下表是短周期表中的一部分.根据A-J在周期表中的位置.完成下列问题: (1)元素A和F形成的极易溶于水的气态化合物电子式为 .写出实验室制备该化合物的化学方程式 .工业制备该化合物的化学方程式为． (2)写出D在周期表中位置:第周期第族． (3)B.C两种元素中.写出阳离子半径较小的阳离子结构示意图． (4)在上述元素中.可以找到作光导纤维题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下表是短周期表中的一部分，根据A－J在周期表中的位置，完成下列问题：

(1)元素A和F形成的极易溶于水的气态化合物电子式为________，写出实验室制备该化合物的化学方程式________，工业制备该化合物的化学方程式为________．

(2)写出D在周期表中位置：第________周期第________族．

(3)B、C两种元素中，写出阳离子半径较小的阳离子结构示意图________．

(4)在上述元素中，可以找到作光导纤维的材料的两种元素，该化合物是________，属于________晶体．

(5)元素E与元素F组成的化合物X可用作耐高温、耐磨的材料；E与I组成的化合物W可用作烟幕弹，原理是化合物W遇水就剧烈反应，非氧化还原反应，常温下，W为无色透明液体；F与I组成的化合物Y可用作杀菌消毒、漂白，原理是化合物Y遇水生成氨和次氯酸，非氧化还原反应，常温下，Y为黄色油状液体．

a．写出W的化学式________．

b．常温下，X的熔点远远高于W、Y的熔点，理由是________．

c．写出Y与水反应的方程式：________．

d．比较E的氢化物与F的氢化物热稳定性：________＞________(填化学式)．

答案：
解析：

　　(1)(1分)

　　2NH₄Cl＋Ca(OH)_2/CaCl₂＋2NH₃↑＋2H₂O(2分)(其他合理答案亦可)

　　(2分)

　　(2)2或二(1分)　ⅣA(1分)

　　(3)(1分)

　　(4)SiO₂或二氧化硅(1分)　原子(1分)

　　(5)a．SiCl₄(1分)

　　b．Si₃N₄是原子晶体，而四氯化硅和三氯化氮都是分子晶体(2分)

　　c．(2分)

　　d．NH₃(1分) SiH₄(1分)

练习册系列答案

相关题目

（12分）下表是短周期中部分元素的原子半径及主要化合价。

元素代号	W	R	X	Y	Z
原子半径/nm	0．037	0．157	0．066	0．070	0．077
主要化合价	+1	＋1	-2	-3，+5	+2，+4

请回答：

（1）Z在元素周期表中的位置是，Z单质与Y的最高价氧化物对应水化物的浓溶液反应可生成一种红棕色气体，则反应的化学方程式为。

（2）实验室制取YW₃的化学方程式为。

（3）R₂X₂与W₂X反应的离子方程式为，若反应中转移的电子数为0.4×6.02×10²³，则参加反应的R₂X₂的质量为。

（4）X与Z组成一种有臭味的气体，与氧气按物质的量之比为1:2混合后恰好完全燃烧，生成稳定的氧化物，在同温同压下测得燃烧前后气体的总体积不变，则该反应的化学方程式是。

（12分）下表是短周期中部分元素的原子半径及主要化合价。

元素代号	W	R	X	Y	Z
原子半径/nm	0．037	0．157	0．066	0．070	0．077
主要化合价	+1	＋1	-2	-3，+5	+2，+4

请回答：
（1）Z在元素周期表中的位置是            ，Z单质与Y的最高价氧化物对应水化物的浓溶液反应可生成一种红棕色气体，则反应的化学方程式为            。
（2）实验室制取YW₃的化学方程式为            。
（3）R₂X₂与W₂X反应的离子方程式为            ，若反应中转移的电子数为0.4×6.02×10²³，则参加反应的R₂X₂的质量为            。
（4）X与Z组成一种有臭味的气体，与氧气按物质的量之比为1:2混合后恰好完全燃烧，生成稳定的氧化物，在同温同压下测得燃烧前后气体的总体积不变，则该反应的化学方程式是            。

（12分）下表是短周期中部分元素的原子半径及主要化合价。

元素代号	W	R	X	Y	Z
原子半径/nm	0．037	0．157	0．066	0．070	0．077
主要化合价	+1	＋1	-2	-3，+5	+2，+4

请回答：

（1）Z在元素周期表中的位置是，Z单质与Y的最高价氧化物对应水化物的浓溶液反应可生成一种红棕色气体，则反应的化学方程式为。

（2）实验室制取YW₃的化学方程式为。

（3）R₂X₂与W₂X反应的离子方程式为，若反应中转移的电子数为0.4×6.02×10²³，则参加反应的R₂X₂的质量为。

下表是短周期中部分元素的原子半径及主要化合价。请回答：

(1)X在元素周期表中的位置是____。
(2)V、W、Z三种元素的离子具有相同的电子层结构，三者的离子半径由大到小顺序是____。（用离子符号表示）。用离子方程式表示出Z离子可作净水剂的原因：____。
(3)某些元素可形成既含离子键又含共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：____。
(4)1 g YU₄气体完全燃烧生成液态水时，放出akJ的热量，则该反应的热化学方程式为________。
(5)现有Z与V₂W₂的固体混合物样品，加入稀盐酸至混合物完全溶解，所得的混合液中c(Z³⁺ )：c(H⁺)：c(Cl^-)=1：2：8，则原固体混合物中，Z元素与W元素的质量比为____（最简整数比）。

下表是短周期中部分元素的原子半径及主要化合价。

元素代号	W	R	X	Y	Z
原子半径/nm	0.037	0.157	0.066	0.070	0.077
主要化合价	+1	+1	－2	－3,+5	+2,+4

请回答：

（1）Z在元素周期表中的位置是，Z单质与Y的最高价氧化物对应水化物在加热条件下反应的化学方程式为 __ 。

（2）R₂X₂与W₂X反应的离子方程式为，若反应中转移的电子数0.4×6.02×10²³，则参加的反应的R₂X₂的质量为。

（3）镁条在ZX₂中燃烧的现象为。

（4）X与X组成一种有臭味的气体，与氧气按物质的量之比为1：2混合后恰好完全燃烧，生成稳定的氧化物，在同温同压下测得燃烧前后气体的总数体积不变，该反应的化学方程式为。

（5）W、X、Y按原子个数比为4：3：2组成一种盐，其水溶液中离子的物质的量浓度由大到小的顺序为。

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