题目内容
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在298 K时，NaCl在水中的溶解度为26 g/100 g水．如将1 mol NaCl溶解在1 L水中，此溶解过程中体系的ΔH－TΔS和熵如何变化 | |
| [ ] | |
A． |
ΔH－TΔS＜0 ΔS＜0 |
B． |
ΔH－TΔS＜0 ΔS＞0 |
C． |
ΔH－TΔS＞0 ΔS＞0 |
D． |
ΔH－TΔS＜0 ΔS＜0 |
阅读快车系列答案有一化学反应：aA+bB====C,根据影响化学反应速率的因素可得v(C)=K［c(A)］m·［c（B）］n，其中K是与温度有关的常数，为测得K、m、n的值，在298 K时，将A、B溶液按不同浓度混合，得到下表中的实验数据：
| 编号 |
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|
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| 1 | 1.0 | 1.0 | 1.2×10-2 |
| 2 | 2.0 | 1.0 | 2.4×10-2 |
| 3 | 4.0 | 1.0 | 4.9×10-2 |
| 4 | 1.0 | 1.0 | 1.2×10-2 |
| 5 | 1.0 | 2.0 | 4.8×10-2 |
| 6 | 1.0 | 4.0 | 1.9×10-2 |
求：（1）由表中数据求得m、n、K的值和K的单位。
（2）若a=m,b=n，当c(A)=c（B）=2.0 mol·L-1时，求以B表示的初始反应速率。
(2011·威海毕业考试)在298 K时，实验测得溶液中的反应：H2O2＋2HI===2H2O＋I2，在不同浓度时的化学反应速率见下表，由此可推知当c(HI)＝0.500mol/L，c(H2O2)＝0.400 mol/L时的反应速率为( )
| 实验编号 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
| c(HI)/(mol·L－1) | 0.100 | 0.200 | 0.300 | 0.100 | 0.100 |
| c(H2O2)/(mol·L－1) | 0.100 | 0.100 | 0.100 | 0.200 | 0.300 |
| v/(mol·L－1·s－1) | 0.00760 | 0.0153 | 0.0227 | 0.0151 | 0.0228 |
A.0.0380 mol·L－1·s－1 B．0.152mol·L－1·s－1
C．0.608 mol·L－1·s－1 D．0.760mol·L－1·s－1