题目内容
已知 25℃时有关弱酸的电离平衡常数：
下列有关说法正确的是（ ）
| 弱酸化学式 | CH3COOH | HCN | H2CO3 |
| 电离平衡常数 | 1.8×10-5 | 4.9×10-10 | K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11 |
| A、NaHCO3溶液中，一定有c（Na+）=c（HCO3-）+c（CO32-） |
| B、1 mol?L-1HCN溶液与1mol?L-1NaOH溶液等体积混合后，测得所得溶液显酸性 |
| C、等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH（NaCN）＞pH（NaHCO3）＞pH（CH3COONa） |
| D、1 mol?L-1醋酸溶液加水稀释，所有离子浓度均减小 |
考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡
专题：电离平衡与溶液的pH专题
分析：A、根据溶液中的物料守恒来回答；
B、NaCN溶液中，弱酸阴离子会水解；
C、弱酸的电离平衡常数越大，酸性越强，反之酸性越弱，酸性越弱，对应钠盐中酸根离子水解程度越大，溶液的PH越大；
D、醋酸加水稀释，溶液的酸性减弱，但是碱性相对增强．
B、NaCN溶液中，弱酸阴离子会水解；
C、弱酸的电离平衡常数越大，酸性越强，反之酸性越弱，酸性越弱，对应钠盐中酸根离子水解程度越大，溶液的PH越大；
D、醋酸加水稀释，溶液的酸性减弱，但是碱性相对增强．
解答：
解：A、NaHCO3溶液中，根据物料守恒，有c（Na+）=c（HCO3-）+c（CO32-）+c（H2CO3），故A错误；
B、1mol?L-1HCN溶液与1mol?L-1NaOH溶液等体积混合后，得到NaCN溶液，测得所得溶液，阴离子是弱酸阴离子，会水解导致溶液显示碱性，故B错误；
C、酸性顺序是：CH3COOH＞H2CO3＞HCN，所以水解程度是：CH3COO-＜HCO3-＜CN-，等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH（NaCN）＞pH（NaHCO3）＞pH（CH3COONa），故C正确；
D、1 mol?L-1醋酸溶液加水稀释，氢氧根离子浓度增大，故D错误．
故选C．
B、1mol?L-1HCN溶液与1mol?L-1NaOH溶液等体积混合后，得到NaCN溶液，测得所得溶液，阴离子是弱酸阴离子，会水解导致溶液显示碱性，故B错误；
C、酸性顺序是：CH3COOH＞H2CO3＞HCN，所以水解程度是：CH3COO-＜HCO3-＜CN-，等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH（NaCN）＞pH（NaHCO3）＞pH（CH3COONa），故C正确；
D、1 mol?L-1醋酸溶液加水稀释，氢氧根离子浓度增大，故D错误．
故选C．
点评：本题考查弱电解质的电离平衡、盐的水解规律等知识，涉做题中注意外界条件对平衡的影响，利用物料守恒解答此类题目．
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| C、①③②④ | D、③①②④ |