题目内容

某课外小组做了一个有趣的实验，将2g铝粉和3g碘粉小心混合均匀，分成相等三份，分别进行实验，现将实验记录列表如下：
第一组加入0.5g水很快产生火花
第二组加入1g胆矾约30s产生火花
第三组加入1g无水硫酸铜1min内没有明显现象
根据上述实验事实，作出的推断错误的是


  1. A.
    水能加快铝和碘的反应
  2. B.
    第一组实验中铝和碘发生反应生成了AlI3
  3. C.
    第一组和第二组实验中均放出热量
  4. D.
    第三组铝和硫酸铜发生了置换反应
D
正确答案：D
A、正确，水加快铝与碘的反应；B、正确，铝是金属在反应中作还原剂，2Al＋3I22AlI3
C、正确，从反应现象产生火花可以得出；D、不正确，铝和硫酸铜只有在水溶液中才发生置换反应。
练习册系列答案
相关题目
某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，用不同的方法做了以下实验．如图I～Ⅳ所示．

（1）只根据图Ⅰ、Ⅱ所示实验，能够达到实验目的是（填装置序号）
Ⅱ
Ⅱ
；
（2）①图Ⅲ、Ⅳ所示实验均能鉴别这两种物质，其反应的化学方程式为
2NaHCO3
  △  
.
 
Na2CO3+H2O+CO2↑；
2NaHCO3
  △  
.
 
Na2CO3+H2O+CO2↑；
；
②与实验Ⅲ相比，实验Ⅳ的优点是（填选项序号）
D
D
；
A．Ⅳ比Ⅲ复杂       B．Ⅳ比Ⅲ安全        C．Ⅳ比Ⅲ操作简便
D．Ⅳ可以做到用一套装置同时进行两个对比实验，而Ⅲ不行
（3）若用实验Ⅳ验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性，则试管B中装入的固体最好是（填化学式）
NaHCO3
NaHCO3
．
（4）将碳酸氢钠溶液与澄清石灰水混合并充分反应．当碳酸氢钠与氢氧化钙的物质的量之比为2：1时，所得溶液中溶质的化学式为
Na2CO3
Na2CO3
，请设计实验检验所得溶液中溶质的阴离子
取上层清液于洁净的试管中加入适量CaCl2溶液，振荡，若有白色沉淀生成，则证明溶液中含有CO32-
取上层清液于洁净的试管中加入适量CaCl2溶液，振荡，若有白色沉淀生成，则证明溶液中含有CO32-
．
（5）请设计一个可鉴别碳酸钠和碳酸氢钠实验（写出实验原理）．
某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，用不同的方法做了以下实验，如图I-IV所示．

（1）只根据图I、II所示实验，能够达到实验目的是（填装置序号）
Ⅱ
Ⅱ
；
（2）图III、IV所示实验均能鉴别这两物质，其反应的化学方程式为
2NaHCO3
  △  
.
 
Na2CO3+CO2↑+H2O
2NaHCO3
  △  
.
 
Na2CO3+CO2↑+H2O
；
与实验III相比，实验IV的最大优点是（填选项序号）
D
D
．
A．IV比III复杂      B．IV比III安全       C．IV比III操作简便
D．IV可以做到一套装置同时进行两个对比实验，而III不能
（3）若用实验装置IV验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性，大试管A中套有一个小试管B，A，B中分别加入药品加热，则试管B中装入的固体最好是
NaHCO3
NaHCO3
；
（4）将碳酸氢钠溶液与澄清石灰水混合并充分反应，其离子方程式是
HCO3+OH-+Ca2+═CaCO3↓+H2O
HCO3+OH-+Ca2+═CaCO3↓+H2O
．
工业生产的纯碱中常含有少量NaCl杂质．为测定某纯碱样品的纯度，化学课外活动小组设计了三种实验方案：
方案一：取样品溶解后，加试剂使CO32-沉淀，测定沉淀的质量．
方案二：用0.100mol/L盐酸滴定．
方案三用稀酸将CO32-转化为CO2，测定CO2的质量．
（1）方案一的操作步骤有：①称量并溶解样品；②加入足量的BaCl2溶液；③过滤；④洗涤；⑤干燥；⑥称量并进行恒重操作．称量时所需定量实验仪器为
电子天平
电子天平
．判断是否达到恒重的标准是
前后两次称量的质量差不超过0.001g
前后两次称量的质量差不超过0.001g
．
（2）方案二的具体过程如图甲：
①操作1所需要的仪器有
烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管
烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管
．
②滴定时选择的指示剂为甲基橙．当溶液
黄色恰好变成橙色，且半分钟内不褪色
黄色恰好变成橙色，且半分钟内不褪色
时，说明达到了滴定终点．
③为减少偶然误差，通常的处理办法是
做2-3次平行实验
做2-3次平行实验
．
④滴定时若锥形瓶内有少量液体溅出，则测定结果
偏低
偏低
．（选填“偏高”、“偏低”、“不影响”，下同），若盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用未知液润洗，测定结果
不影响
不影响
．
（3）方案三的实验装置如图乙：操作步骤有：①检查装置的气密性；②在干燥管内装满碱石灰，称量质量为W1 g；③称量W2 g样品装入广口瓶B中；④关闭止水夹；⑤缓慢加入稀H2SO4至不再产生气体为止；⑥打开止水夹；⑦缓缓鼓入空气数分钟，再称量干燥管，质量为W3 g．该方案样品中纯碱的质量分数为
53(W3-W1)
22W2
53(W3-W1)
22W2
（用代数式表示）．上图中装置A的作用是
吸收空气中的二氧化碳
吸收空气中的二氧化碳
．装置C的作用是
吸收二氧化碳中的水蒸气
吸收二氧化碳中的水蒸气
．有同学认为空气中的水蒸气会进入干燥管导致测量结果
偏大
偏大
（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．改进措施可以是
在干燥管右边再加一个装有碱石灰的干燥管
在干燥管右边再加一个装有碱石灰的干燥管
．
（4）若用如图丙装置对样品进行分析，根据量瓶中收集到的液体的体积来计算样品中碳酸钠的含量．则下列装置中，最合理的是
B
B
．（选填序号）
下面是某课外活动小组在进行探究乙醇性质实验时遇到的问题，请你帮助解决．
（1）在做乙醇与钠反应的实验时，把一小块钠缓慢放入装有乙醇的试管内，与钠和水反应相比有所不同：钠没有熔化成小球；钠先沉在试管底；反应后逐渐浮起．小组同学进行讨论，前两点现象解释达成共识．请说出你的看法．
钠没有熔化成小球，因为
钠与乙醇反应不如与水反应剧烈，放出热量少，温度没有达到钠的熔点
钠与乙醇反应不如与水反应剧烈，放出热量少，温度没有达到钠的熔点
；钠先沉在试管底，因为
钠的密度比水小比乙醇大，因而沉到试管底
钠的密度比水小比乙醇大，因而沉到试管底

第三点现象解释存在争议，活动小组的同学形成两种意见：a生成的氢气产生浮力所致；b生成的乙醇钠增大了溶液的密度所致．请你设计一个实验验证a和b说法的合理性．
向完成实验的试管中再缓慢加入一小块钠，观察钠是浮在液面还是沉下去．
向完成实验的试管中再缓慢加入一小块钠，观察钠是浮在液面还是沉下去．

（2）在做乙醇的催化氧化实验中，某同学有个意外发现：在酒精灯外焰灼烧铜丝观察到铜丝表面变黑；当铜丝接近灯芯，变黑的铜丝又恢复原来的红色．请用化学方程式解释上述变化过程．
2Cu+O2
  △  
.
 
2CuO； CuO+CH3CH2OH
△
CH3CHO+H2O+Cu．
2Cu+O2
  △  
.
 
2CuO； CuO+CH3CH2OH
△
CH3CHO+H2O+Cu．
．
某课外兴趣小组对双氧水（H2O2水溶液）做了如下实验探究．
（1）将质量相同但聚集状态不同的MnO2分别加入5mL 5%的双氧水中，并用带火星的木条试之．测定结果如下：
催化剂（MnO2） 操作情况 观察结果 反应完成所需的时间
粉末状 混合不振荡 剧烈反应，使木条复燃 3.5分钟
块状 反应较慢，火星红亮但木条未复燃 30分钟
①写出H2O2反应的化学方程式
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2 ↑
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2 ↑
．
②实验结果说明催化剂作用的大小与
催化剂的表面积
催化剂的表面积
有关．
（2）取三份含有等量H2O2，但质量分数不同的双氧水，分别向其中加入1克MnO2粉末．测定结果如下：
双氧水体积 操作情况 反应完成所需的时间 收集到气体体积 反应后液体温度
a1%的150mL 11分钟 539mL 24℃
a2%的15mL 混合不振荡 1分20秒 553mL 56℃
a3%的7.5mL 9秒 562mL 67℃
请简要说明：
①反应完成所需的时间不同的原因
溶液质量分数不同，液体温度不同
溶液质量分数不同，液体温度不同
．
②反应后液体温度不同的原因
反应放热相同，但液体的量不同
反应放热相同，但液体的量不同
．
③收集到气体体积不同的原因
液体的量不同，液体温度不同（影响气体在溶液中的溶解量）
液体的量不同，液体温度不同（影响气体在溶液中的溶解量）
．
（3）向含有酚酞的NaOH稀溶液中，逐滴滴入10%的双氧水，红色褪去．
①已知双氧水显弱酸性，试写出H2O2的电离方程式：
H2O2 ?HO2-+H+
H2O2 ?HO2-+H+
．
②小组讨论红色褪去的原因时，甲同学认为是双氧水显酸性所致；乙同学认为是双氧水有较强氧化性所致．请你设计一个简单实验来说明是甲对还是乙对．（简要文字说明）
在褪色溶液中再逐滴加入NaOH溶液，若红色恢复说明甲对，若红色不恢得则说明乙对
在褪色溶液中再逐滴加入NaOH溶液，若红色恢复说明甲对，若红色不恢得则说明乙对
．

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