Question

下列说法中正确的是（N_A为阿伏加德罗常数）（　　）

• A、常温下，0.1L lmol/LNa₂SO₃溶液中，含有阴离子的总数小于0.1N_A
• B、含0.2 mol H₂SO₄的浓硫酸与足量铜反应，生成SO₂的分子数为0.1N_A
• C、7.8g Na₂S和Na₂O₂的混合物中含有的阴离子数等于0.1N_A
• D、25℃时，pH=13的1.0 L Ba（OH）₂溶液中含有的OH^-数目为0.2N_A

Answer 1

考点：阿伏加德罗常数

专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律

分析：A、根据亚硫酸根离子水解情况进行分析；
B、根据稀硫酸与铜不反应进行判断；
C、根据过氧化钠的阴离子是过氧根离子分析；
D、没有告诉溶液的体积，无法计算氢氧化钡的物质的量．

解答： 解：A、亚硫酸根离子水解生成了亚硫酸氢根离子和氢氧根离子，离子的物质的量增大，故含有阴离子的总数大于0.1N_A，故A错误；
B、由于浓硫酸反应后变成了稀硫酸，稀硫酸与铜不反应，所以生成SO₂的分子数小于0.1N_A，故B错误；
C、过氧化钠中的阴离子是过氧根离子，7.8g二者的混合物的物质的量是0.1mol，含有的阴离子数等于0.1N_A，故C正确；
D、题中没有告诉氢氧化钡溶液的体积，无法计算溶液在氢氧根离子的物质的量，故D错误；
故选C．

点评：本题考查了阿伏伽德罗常数，注意过氧化钠中的阴离子是过氧根离子、必须告诉溶液的浓度和体积，才能计算溶质的物质的量，本题难度不大．