题目内容

已知X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的五种短周期主族元素，其中Y、R原子最外层电子数相等；X元素最低负价与W元素最高正价绝对值相等；工业上常用电解熔融氧化物的方法冶炼W单质；Z、W、R最高价氧化物对应的水化物两两反应均生成盐和水。下列说法正确的是

A．简单离子半径：Y＞Z＞W

B．简单氢化物的热稳定性：X＞Y＞R

C．W的最高价氧化物对应的水化物碱性比Z的强

D．R的最高价氧化物对应的水化物化学式一定是HRO4

练习册系列答案
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决定物质性质的重要因素是物质结构。请回答下列问题。

（1）下图是石墨的结构，其晶体中存在的作用力有 （填序号）

A：σ键

B：π键

C：氢键

D：配位键

E：分子间作用力

F：金属键

G：离子键

（2）下面关于晶体的说法不正确的是___________

A．晶体熔点由低到高：CF4＜CCl4＜CBr4＜CI4

B．硬度由大到小：金刚石＞碳化硅＞晶体硅

C．熔点由高到低：Na＞Mg＞Al

D．晶格能由大到小：NaF＞NaCl＞NaBr＞NaI

（3）CaF2结构如图Ⅰ所示，Cu形成晶体的结构如Ⅲ所示，Ⅱ为H3BO3晶体结构图（层状结构，层内的H3BO3分子通过氢键结合）

①图I所示的晶体中与Ca2+离子最近且等距离的Ca2+离子数为 ，图III中未标号的Cu原子形成晶体后周围最紧邻的Cu原子数为 ；

②H3BO3晶体中B原子杂化方式______;

③三种晶体中熔点高低的顺序为 （填化学式），H3BO3晶体受热熔化时，克服的微粒之间的相互作用为_______________。

（4）碳的某种单质的晶胞如图所示，一个晶胞中有_____个碳原子；若该晶体的密度为ρ g/cm3，阿伏加德罗常数的值为NA，则晶体中最近的两个碳原子之间的距离为_ ____cm（用代数式表示）。

(15分)化合物F是合成抗过敏药孟鲁司特钠的重要中间体，其合成过程如下：

请回答下列问题：

（1）化合物C中含氧官能团为________、________(填名称)。

（2）化合物B的分子式为C16H13O3Br，则B的结构简式为____________。

（3）由C→D、E→F的反应类型依次为________、________。

（4）写出符合下列条件C的一种同分异构体的结构简式：______________。

Ⅰ．属于芳香族化合物，且分子中含有2个苯环；

Ⅱ．能够发生银镜反应；

Ⅲ．分子中有5种不同环境的氢原子。

（5）已知：RClRMgCl，写出以CH3CH2OH、为原料制备的合成路线流程图(乙醚溶剂及无机试剂任用)。合成路线流程图示例如下：

H2C＝CH2 CH3CH2BrCH3CH2OH

B．[实验化学]卷心菜中含有丰富的维生素C，维生素C在酸性溶液中能被碘氧化。某实验小组通过如下实验对卷心菜中维生素C的含量进行测定。

第一步：配制维生素C标准溶液。将5片100 mg的维生素C药片碾碎、溶解，配成250 mL标准溶液。

第二步：制取卷心菜汁。取50 g新鲜的卷心菜，捣烂，加水充分搅拌，用下图所示装置抽滤制得卷心菜汁50 mL。

第三步：标准溶液中维生素C含量的测定。移取20.00 mL维生素C标准溶液于锥形瓶中，加入1 mL 0.1 mol·L－1盐酸酸化，加入2滴淀粉试液作指示剂，用0.010 mol·L－1碘水滴定到终点，记录消耗碘水的体积。重复上述操作两次，消耗碘水的平均体积为V1。

第四步：卷心菜汁中维生素C含量的测定。移取20 mL卷心菜汁于锥形瓶中，加入1 mL 0.1 mol·L－1盐酸酸化，加入2滴淀粉试液作指示剂，用0.010 mol·L－1碘水滴定到终点，记录消耗碘水的体积。重复上述操作两次，消耗碘水的平均体积为V2。

（1）与过滤相比，抽滤的优点是 。抽滤所用的滤纸应略 （填“大于”或“小于”）布氏漏斗内径，将全部小孔盖住。

（2）移取20.00 mL待测液选用的仪器是 ，滴定终点溶液的颜色呈 色。

（3）上述滴定过程滴定速度要快，否则将会使测得的维生素C的含量偏低，其可能的原因是 。

（4）1kg卷心菜中所含维生素C相当于 片上述维生素药片。（用含V1、V2的代数式表示）

在2 L的恒容密闭容器中充入A(g)和B(g)，发生反应：

A(g)＋B(g)2C(g)＋D(s) △H＝a kJ·mol－1

实验内容和结果分别如下表和下图所示。下列说法正确的是

实验序号

温度

起始物质的量

热量变化

A

B

Ⅰ

600℃

1 mol

3 mol

96 kJ

Ⅱ

800℃

1.5 mol

0.5 mol

——

A．实验Ⅰ中，10 min内平均速率v(B)＝0.06 mol·L－1·min－1

B．上述方程式中a＝－160

C．600 ℃时，该反应的平衡常数是0.45

D．向实验Ⅱ的平衡体系中再充入0.5 mol A和1.5 mol B，A的转化率增大

25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．使酚酞变红色的溶液：NH4＋、Ca2＋、NO3－、SO42－

B．c(OH－)＝1×10－13 mol·L－1的溶液：Na＋、K＋、ClO－、SO42－

C．0.1 mol·L－1 FeCl2溶液：K＋、Na＋、SO42－、NO3－

D．0.1 mol·L－1 KMnO4溶液：Na＋、Mg2＋、NO3－、SO32－

选考[化学—选修2：化学与技术]（15分）工业合成氨技术是对人类的巨大贡献之一。下面是合成氨的简要流程示意图：

（1）设备I的名称是 ，沿X路线循环的物质是 （填字母）。

A.N2和H2 B.催化剂 C.NH3 D.N2、H2和NH3

（2）合成氨中H2可以由焦炭和水蒸汽反应获得。请写出该反应的化学方程式：_______。

（3）原料气中往往含有H2S、CO、CO2等杂质，必须除去这些杂质的目的是 ，常用K2CO3溶液除去CO2，其反应的离子方程式为 。

（4）近年有人将电磁场直接加在氮气和氢气反应的容器内，在较低的温度和压强条件下合成氨，获得了较高的产率。电磁场对合成氨反应本质的影响是_______，该方法的优点是_________________。

（5）合成氨工业往往含有大量含氨废水，为了防止对环境造成污染，可以利用电解法将NH3·H2O转化为对环境无污染的加以处理。电解时以石墨做电极，以硝酸作为电解质，则理论上处理1mol NH3·H2O，电路中转移电子 mol，阳极的电极反应式为 。

下列实验、现象及相关结论均正确的是

化学与社会生活密切相关，下列说法正确的是

A．体积分数为95%的酒精通常作为医用酒精

B．石油的分馏、煤的气化、海水的提镁都包含化学变化

C．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理

D．利用高纯度硅制造的太阳能电池板可将光能直接转化为电能

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