题目内容

用Na2CO3溶液在加热时吸收Br2，可得到NaBr和NaBrO3，若再将此溶液用硫酸酸化，又可得到Br2，试写出反应的离子方程式；

(1)________________．

(2)________________．

答案：
解析：

　　3CO32－＋3Br25Br－＋BrO3－＋3CO2↑

　　5Br－＋BrO3－＋6H+3Br2＋3H2O


练习册系列答案
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（2011?淮安二模）下列有关物质的性质或应用说法正确的是（　　）
I如图是无机物A～M在一定条件下的转化关系（部分产物及反应条件未列出）．其中，I是既能与强酸反应生成氢气又能与强碱反应生成氢气的金属，K是一种红棕色气体，D的俗名叫铁红，A是形成酸雨的主要气体．

请填写下列空白：
（1）推导出下列物质的化学式：L：
NO
NO
，C：
H2SO4
H2SO4
，E：
Fe（OH）3
Fe（OH）3
；
（2）在反应②、③、⑥、⑨中，既属于化合反应又属于氧化还原反应的是
②
②
（填写序号）．
（3）在反应⑨中氧化剂与还原剂的物质的量之比为
1：2
1：2
．
（4）反应⑦的化学方程式是：
Fe2O3+2Al
 高温 
.
 
Al2O3+2Fe
Fe2O3+2Al
 高温 
.
 
Al2O3+2Fe
．
II硝酸溶液是 一种重要的化工原料，而氨气是工业生产硝酸的重要原料．
①据报道用Mg与石墨作电极与NH4Cl溶液形成原电池，也可生成NH3．其反应是Mg+2NH4Cl=MgCl2+2NH3↑+H2↑，写出该电池正极的电极反应式
2NH4++2e-=2NH3↑+H2↑
2NH4++2e-=2NH3↑+H2↑
．
②硝酸厂常用碱液吸收法处理尾气：用Na2CO3溶液吸收NO2生成CO2．若每2mol NO2和Na2CO3溶液反应时转移电子1mol，则反应的离子方程式是
2NO2+CO32-=NO3-+NO2-+CO2
2NO2+CO32-=NO3-+NO2-+CO2
．
下列有关物质的性质或该物质性质的应用均正确的是（　　）
某化学小组在实验室模拟用软锰矿（主要成分MnO2，杂质为铁及铜的化合物等）制备高纯碳酸锰，过程如下（部分操作和条件略）：
①缓慢向烧瓶中（见图a）通入过量混合气进行“浸锰”操作，主要反应原理为：
SO2+H2O=H2SO3
MnO2+H2SO3=MnSO4+H2O
（铁浸出后，过量的SO2会将Fe3+还原为Fe2+）
②向“浸锰”结束后的烧瓶中加入一定量纯MnO2粉末．
③再用Na2CO3溶液调节pH为3.5左右，过滤．
④调节滤液pH为6.5～7.2，加入NH4HCO3，有浅红色的沉淀生成，过滤、洗涤、干燥，得到高纯碳酸锰．
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回答：
（1）“浸锰”反应中往往有副产物MnS2O6的生成，温度对“浸锰”反应的影响如图b，为减少MnS2O6 的生成，“浸锰”的适宜温度是
 
．
（2）查阅表1，③中调pH为3.5时沉淀的主要成分是
 
．②中加入一定量纯MnO2粉末的主要作用是
 
，相应反应的离子方程式为
 
．
表1：生成相应氢氧化物的pH
物质 Fe（OH）3 Fe（OH）2 Mn（OH）2 Cu（OH）2
开始沉淀pH 2.7 7.6 8.3 4.7
完全沉淀pH 3.7 9.6 9.8 6.7
（3）③中所得的滤液中含有Cu2+，可添加过量的难溶电解质MnS除去Cu2+，经过滤，得到纯净的MnSO4．用平衡移动原理解释加入MnS的作用
 
．
（4）④中加入NH4HCO3后发生反应的离子方程式是
 
．
（5）检验④中沉淀是否洗涤干净的方法是
 
．

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