相同状况下.4体积NO2与1.5体积O2混合通过适量水.收集到的气体体积为( ) A．0.5体积 B．2体积 C．3体积 D．4.5体积题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

相同状况下，4体积NO₂与1.5体积O₂混合通过适量水，收集到的气体体积为(　　)

A．0.5体积 B．2体积

C．3体积 D．4.5体积

解析　依反应：4NO₂＋O₂＋2H₂O===4HNO₃，可知剩余0.5体积O₂。

答案　A

练习册系列答案

相关题目

某研究小组用黄铁矿(FeS₂)、氯酸钠和硫酸溶

液混合反应制备ClO₂气体，再用水吸收该气体可得

ClO₂溶液。在此过程中需要控制适宜的温度，若温

度不当，副反应增加，影响生成ClO₂气体的纯度，

且会影响ClO₂的吸收率，具体情况如图所示。

（1）据图可知，反应时需要控制的适宜温度是________℃，

要达到此要求需要采取的措施是。

（2）已知：黄铁矿中的硫元素在酸性条件下可被ClO氧化成SO，请写出FeS₂、氯酸钠和硫酸溶液混合反应生成二氧化氯(ClO₂)的离子方程式：。

（3）该小组拟以“m(ClO₂)/m(NaClO₃)”作为衡量ClO₂产率的指标。若取NaClO₃样品

6.0 g，通过反应和吸收获得400 mL ClO₂溶液，取此溶液20mL与37.00 mL 0.500 mol·L^－¹ (NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液充分反应后，过量的Fe²^＋再用0.0500 mol·L^－¹ K₂Cr₂O₇标准溶液滴定至终点，消耗K₂Cr₂O₇标准溶液20.00 mL。反应原理为：

4H^＋＋ClO₂＋5Fe²^＋===Cl^－＋5Fe³^＋＋2H₂O

14H^＋＋Cr₂O＋6Fe²^＋===2Cr³^＋＋6Fe³^＋＋7H₂O

试计算ClO₂的“产率” (写出计算过程)。

铝是一种重要的金属，在生产、生活中具有许多重要的用途，下图是从铝土矿中制备铝的工艺流程：

已知：铝土矿的主要成分是Al₂O₃，此外还含有少量SiO₂、Fe₂O₃等杂质；回答下列问题：

(1)向铝土矿中加入足量盐酸过滤后所得滤渣A的主要成分为________。

(2)在工艺流程中，加入足量氢氧化钠溶液过程中发生反应的离子方程式为__________________________________________________________________________，

过滤后所得滤渣B的成分为________。用二氧化碳酸化后过滤所得滤液中的溶质是________。

铝是一种重要的金属，在生产、生活中具有许多重要的用途，下图是从铝土矿中制备铝的工艺流程：

已知：铝土矿的主要成分是Al₂O₃，此外还含有少量SiO₂、Fe₂O₃等杂质；回答下列问题：

(1)向铝土矿中加入足量盐酸过滤后所得滤渣A的主要成分为________。

(2)在工艺流程中，加入足量氢氧化钠溶液过程中发生反应的离子方程式为__________________________________________________________________________，

过滤后所得滤渣B的成分为________。用二氧化碳酸化后过滤所得滤液中的溶质是________。

除去下列物质中混有的少量杂质(括号中的物质)采用的操作方法，错误的是(　　)

A．N₂(NO₂)通过水洗气

B．NO(NH₃)通过浓硫酸洗气

C．KCl(NH₄Cl)用加热法分离

D．NH₄Cl溶液(I₂)用CCl₄萃取分液

如下图是课外活动小组的同学设计的4个喷泉实验方案。下列有关操作不可能引发喷泉现象的是(　　)

A．挤压装置①的胶头滴管使NaOH溶液全部进入烧瓶，片刻后打开止水夹

B．挤压装置②的胶头滴管使NaOH溶液全部进入烧瓶，片刻后打开止水夹

C．用鼓气装置从装置③的a处不断鼓入空气并打开止水夹

D．向装置④的水槽中慢慢加入足量浓硫酸并打开止水夹

已知氨可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜，用下图中的装置可以实现该反应。

请回答下列问题：

(1)A中加入的物质是________，发生反应的化学方程式是________________________________________________________________________。

(2)B中加入的物质是________，其作用是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。

(3)实验时在C中观察到的现象是________________________________________________________________________，

发生反应的化学方程式是________________________________________________________________________。

(4)实验时在D中观察到的现象是________________________________________________________________________，

D中收集到的物质是_______，检验该物质的方法和现象是________________________________________________________________________。

下列叙述中，正确的是（　　）

	A．	由同种元素组成的物质肯定属于纯净物
	B．	一种元素可形成多种离子，但只能是带同种电荷的离子
	C．	含金属元素的离子不一定都是阳离子
	D．	具有相同质子数的粒子都属于同种元素

X、Y、Z、Q、R是五种短周期元素，原子序数依次增大。X、Y两元素最高正价与最低负价之和均为0；Q与X同主族；Z、R分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素。

请回答下列问题：

(1)五种元素原子半径由大到小的顺序是(写元素符号)

___________________________________________________________。

(2)X与Y能形成多种化合物，其中既含极性键又含非极性键，且相对分子质量最小的物质是(写分子式)________________。

(3)由以上某些元素组成的化合物A、B、C、D有如下转化关系：

AB(在水溶液中进行)

其中，C是溶于水显酸性的气体；D是淡黄色固体。

写出C的结构式：_____________________________________________ ________________________；

D的电子式：________________。

①如果A、B均由三种元素组成，B为两性不溶物，则A的化学式为____________________________；由A转化为B的离子方程式为________________________________________________________________________。

②如果A由三种元素组成，B由四种元素组成，A、B溶液均显碱性。用离子方程式表示A溶液显碱性的原因：______________________。A、B浓度均为0.1 mol·L^－1的混合溶液中，离子浓度由大到小的顺序是____________________________________；常温下，在该溶液中滴加稀盐酸至中性时，溶质的主要成分有__________________________________。

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