Question

短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示．下列说法正确的是（）

    A． 原子半径的大小为：Z＞Y＞X

    B． 气态氢化物的还原性：Z＜Y

    C． 若Y可作半导体材料，则X、Z的单质常温下均为气体

    D． 若Y与Z的核电荷数之和为X的4倍，则X、Z各自形成的氢化物熔沸点：X＜Z

Answer 1

考点：  位置结构性质的相互关系应用．

专题：  元素周期律与元素周期表专题．

分析：  X、Y、Z三种短周期元素，则三种元素的原子序数不大于18，X与Z、Y的族序数分别相差1，则X处于第二周期，Y、Z处于第三周期，

A．同一周期，元素的原子半径随着原子序数的增大而减小，电子层数越多，原子半径越大；

B．同一周期，元素的非金属性随着原子序数的增大而增大，非金属性越强，则其氢化物越稳定，其还原性越弱；

C．若Y可作半导体材料，即Y为Si，则X为N、Z为S，S常温下为固体；

D．若Y与Z的核电荷数之和为X的4倍，设X为a，则Y为a+7、Z为a+9，即a+7+a+9=4a，解a=8，那么X为O，Y为P，Z为Cl，水中存在氢键，据此判断即可．

解答：  解：X、Y、Z三种短周期元素，则三种元素的原子序数不大于18，X与Z、Y的族序数分别相差1，则X处于第二周期，Y、Z处于第三周期，

A、同一周期，原子序数越小，半径越大，Y＞Z，故A错误；

B．同一周期，元素的非金属性随着原子序数的增大而增大，非金属性越强，则其氢化物越稳定，其还原性越弱，Z的非金属性强于Y，故气态氢化物的还原性：Z＜Y，故B正确；

C．若Y可作半导体材料，即Y为Si，则X为N、Z为S，S常温下为固体，故C错误；

D．若Y与Z的核电荷数之和为X的4倍，设X为a，则Y为a+7、Z为a+9，即a+7+a+9=4a，解a=8，那么X为O，Y为P，Z为Cl，O的氢化物为水，Z的氢化物为HCl，由于水中存在氢键，故水比氯化氢的熔沸点高，故D错误，

故选B．

点评：  本题主要考查元素位置结构性质的关系，明确元素周期律是解本题的关键，注意气态氢化物的稳定性与其还原性相反，为易错点．