Question

【题目】A、B、C、X均为中学常见的物质，一定条件下它们的转化关系如下（副产物已略去）．

ABC

试回答：

（1）若X为O2，则A不可能是_____（填选项）．

a．Si b．NH3c．Mg d．S

（2）若A、B、C的水溶液均显碱性，焰色反应均为黄色，X为CO2，用离子方程式解释B溶液显碱性的原因__________，举出C的一种用途__________．

（3）若A是一种黄绿色气体单质，X是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，反应①属于置换反应，写出反应①的化学方程式___________，C的水溶液中各离子浓度由大到小顺序为___________．

Answer 1

【答案】a、c CO32﹣+H2OHCO3﹣+OH﹣ 制发酵粉或治疗胃酸过多等 3Cl2+2NH3=N2+6HCl c(Cl﹣)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH﹣)

【解析】

（1）a.Si与O2发生反应形成SiO2，SiO2不能再与氧气发生反应，符合题意；

b. NH3与O2在催化剂存在时发生氧化反应产生NO，NO与O2反应产生NO2，可以实现物质的相互转化，不符合题意；

c．Mg与O2反应产生MgO，MgO不能再被氧气氧化，符合题意；

d．S与氧气再点燃时氧化为SO2，SO2与氧气发生反应产生SO3，可以实现物质之间的相互转化，不符合题意。

故选项是ac。

（2）若A、B、C的水溶液均显碱性，焰色反应均为黄色，说明含有Na元素。X为CO2，则A是NaOH，B是Na2CO3，C是NaHCO3。Na2CO3是强碱弱酸盐，在溶液中CO32-发生水解反应，消耗水电离产生的H+，促进了水的电离平衡向电离的方向移动。当最终达到平衡时，c(OH-)＞c(H+)，所以溶液显碱性，用离子方程式解释B溶液显碱性的原因CO32﹣+H2OHCO3﹣+OH﹣，NaHCO3俗称小苏打，可以用于治疗胃酸过多，泡沫灭火器、制取饼干等食品等。

（3）若A是一种黄绿色气体单质，则A是Cl2，X是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，X是NH3，反应①属于置换反应，,该反应的化学方程式3Cl2+2NH3=N2+6HCl ，继续通入氨气，发生反应产生NH4Cl.该盐是强酸弱碱盐，在溶液中NH4+水解消耗水电离产生的OH-，促进了水的电离平衡，最终达到平衡时，溶液中c(H+)＞c(OH-)。NH4+水解消耗，所以c(Cl-)＞c(NH4+)。但是盐水解程度是微弱的，盐电离产生的离子浓度远大于水解产生的离子的浓度，所以c(NH4+)＞c(H+)。故C的水溶液中各离子浓度由大到小顺序为c(Cl﹣)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH﹣)。