题目内容
传统能源的使用易产生高污染性气体二氧化硫，请回答实验室中研究二氧化硫性质的问题：（1）选择适于在实验室制取SO2的试剂
①10%的H2SO4溶液 ②80%的H2SO4溶液 ③Na2SO3固体 ④CaSO3固体
（2）选择适于在实验室制取SO2的实验装置
（3）实验室制取SO2必须考虑尾气处理问题，可用吸收液
分析：（1）二氧化硫易溶于水，实验室制备二氧化硫应用较浓的硫酸和可溶性亚硫酸盐制备；
（2）反应无需加热，可用固体和液体制备气体的反应装置；
（3）二氧化硫为酸性气体，可用碱性吸收尾气．
（2）反应无需加热，可用固体和液体制备气体的反应装置；
（3）二氧化硫为酸性气体，可用碱性吸收尾气．
解答：解：（1）二氧化硫易溶于水，实验室制备二氧化硫应用较浓的硫酸和可溶性亚硫酸盐制备，题中CaSO3固体易与硫酸反应生成微溶的硫酸钙，而是反应难以顺利进行，
故答案为：②③；
（2）反应无需加热，可用固体和液体制备气体的反应装置，只有AD符合，B没有形成闭合容器，易导致二氧化硫逸散，
故答案为：AD；
（3）二氧化硫为酸性气体，可用碱性吸收尾气，如氢氧化钠溶液，反应的离子方程式为SO2+2OH-═SO32-+H2O，
故答案为：NaOH溶液或其他合理溶液如KOH、氨水等；SO2+2OH-═SO32-+H2O．
故答案为：②③；
（2）反应无需加热，可用固体和液体制备气体的反应装置，只有AD符合，B没有形成闭合容器，易导致二氧化硫逸散，
故答案为：AD；
（3）二氧化硫为酸性气体，可用碱性吸收尾气，如氢氧化钠溶液，反应的离子方程式为SO2+2OH-═SO32-+H2O，
故答案为：NaOH溶液或其他合理溶液如KOH、氨水等；SO2+2OH-═SO32-+H2O．
点评：本题考查二氧化硫的性质以及实验室制备，侧重于学生的分析能力、实验能力和双基的考查，为高考高频考点，难度不大，注意相关基础知识的积累．
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