题目内容


下列反应不能发生的是(   )

A.CaCO3+2CH3COOH====(CH3COO)2Ca+H2O+CO2↑

B.SiO2+2NaOH====Na2SiO3+H2O

C.AgNO3+HCl====AgCl↓+HNO3

D.2HCl+Cu====CuCl2+H2↑


选D。醋酸的酸性比碳酸强，能与碳酸钙反应；二氧化硅是酸性氧化物，与NaOH溶液反应生成硅酸钠和水；AgNO3与盐酸反应生成难溶于水的氯化银沉淀；D中由于H+的氧化性比较弱，不能与铜发生氧化还原反应。


练习册系列答案
相关题目

利用H2S废气制取氢气来的方法有多种

①高温热分解法

已知：H2S(g) H2(g)+ S2(g)

在恒温密闭容器中，控制不同温度进行H2S分解实验。以H2S起始浓度均为c mol·L-1测定H2S的转化率，结果见右图。图中a为H2S的平衡转化率与温度关系曲线，b曲线表示不同温度下反应经过相同时间且未达到化学平衡时H2S的转化率。据图计算985℃时H2S按上述反应分解的平衡常数K=___          ___；说明随温度的升高，曲线b向曲线a逼近的原因：                                      

②电化学法 

该法制氢过程的示意图如右。反应池中反应物的流向采用气、液逆流方式，其目的是                       ；反应池中发生反应的化学方程式为                 。反应后的溶液进入电解池，电解总反应的离子方程式为                                              。

在含有Cu(NO3)2、Zn(NO3)2、Fe(NO3)3、AgNO3各0.01 mol的酸性混合溶液中加入0.01 mol铁粉，经搅拌后发生的变化应是     (　　)

A．铁溶解，析出0.01 mol Ag和0.005 mol Cu     

B．铁溶解，析出0.01 mol Ag并放出H2

C．铁溶解，析出0.01 mol Ag，溶液中不再有Fe3＋

D．铁溶解，析出0.01 mol Ag，溶液中不再有Cu2＋

高氯酸铵(NH4ClO4)加热至483 K时，可完全分解成N2、Cl2、O2和H2O，则反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比是(    )

A.1∶1                B.1∶3             C.2∶1              D.3∶1

 下列各组微粒，氧化性由强到弱排列顺序正确的是（   ）

    A．F-、Cl-、Br-、I-          B． Na+、Zn2+、H+、Cu2+

    C． F2、Cl2、Br2、I2        D． Cu、Fe、Al 、Mg


在电解质溶液的导电性装置(如图所示)中，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一溶液时，则灯泡由亮变暗，至熄灭后又逐渐变亮的是(   )

A.盐酸逐滴加入到食盐溶液中

B.硫酸逐滴加入到氢氧化钠溶液中

C.硫酸逐滴加入到氢氧化钡溶液中

D.醋酸逐滴加入到氨水(醋酸、氨水均为弱电解质，两者生成的CH3COONH4为强电解质)中

在密闭容器中，充入SO2和18O原子组成的氧气，在一定条件下开始反应，在达到平衡后，18O存在于(　　)

A．只存在于氧气中                       B．只存在于SO3中

C．只存在于SO2和SO3中                 D．SO2、SO3、O2中都存在

向盛有5 mL 0.005 mol·L－1 FeCl3溶液的试管中加入5 mL 0.01 mol·L－1 KSCN溶液，充分混匀，溶液颜色深浅不再变化后建立化学平衡FeCl3＋3KSCNFe(SCN)3＋3KCl。下列叙述中，不正确的是(　　)

A．加水至溶液的体积加倍，溶液红色变浅，但化学平衡不移动

B．再滴加少量0.1 mol·L－1 KCl溶液，溶液红色变浅，化学平衡左移

C．再滴加少量0.1 mol·L－1 NaOH溶液，会有红褐色沉淀产生，上部溶液红色变浅，化学平衡左移

D．再滴加少量0.1 mol·L－1 FeCl3溶液，溶液红色变深，化学平衡右移

用NA表示阿伏伽德罗常数。下列说法正确的是（    ）

A.标准状况下，11.2L乙烯含有的极性共价键数为NA

B.常温下，5.6LNO和5.6LO2的混合气体中含有的分子数为0.5NA

C.16.9gBaO2固体中阴、阳离子总数为0.2NA  

D.含有1molFe(OH)3的氢氧化铁胶体中含有胶粒数为NA

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网