题目内容
已知 25℃时有关弱酸的电离平衡常数：
下列有关说法正确的是（ ）
| 弱酸化学式 | CH3COOH | HCN | H2CO3 |
| 电离平衡常数 | 1.8×10-5 | 4.9×10-10 | K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11 |
| A、NaHCO3溶液中，一定有c（Na+）=c（HCO3-）+c（CO32-） |
| B、1 mol?L-1HCN溶液与1mol?L-1NaOH溶液等体积混合后，测得所得溶液显酸性 |
| C、等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH（NaCN）＞pH（NaHCO3）＞pH（CH3COONa） |
| D、1 mol?L-1醋酸溶液加水稀释，所有离子浓度均减小 |
考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡
专题：电离平衡与溶液的pH专题
分析：A、根据溶液中的物料守恒来回答；
B、NaCN溶液中，弱酸阴离子会水解；
C、弱酸的电离平衡常数越大，酸性越强，反之酸性越弱，酸性越弱，对应钠盐中酸根离子水解程度越大，溶液的PH越大；
D、醋酸加水稀释，溶液的酸性减弱，但是碱性相对增强．
B、NaCN溶液中，弱酸阴离子会水解；
C、弱酸的电离平衡常数越大，酸性越强，反之酸性越弱，酸性越弱，对应钠盐中酸根离子水解程度越大，溶液的PH越大；
D、醋酸加水稀释，溶液的酸性减弱，但是碱性相对增强．
解答：
解：A、NaHCO3溶液中，根据物料守恒，有c（Na+）=c（HCO3-）+c（CO32-）+c（H2CO3），故A错误；
B、1mol?L-1HCN溶液与1mol?L-1NaOH溶液等体积混合后，得到NaCN溶液，测得所得溶液，阴离子是弱酸阴离子，会水解导致溶液显示碱性，故B错误；
C、酸性顺序是：CH3COOH＞H2CO3＞HCN，所以水解程度是：CH3COO-＜HCO3-＜CN-，等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH（NaCN）＞pH（NaHCO3）＞pH（CH3COONa），故C正确；
D、1 mol?L-1醋酸溶液加水稀释，氢氧根离子浓度增大，故D错误．
故选C．
B、1mol?L-1HCN溶液与1mol?L-1NaOH溶液等体积混合后，得到NaCN溶液，测得所得溶液，阴离子是弱酸阴离子，会水解导致溶液显示碱性，故B错误；
C、酸性顺序是：CH3COOH＞H2CO3＞HCN，所以水解程度是：CH3COO-＜HCO3-＜CN-，等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH（NaCN）＞pH（NaHCO3）＞pH（CH3COONa），故C正确；
D、1 mol?L-1醋酸溶液加水稀释，氢氧根离子浓度增大，故D错误．
故选C．
点评：本题考查弱电解质的电离平衡、盐的水解规律等知识，涉做题中注意外界条件对平衡的影响，利用物料守恒解答此类题目．
练习册系列答案
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pH=11的X、Y两种碱溶液各10mL，分别稀释至1000mL，此时pH（Y）＞pH（X），下列说法中正确的是（ ）
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下列实验操作及现象与预期实验目的或实验结论不一致的是选项操作和现象目的或结论（ ）
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下列离子方程式书写正确的是（ ）
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①②③④四种金属片，①②相连浸入稀硫酸中组成原电池时，外电路电流从①流向②；①③相连浸入稀硫酸中组成原电池时，③为正极；③放入含④离子的溶液中时，有④析出．据此判断这四种金属活动性由大到小的顺序是（ ）
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| C、①③②④ | D、③①②④ |