题目内容

用0.01mol·NaOH溶液完全中和pH＝3的下列溶液各100mL.需NaOH溶液体积最大的是（　）

A.盐酸

B.硫酸

C.高氯酸

D.醋酸

答案：D
提示：

由于醋酸为弱酸，存在电离平衡，所以在中和时，可以打破其平衡，促进其进一步电离，产生氢离子，中和更多的氢氧化钠.故选择D.

 


练习册系列答案
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铁是人体不可缺少的微量元素，摄入含铁的化合物可补充铁．“速力菲”是市场上一种常见的补铁药物，下列表格是它的说明书：

（1）该药品中Fe2+会缓慢氧化，国家规定该药物中Fe2+的氧化率超过10%即不能再服用．
①为了检验某药店出售的“速力菲”是否被氧化，实验室可选用的最常用最灵敏的检验试剂为
硫氰化钾溶液
硫氰化钾溶液
（填试剂的名称）．
②实验室采用H2SO4酸化的KMnO4溶液对“速力菲”中的Fe2+进行滴定（假设药品中其他成分不与KMnO4反应）．离子方程式如下：aMnO
 
-
4
+bFe2++cH+═dMn2++eFe3++fH2O，当a=1时，b=
5
5
．
③称量上述含铁元素质量分数为20.00%的“速力菲”10.00g，将其全部溶于稀硫酸中，配制成1 000.00mL溶液．取出20.00mL，用0.01mol/L的KMnO4溶液滴定，用去KMnO4溶液12.00mL．该药品可以服用吗？
不可以
不可以
（填“可以”或“不可以”），请通过计算简述理由：
由MnO4-～5Fe2+，可得1000.00mL溶液含有的Fe2+的物质的量n（Fe2+）=0.01 mol/L×12.00×10-3L×5×
1000.00 mL
20.00 mL
=0.03 mol，
m（Fe2+）=0.03 mol×56 g/mol=1.68 g，Fe2+的氧化率：
10 g×20.00%-1.68 g
10 g×20.00%
=16.00%＞10%，所以不可以服用
由MnO4-～5Fe2+，可得1000.00mL溶液含有的Fe2+的物质的量n（Fe2+）=0.01 mol/L×12.00×10-3L×5×
1000.00 mL
20.00 mL
=0.03 mol，
m（Fe2+）=0.03 mol×56 g/mol=1.68 g，Fe2+的氧化率：
10 g×20.00%-1.68 g
10 g×20.00%
=16.00%＞10%，所以不可以服用
（写出主要计算过程）．
（2）已知琥珀酸亚铁相对分子质量为172，琥珀酸为有机酸．含23.6g琥珀酸的溶液与4mol/L 100mL的氢氧化钠溶液恰好完全中和．质子核磁共振分析显示，琥珀酸分子中只含有两种位置不同的氢原子．写出琥珀酸溶液与氢氧化钠溶液完全中和的化学方程式（有机物须写结构简式）：
HOOC-CH2-CH2-COOH+2OH-→-OOC-CH2-CH2-COO-+2H2O
HOOC-CH2-CH2-COOH+2OH-→-OOC-CH2-CH2-COO-+2H2O
；琥珀酸亚铁的化学式为
FeC4H4O4
FeC4H4O4
．
有一硝酸盐晶体，其化学式表示为M（NO3）x?nH2O经测定其摩尔质量为242g?mol-1．取1.21g该晶体溶于水配成100mL溶液．将此溶液倒入右图所示装置中，用石墨作电极进行电解．当有0.01mol电子通过电极时，溶液中的金属阳离子全部析出，在A极得到金属0.32g．回答：
（1）金属M的原子量为
64
64
，x=
2
2
，n=
3
3
．
（2）C极为电源
负
负
极．
（2009?广东模拟）铁是人体不可缺少的微量元素，摄入含铁的化合物可补充铁．“速力菲”是市场上一种常见的补铁药物，下表格是它的说明书．

（1）该药品中Fe2+ 会缓慢氧化，国家规定该药物中Fe2+ 的氧化率超过10%即不能再服用．
1为了检验某药店出售的“速力菲”是否氧化，实验室可选用最常用最灵敏的检验试剂为
硫氰化钾溶液
硫氰化钾溶液
（ 填试剂的名称 ）
②实验室采用H2SO4酸化的KMnO4溶液，对“速力菲”中的Fe2+ 进行滴定（假设药品中，其它成分不与KMnO4反应）．请配平下列离子方程式
1
1
MnO4-+
5
5
Fe2++
8
8
H+═
1
1
Mn2++
5
5
Fe3++
4
4
H2O
③称量上述含铁元素质量分数为20.00% 的“速力菲”10.00g，将其全部溶于稀硫酸中，配制成1000.00mL溶液，取出20.00mL，用0.01mol/L的KMnO4溶液滴定，用去KMnO4溶液12.00mL．该药品可以服用吗？
不可以
不可以
（填“可以”或“不可以”），请通过计算简述理由（写出主要计算过程）
由MnO4-～5Fe2+，可得1000.00mL溶液含有的Fe2+的物质的量n（Fe2+）=0.01mol/L×12.00×10-3L×5×（1000.00mL/20.00mL）=0.03mol，m（Fe2+）=0.03mol×56g/mol=1.68g，Fe2+的氧化率（10g×20.00%-1.68g）/（10g×20.00%）=16.00%＞10%，所以不可以服用．
由MnO4-～5Fe2+，可得1000.00mL溶液含有的Fe2+的物质的量n（Fe2+）=0.01mol/L×12.00×10-3L×5×（1000.00mL/20.00mL）=0.03mol，m（Fe2+）=0.03mol×56g/mol=1.68g，Fe2+的氧化率（10g×20.00%-1.68g）/（10g×20.00%）=16.00%＞10%，所以不可以服用．
．
（2）已知琥珀酸亚铁相对分子质量为172，琥珀酸为有机酸．含23.6g琥珀酸的溶液与4mol/L  100mL的氢氧化钠溶液恰好完全中和．质子核磁共振分析显示，琥珀酸分子中只含有两种位置不同的氢原子．写出琥珀酸溶液与氢氧化钠溶液完全中和的离子方程式（有机物须写结构简式）
HOOC-CH2-CH2-COOH+2OH-→-OOC-CH2-CH2-COO-+2H2O
HOOC-CH2-CH2-COOH+2OH-→-OOC-CH2-CH2-COO-+2H2O
，琥珀酸亚铁的化学式为
FeC4H4O4
FeC4H4O4
．
化合物G可以通过B和F发生缩聚反应而制得．现通过如下转化关系合成G：
其中：
①A是分子式为C8H10的芳香烃，只能生成两种一溴代物，B有酸性．
②0.01mol的C蒸气（质量为0.46g）在足量的氧气中完全燃烧，只生成0.88g CO2和0.54g H2O．
请完成下列问题：
（1）A的属于芳香烃同分异构体的结构简式为
，C的分子式为
C2H6O
C2H6O
．
（2）写出下列反应的化学方程式（有机物用结构简式表示）：C→D：
CH3CH2OH
浓硫酸
170℃
CH2=CH2+H2O
CH3CH2OH
浓硫酸
170℃
CH2=CH2+H2O
；B+F→G：
n+nHOCH2CH2OH
浓硫酸
△
+（2n-1）H2O
n+nHOCH2CH2OH
浓硫酸
△
+（2n-1）H2O
．
（3）指出下列反应的反应类型：D→E：
加成反应
加成反应
；E→F：
取代反应
取代反应
．
（4）C和F的关系是
③
③

①同系物    ②同分异构体    ③同类物质    ④同种物质．
（2008?南京二模）某研究性学习小组在用CO还原Fe2O3的实验中，用磁铁吸出生成的黑色粉末X，他们认为X不一定是Fe，若温度不同、受热不均时会生成Fe3O4，也能被磁铁吸引．为探究X的成分，他们进行了如下实验．
I．定性检验
实验编号 实验操作 实验现象
① 取少量黑色粉末X放入试管1中，注入浓盐酸，微热 黑色粉末逐渐溶解，溶液呈黄绿色；有少量气泡产生
② 向试管1中滴加几滴KSCN溶液，振荡 溶液出现血红色
③ 另取少量黑色粉末X放入试管2中，注入足量硫酸铜溶液，振荡，静置 有极少量红色物质析出，仍有较多黑色固体未溶解
（1）实验②的目的是
检验是否存在Fe3+，确认Fe3O4的存在
检验是否存在Fe3+，确认Fe3O4的存在
．
（2）由上述实验现象推断，黑色粉末X的成分是
Fe3O4和Fe的混合物
Fe3O4和Fe的混合物
（填化学式）．
II．定量测定


（1）操作Z是
过滤、洗涤
过滤、洗涤
．图2仪器中，在灼烧沉淀时必须用到的是
坩埚、泥三角
坩埚、泥三角
（填名称）．
（2）写出溶液Y中滴加H2O2溶液时发生反应的离子方程式
2Fe2++2H++H2O2═2Fe3++2H2O
2Fe2++2H++H2O2═2Fe3++2H2O
．
（3）通过以上数据，得出2.376g黑色粉末X中各成分的物质的量为
n（Fe）=0.001mol；n（Fe3O4）=0.01mol
n（Fe）=0.001mol；n（Fe3O4）=0.01mol
．

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