已知下列热化学方程式 Fe2O3+3CO2(g) ΔH1＝-25 kJ·mol-1 ① 3Fe2O3===2Fe3O4(s)+CO2(g) ΔH2＝-47 kJ·mol-1 ② Fe3O4+CO2(g) ΔH3＝+19 kJ·mol-1 ③ 写出FeO(s)被CO还原成Fe和CO2的热化学方程式 . 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

已知下列热化学方程式

Fe₂O₃(s)＋3CO(g)===2Fe(s)＋3CO₂(g) ΔH₁＝－25 kJ·mol^－1①

3Fe₂O₃(s)＋CO(g)===2Fe₃O₄(s)＋CO₂(g) ΔH₂＝－47 kJ·mol^－¹②

Fe₃O₄(s)＋CO(g)===3FeO(s)＋CO₂(g) ΔH₃＝＋19 kJ·mol^－¹③

写出FeO(s)被CO还原成Fe和CO₂的热化学方程式______________________________________。

【答案】FeO(s)＋CO(g)===Fe(s)＋CO₂(g) ΔH＝－11 kJ·mol^－1

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向1L AlCl₃和FeCl₃混合溶液中加入含a mol NaOH的溶液时，产生的沉淀量可达最大值；继续加入NaOH溶液，沉淀开始溶解，当前后加入的NaOH总量达到b mol时，沉淀不再减少，求原溶液中Fe³⁺的物质的量浓度。

燃料在电池中直接被氧化而产生电能的装置叫燃料电池，它是一种高效低污染的新型电池。燃料电池所用燃料可以是氢气，也可以是其他燃料，如甲醇、肼等。肼分子(H₂N—NH₂)可以在氧气中燃烧生成氮气和水，利用肼、氧气与KOH溶液组成碱性燃料电池，请写出该电池反应的电极反应式和总反应式：______________________；

并指出电解质溶液中OH^－向哪极移动：________________________________。

下面是几种常见的化学电源示意图，有关说法不正确的是 (　　)。

A．上述电池分别属于一次电池、二次电池和燃料电池

B．干电池在长时间使用后，锌筒被破坏

C．铅蓄电池工作过程中，每通过2 mol电子，负极质量减轻207 g

D．氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源

(1)分析如图所示的四个装置，回答下列问题：

①装置a和b中铝电极上的电极反应式分别为________________、________________。

②装置c中产生气泡的电极为________电极(填“铁”或“铜”)，装置d中铜电极上的电极反应式为_______________________________________________________________________________________。

(2)观察如图所示的两个装置，图1装置中铜电极上产生大量的无色气泡，图2装置中铜电极上无气体产生，而铬电极上产生大量的有色气体。根据上述现象试推测金属铬具有的两种重要化学性质为________________、__________________。

(3)如图是甲烷燃料电池原理示意图，回答下列问题：

①电池的负极是________(填“a”或“b”)电极，该极的电极反应式为：________________________________________________________________。

②电池工作一段时间后电解质溶液的pH________(填“增大”“减小”或“不变”)。

1，3-丁二烯和2-丁炔分别与氢气反应的热化学方程式如下：

CH₂=CH—CH=CH₂(g) + 2H₂(g) → CH₃CH₂CH₂CH₃(g) + 236.6 kJ

CH₃-C≡C-CH₃(g) + 2H₂(g) → CH₃CH₂CH₂CH₃(g) + 272.7 kJ

由此不能判断

A．1，3-丁二烯和2-丁炔稳定性的相对大小

B．1，3-丁二烯和2-丁炔分子储存能量的相对高低

C．1，3-丁二烯和2-丁炔相互转化的热效应

D．一个碳碳叁键的键能与两个碳碳双键键能之和的大小

NH₃经一系列反应可以得到HNO₃，如下图所示。

（1）I中，NH₃ 和O₂在催化剂作用下反应，其化学方程式是_____________________。

（2）II中，2NO（g）+O₂2NO₂(g)。在其他条件相同时，分别测得NO的平衡转化率在不同压强（P₁、P₂）下温度变化的曲线（如右图）。

①比较P₁、P₂的大小关系：________________。

②随温度升高，该反应平衡常数变化的趋势是________________。

（3）III中，将NO₂（）转化为N₂O₄（），再制备浓硝酸。

①已知：2NO₂（） N₂O₄（）△H₁

2NO₂（） N₂O₄（） △H₂

下列能量变化示意图中，正确的是（选填字母）_______________。

②N₂O₄与O₂、H₂O化合的化学方程式是_________________。

（4）IV中，电解NO制备 NH₄NO₃，其工作原理如右图所示，为使电解产物全部转化为NH₄NO₃，需补充物质A，A是_____________，说明理由：________________。

(1)①根据下列图示，写出反应的热化学方程式：________________________________。

②根据下图所示情况，判断下列说法中正确的是_________________________________

A．其热化学方程式为：CO(g)＋H₂O(g)===CO₂(g)＋H₂(g)　ΔH＝＋41 kJ/mol

B．该反应为吸热反应

C．该反应为放热反应

D．当H₂O为液态时，其反应热值小于41 kJ/mol

(2)已知16 g固体硫完全燃烧时放出148.4 kJ的热量，

该反应的热化学方程式是__________________________________________________。

(3)下图是某温度下，N₂与H₂反应过程中能量变化的曲线图。该反应的热化学方程式为：

__________________________________________________。

组成和结构可用表示的有机物中，能发生消去反应的共有（）

A．10种 B．16种 C．20种 D．25种