题目内容
[2012?南江模拟]表面已被氧化的金属钠的质量为10.8g，投入水中完全反应后，收集到H2的质量为0.2g，则被氧化的钠的质量为（ ）
| A、9.2 g | B、7.8 g | C、4.6 g | D、2.3 g |
分析：根据钠与水反应生成氢气，利用方程式计算钠的质量，从而求出氧化钠的质量，然后根据氧化钠中钠元素的质量分数计算被氧化的Na的质量．
解答：解：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
46 2
m 0.2g
=
，解得m=4.6g
所以氧化钠的质量为10.8g-4.6g=6.2g，故被氧化的钠的质量=6.2g×
=4.6g；
故选C．
46 2
m 0.2g
| 46 |
| m |
| 2 |
| 0.2g |
所以氧化钠的质量为10.8g-4.6g=6.2g，故被氧化的钠的质量=6.2g×
| 46 |
| 62 |
故选C．
点评：本题主要考查化学方程式的相关计算，题目难度不大，注意物质间质量的关系，把握好计算公式的运用．
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