题目内容
如图所示原电池装置中，电解质溶液为硫酸，下列有关叙述错误的是（ ）| A、锌做负极发生氧化反应 |
| B、供电时的总反应为：Zn+2H+=Zn2++H2 |
| C、该装置可实现化学能转化为电能 |
| D、产生1molH2，消耗锌的质量32.5g |
考点：原电池和电解池的工作原理
专题：电化学专题
分析：锌比铜活泼，锌为负极，发生氧化反应，铜为正极，发生还原反应，原电池工作时总反应为：Zn+H+=Zn2++H2↑，原电池是化学能转化为电能的装置，以此解答该题．
解答：
解：A．锌为负极，Zn失电子发生氧化反应，故A正确；
B．原电池工作时总反应为：Zn+2H+=Zn2++H2↑，故B正确；
C．该装置为原电池，原电池是化学能转化为电能的装置，故C正确；
D．原电池工作时总反应为：Zn+2H+=Zn2++H2↑，产生1molH2，消耗锌的质量65g，故D错误；
故选D．
B．原电池工作时总反应为：Zn+2H+=Zn2++H2↑，故B正确；
C．该装置为原电池，原电池是化学能转化为电能的装置，故C正确；
D．原电池工作时总反应为：Zn+2H+=Zn2++H2↑，产生1molH2，消耗锌的质量65g，故D错误；
故选D．
点评：本题考查原电池知识，侧重于学生的分析能力和基本理论知识的综合理解和运用的考查，有利于培养学生的良好的科学素养，提高学习的积极性，难度不大，注意把握原电池的工作原理．
练习册系列答案
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131 52 |
131 52 |
A、与
| ||
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| C、质子数为78 | ||
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