题目内容
【题目】(1)普鲁士蓝的化学式是KFe[Fe(CN)6]，该物质的化学键有离子键、共价键和_____。
(2)KOCN是离子晶体；碳原子采取sp杂化，1mol该物质中含有的π键数目为____。
(3)H2O2常温下是液体，沸点较高(150℃)，其主要原因是____。
(4)非金属元素
的第一电离能大于
的第一电离能，原因是______。
(5)V2O5溶于NaOH溶液，可得到钒酸钠(Na3VO4)，该盐阴离子的立体构型为________。
(6)已知食盐的密度为ρ g·cm－3，其摩尔质量为M g·mol－1，阿伏加德罗常数为NA，则在食盐晶体晶胞参数是_______cm。
(7)1 mol SiO2晶体中含________ mol Si—O键。
(8)1 mol NH4BF4含有________ mol配位键。
(9)冰、金刚石、MgO、CaCl2、干冰5种晶体的熔点由高到低的顺序为：_____________。
(10)体心立方结构的金属如：Na、K、Fe的晶胞的空间占有率表达式为________(含π)。
【答案】配位键 2NA 双氧水分子间存在氢键 基态N原子的2p轨道处于半充满的状态，能量更低更稳定，因此N的第一电离能相比于O的更高 正四面体 
4 2 金刚石＞MgO＞CaCl2＞冰＞干冰 
【解析】
(1) KFe[Fe(CN)6]属于配合物，因此其中除离子键、共价键外，还含有配位键；
(2)由题可知，OCN-中的C采用的是sp杂化，因此，在C和O原子之间形成单键，在C和N之间形成三键，所以，1个OCN-中有2个σ键和2个π键，1molKOCN中含有2NA个π键；
(3)过氧化氢的结构为H-O-O-H，因此过氧化氢分子间可形成氢键，使得其具有较高的沸点；
(4)基态N原子的价电子排布式为2s22p3，基态O原子的价电子排布式为2s22p4；基态N原子的2p轨道处于半充满的状态，能量更低更稳定，因此N的第一电离能相比于O的更高；
(5)基态V原子的价电子排布式为3d34s2，经过计算
中价层电子对数为4，不含孤电子对，所以的构型为正四面体；
(6)食盐主要成分即NaCl，NaCl的晶胞中含有4个Na+和4个Cl-，因此其晶胞参数为：
；
(7)SiO2晶体的基本结构单元是
四面体，每个Si原子周围结合了4个O；因此SiO2中Si原子个数与Si-O键个数比为1:4；所以1molSiO2中含有4molSi-O键；
(8)
中含有1个配位键，
中也含有1个配位键；因此1mol
中含有2mol配位键；
(9)冰属于分子晶体，主要由水分子通过氢键形成；金刚石属于原子晶体，由碳原子通过共价键形成；MgO属于离子晶体，由Mg2+和O2-通过离子键形成；CaCl2属于离子晶体，由Ca2+和Cl-通过离子键形成；干冰属于分子晶体，由CO2分子通过范德华力形成；五种晶体熔点由高到低的顺序为：金刚石＞MgO＞CaCl2＞冰＞干冰；
(10)体心立方结构的金属，晶胞边长a和原子半径的关系为：
，一个晶胞中含有
个原子，因此空间利用率为：
。
