确定”）
（3）在三个相同容器中各充入1 molN₂和3molH₂，在某一不同条件下反应并达到平衡，氨的体积分数随时间变化曲线如图．下列说法正确的是

（填序号）．

A．图Ⅰ可能是不同压强对反应的影响，且P₂＞P_l
B．图Ⅱ可能是不同压强对反应的影响，且P_l＞P₂
C．图Ⅲ可能是不同温度对反应的影响，且T₁＞T₂
D．图Ⅱ可能是同温同压下，催化剂性能，1＞2．

氨在国民经济中占有重要的地位，请参与下列探究．
（1）生产氢气：将水蒸气通过红热的炭即产生水煤气．
C（s）+H₂O（g）?H₂（g）+CO（g）△H=+131.3kJ，△S=+133.7J/K
该反应在低温下能否自发

（填：能或否）．
（2）已知在400℃时，N₂ （g）+3H₂（g）?2NH₃（g）的K=0.5，
①2NH₃（g）?N₂ （g）+3H₂（g）的K=

（填数值）．
②400℃时，在0.5L的反应容器中进行合成氨反应，一段时间后，测得N₂、H₂、NH₃的物质的量分别为2mol、1mol、2mol，则此时反应V（N₂）_正

V（N₂）_逆（填：＞、＜、=、不能确定）
（3）在三个相同容器中各充入1molN₂和3molH₂，在某一不同条件下反应并达到平衡，氨的体积分数随时间变化曲线如图．下列说法正确的是

（填序号）．

A．图Ⅰ可能是不同压强对反应的影响，且P₂＞P₁
B．图Ⅱ可能是不同压强对反应的影响，且P₁＞P₂
C．图Ⅲ可能是不同温度对反应的影响，且T₁＞T₂
D．图Ⅱ可能是同温同压下，催化剂性能，1＞2．

（8分）氨在国民经济中占有重要的地位，请参与下列探究。

（1）生产氢气：将水蒸气通过红热的炭即产生水煤气。

C(s) + H₂O(g) H₂(g) + CO(g) △H = +131.3 kJ·mol^-1 ，△S = +133.7 J/K

该反应在低温下能否自发（填：能或否）。

（2）已知在400℃时，N₂ (g)+ 3H₂(g) 2NH₃(g) △H<0 的K=0.5,

①2NH₃(g)N₂ (g)+ 3H₂(g)的K= （填数值）。

②400℃时，在0.5L的反应容器中进行合成氨反应，一段时间后，测得N₂、H₂、NH₃的物质的量分别为2mol、1mol、2mol，则此时反应

V(N₂)_正 V(N₂)_逆（填：＞、＜、＝、不能确定）

（3）在三个相同容器中各充入1 molN₂和3molH₂，在某一不同条件下反应并达到平衡，氨的体积分数随时间变化曲线如下图。下列说法正确的是　（填序号）。

A．图Ⅰ可能是不同压强对反应的影响，且P₂＞P₁

B．图Ⅱ可能是不同压强对反应的影响，且P₁＞P₂

C．图Ⅲ可能是不同温度对反应的影响，且T₁＞T₂

D．图Ⅱ可能是同温同压下，催化剂性能，1＞2

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