题目内容
A B C D
分子式 C4H8O2的有机物与硫酸溶液共热可得有机物A和B。将A氧化最终可得C，且B和C为同系物。若C可发生银镜反应，则原有机物的结构简式为：
A．HCOOCH2CH2CH3 B．CH3COOCH2CH3
C．CH3CH2COOCH3 D．HCOOCH（CH3）2
已知A（g）＋B（g）=C（g） ΔH1，D（g）＋B（g）=E（g） ΔH2。若A和D混合气体1 mol与B完全反应，反应热为ΔH3，则A和D物质的量之比为（ ）
A．（ΔH2－ΔH3）/（ΔH1－ΔH3） B．（ΔH3－ΔH2）/（ΔH1－ΔH3）
C．（ΔH3－ΔH2）/（ΔH3－ΔH1） D．（ΔH1－ΔH3）/（ΔH3－ΔH1）
接触法制硫酸中，进入接触室的气体必须净化、干燥，其主要原因是（ ）
A．防止催化剂中毒 B．提高反应效率
C．提高SO2转化率 D．防止环境污染
用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )
A．标准状况下，11.2LH2O含有的分子数为0.5NA
B．在常温常压下，11.2LCl2含有的分子数为0.5NA
C．25℃，1标准大气压下，64g SO2 中含有的原子数为3NA
D．含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2L
下列电离方程式正确的是()
A．NaHCO3=Na＋＋H＋＋CO32－
B．H2SO4=2H＋＋SO42－
C．FeCl3=Fe3＋＋Cl3-
D．Ba(OH)2=Ba2＋＋2OH－
用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：
（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是 。
（2）烧杯间填满碎纸条的作用是 。
（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值 (填“偏大、偏小、无影响”)
（4）如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 (填“相等、不相等”)，所求中和热 (填“相等、不相等”)，简述理由
（5）用相同浓度和体积的氨水(NH3·H2O)代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会 ；(填“偏大”、“偏小”、“无影响”)。
在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：NO(g)＋CO(g) 1/2N2(g)＋CO2(g)；ΔH＝－373.2 kJ/mol，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是( )
A 加催化剂同时升高温度 B 加催化剂同时增大压强
C 升高温度同时充入N2 D 降低温度同时增大压强
检验乙醇中混有的水应用下列哪种试剂
A．金属钠 B．浓硫酸 C．无水硫酸铜 D．生石灰
1/2N2(g)＋CO2(g)；ΔH＝－373.2 kJ/mol，达到平
衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率
，采取的正确措施是( )
压强