下列说法合理的是A．液态氟化氢中存在氢键.所以其分子比氯化氢更稳定B．由水溶液的酸性:HCl>H2S.可推断出元素的非金属性:Cl>S C．能形成+7价含氧酸及其盐的元素一定属于主族元素D．原子最外层电子数等于6的元素一定属于主族元素题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下列说法合理的是

A．液态氟化氢中存在氢键，所以其分子比氯化氢更稳定

B．由水溶液的酸性：HCl>H2S，可推断出元素的非金属性：Cl>S

C．能形成+7价含氧酸及其盐的元素一定属于主族元素

D．原子最外层电子数等于6的元素一定属于主族元素

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【选修3 ：物质结构与性质】有A、B、C、D、E五种原子序数依次增大的元素(原子序数均不大于30)。A的基态原子2p能级有3个单电子；C的核外没有成单电子，B、C两元素形成的化合物晶胞结构如下图所示;D的3p能级有1个单电子，且与B所在主族相邻；E元素在地壳中含量居第四位；则：

（1）写出基态E原子的价电子排布式。

（2）A的最简单氢化物分子的空间构型为，其中A原子的杂化类型是。

（3）B能形成两种常见的单质，其分子式分别为，其沸点是同族元素氢化物中最高的因是。

（4）A和D形成的化合物中，D显正化合价，试写出该化合物与水反应的方程式: 。

（5）B、C两元素形成的化合物晶胞结构中，B原子是堆积_______(填堆积模型）；已知B和C形成的化合物晶体的密度为ρg • cm-3，阿伏加德罗常数为，求晶胞边长a = cm。（用含、的计算式表示）

元素在周期表中的位置反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是

A．第一主族的元素称为碱金属

B．第二周期元素的最高化合价依次递增，并等于它所处的主族序数

C．短周期元素形成离子后，最外层电子都达到8电子稳定结构

D．同一主族的元素的原子，最外层电子数一定相同

反应C（s）+H2O(g)＝CO(g)+H2(g),在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变可使其反应速率加快的是

A．增加C的量

B．将容器体积缩小一半

C．保持体积不变,充入N2使体系的压强增大

D．保持压强不变,充入N2使体积增大

下表是元素周期表的一部分，下列有关说法的组合中正确的是

族

周期

IIA

IIIA

IVA

VIA

VIIA

①a、b、e、f四种元素的原子半径：e > f > b > a

②h、i两种元素阴离子的还原性：h > i

③a、g两种元素氢化物的稳定性：a > g

④d、e、f三种元素最高价氧化物对应水化物的碱性依次增强

⑤八种元素中d元素的单质还原性最强，i元素的单质氧化性最强

A．①③④ B．②③⑤ C．②④⑤ D．①③⑤

元素周期表是一座开放的“元素大厦”，元素大厦尚未客满。若发现119号元素，请您在元素大厦中安排好它的“房间”

A．第七周期第0族 B．第六周期ⅡA族

C．第八周期第ⅠA族 D．第七周期第ⅦA族

下图是元素周期表的一部分，表中的①～⑩中元素，用元素符号或化学式填空回答：

族周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
二					①		②
三	③	④	⑤	⑥			⑦	⑧
四	⑨						⑩

（1）在这些元素中，化学性质最不活泼的原子的原子结构示意图为 [

（2）地壳中含量最多的金属元素的名称是

（3）用电子式表示②与④形成化合物的过程。

（4）这些元素中的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是（用化学式作答，下同），碱性最强的是。

（5）写出⑤与氢氧化钠反应的化学方程式：。写出⑤的氢氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：。

（6）②和⑥，②和⑨形成的化合物含有的化学键类型分别是，

下列事实能判断金属元素甲的金属性一定比乙强的有（）

①甲单质能与乙盐的溶液反应并置换出乙

②甲、乙两元素原子的最外层电子数相同，且甲的原子半径小于乙

③甲、乙两短周期元素原子的电子层数相同，且甲的原子序数小于乙

④甲、乙两元素的最高价氧化物水化物的碱性甲大于乙

A．全部可以 B．仅②可以 C．仅②③可以 D．①③④可以

将a g二氧化锰粉末加入b mol/L的浓盐酸c L中加热完全溶解，反应中转移电子d个，设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）

A.可以收集到氯气 B．NA可表示为：

C．反应后溶液中的Cl―数目为： D．反应后溶液中的H＋数目为：bc-2d

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