题目内容

【题目】下列物质的颜色状态描述正确的是 ( )

A. NO2—— 无色气体 B. BaSO4 ——灰绿色固体

C. Al(OH)3 —— 白色固体 D. H2O —— 白色液体

【答案】C

【解析】NO2—— 红棕色气体,故A错误;BaSO4 ——白色固体,故B错误;Al(OH)3 —— 白色固体,故C正确;H2O —— 无色液体,故D错误。

练习册系列答案
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【题目】【2016盐城三模】实验室制取高纯NaI晶体(无色)可按下列步骤进行:按化学计量称取各原料,在三颈烧瓶中(如图)先加入适量的高纯水,然后按Na2CO3、I2和水合肼的投料顺序分批加入.

已知:①I2+Na2CO3═NaI+NaIO+CO2↑;△H<0

3I2+3Na2CO3═5NaI+NaIO3+3CO2↑;△H<0

②I2(s)+I﹣(aq)═I3﹣(aq);

③水合肼(N2H4H2O)具有强还原性,可分别将IO﹣、IO3﹣和I2还原为I﹣,本身被氧化为N2(放热反应);100℃左右水合肼分解为氮气和氨气等.

(1)常温常压时,I2与Na2CO3溶液反应很慢,下列措施能够加快反应速率的是 (填字母).

a.将碘块研成粉末 b.起始时加少量NaI

c.将溶液适当加热 d.加大高纯水的用量

(2)I2与Na2CO3溶液反应适宜温度为40~70℃,温度不宜超过70℃,除防止反应速率过快,另一个原因是 .

(3)加入稍过量水合肼发生反应的离子方程式为 (只写一个).

(4)整个实验过程中都需要开动搅拌器,其目的是 .

(5)反应的后期I2与Na2CO3溶液反应难以进行,此阶段需对投料顺序作适当改进,改进的方法是 .

(6)所得溶液(偏黄,且含少量SO42﹣,极少量的K+和Cl﹣)进行脱色、提纯并结晶,可制得高纯NaI晶体.实验方案为:在溶液中加入少量活性炭煮沸、

(实验中需使用的试剂有:HI溶液,Na2CO3溶液、Ba(OH)2溶液、高纯水及pH试纸;除常用仪器外须使用的仪器有:真空干燥箱)。

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