题目内容
研究确定六氟化硫分子为正八面体构型（分子结构如图所示），难溶于水，在高温下仍有良好的绝缘性，在电器工业方面具有广泛用途．下列推测正确的是（ ）| A、SF6中各原子均达到8电子稳定结构 |
| B、SF6分子中既含有非极性共价键键又含有极性共价键 |
| C、SF6分子是含有极性键的非极性分子 |
| D、SF6可能是原子晶体 |
考点：分子晶体,原子核外电子排布,极性键和非极性键,极性分子和非极性分子
专题：
分析：A、S原子最外层电子全都参与成键，则其原子最外层电子为12个，不是8电子稳定结构．
解答：
解：A、S原子最外层电子全都参与成键，则其原子最外层电子为12个，不是8电子稳定结构，故A错误；
B、SF6中只含有S-F共价键，属于极性键，故B错误；
C、硫氟键为极性共价键，六氟化硫分子为正八面体构型，故为非极性分子，故SF6分子是含有极性键的非极性分子，故C正确；
D．六氟化硫分子为正八面体构型，故SF6为分子晶体，故D错误，
故选C．
B、SF6中只含有S-F共价键，属于极性键，故B错误；
C、硫氟键为极性共价键，六氟化硫分子为正八面体构型，故为非极性分子，故SF6分子是含有极性键的非极性分子，故C正确；
D．六氟化硫分子为正八面体构型，故SF6为分子晶体，故D错误，
故选C．
点评：本题考查物质的结构，难度中等．要注意物质晶体类型的判断方法．
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某溶液可能含有Clˉ、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Al3+、AlO2-和K+．取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到1.6g固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀．由此可知原溶液中A（ ）
| A、至少存在4种离子 |
| B、Clˉ一定存在，且c（Clˉ）=0.4mol?L-1 |
| C、SO42ˉ、NH4+一定存在，AlO2-可能存在 |
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碘钨灯比白炽灯使用寿命长，灯管内封存的少量碘与使用过程中沉积在管壁上的钨可以发生反应：W（s）+I2（g）
WI2（g）△H＜0（温度T1＜T2）．下列说法正确的是（ ）
| T1 |
| T2 |
| A、灯管工作时，扩散到灯丝附近高温区的WI2（g）会分解出W，W重新沉积到灯丝上 |
| B、灯丝附近温度越高，WI2（g）的转化率越低 |
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| D、利用该反应原理可以提纯钨 |
下列热化学方程式书写正确的是（△H的绝对值均正确）（ ）
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| B、NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）；△H=-57.3kJ?mol-1 |
| C、C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O；△H=-1368.8kJ?mol-1 |
| D、2H2O（g）=2H2（g）+O2（g）；△H=-483.6kJ?mol-1 |
下列说法正确的是（ ）
| A、氧化还原反应中，金属元素被还原一定得到金属单质 |
| B、Ag++Cl-=AgCl↓的反应属于化合反应 |
| C、一种元素化合价升高时必然有另一种元素化合价降低 |
| D、从0.1L0.1mol/L的H2SO4溶液中取出10mL该溶液，其中H+浓度为0.2mol/L |
下列烷烃在光照下与氯气反应，生成一氯代烃种数最少的是（ ）
| A、CH3CH2CH2CH3 |
B、 |
C、 |
D、 |
某元素X的逐级电离能如图表示，下列说法正确的是（ ）
| A、X元素的化合价可能为+4价 |
| B、X为非金属 |
| C、X为第五周期元素 |
| D、X与氯气反应最可能生成的化合物的化学式可能为XCl3 |
在0.25mol Na2SO4中含有Na+的数目是（ ）
| A、3.01×1023 |
| B、6.02×1023 |
| C、0.5 |
| D、0.25 |