题目内容

（14分）下表是周期表中的一部分，根据a—n在周期表中的位置，按要求回答问题：
 
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
1
a
 
 
2
 
 
 
b
c
 
d
e
3
f
g
h
i
j
k
m
n
(1)表中元素，只有负价而无正价的元素是       ，氧化性最强的单质是         。（本小题均填物质的名称）
(2)最高价氧化物的水化物中碱性最强的是      ，呈两性的是    ，写出它与氢氧化钠反应的离子方程式     　　　　　　。（本小题均用化学式表示）
(3)在b、c、d、f、g、h中，原子半径从大到小的顺序为的是     。（用元素符号表示）。
(4) 比较k、m的气态氢化物的稳定性         。（用化学式表示）
(1)氟、氟气(2)Na、AL、AL(OH)3 + OH-=Al3+ + 2H2O(3)Na>Mg>Al>C>N  (4)H2S<HCl
（1）表中元素，只有负价而无正价的元素为非金属性最强的元素即为F（氟），氧化性最强的单质即为得电子能力最强的为氟气；
（2）最高价氧化物的水化物中碱性最强的即为元素金属性最强的元素Na，呈两性的是AL，与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为：AL(OH)3 + OH-=Al3+ + 2H2O；
（3）在b、c、d、f、g、h中，原子半径从大到小的顺序为的是：Na>Mg>Al>C>N；
（4）k、m的气态氢化物的稳定性为：H2S<HCl；
练习册系列答案
相关题目
在下列各项叙述中，你认为正确的是(　　)
A．构成单质分子的微粒一定含有共价键
B．在NaCl中，除存在Na＋和Cl－的静电吸引作用外，还存在电子与电子、原子核与原子核之间的排斥作用
C．HF的稳定性较强，是因为其分子间能形成氢键
D．含有共价键的物质一定是共价化合物
（9分）用于金属焊接的某种焊条，其药皮由大理石、水泥、硅铁等配制而成。
（1）Al的原子结构示意图为________；Al与NaOH溶液反应的离子方程式为_________。
(2)30Si的原子的中子数为_________；SiO2属于_________（填离子或共价）化合物。
（3）Al3+与Yn－的电子数相同，Y所在族的各元素的氢化物的水溶液均显酸性，则该族氢化物中沸点最低的是________。
（4）焊接过程中，药皮在高温下产生了熔渣和使金属不被氧化的气体，该气体是______。
（5）经处理后的熔渣36.0g（仅含Fe2O3、Al2O3、SiO2），加入足量稀盐酸，分离得到11.0g固体；滤液中加入过量NaOH溶液，分离得到21.4g固体；则此熔渣中Al2O3的质量分数为__________________。
（16分）A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的六种短周期元素，其中仅含一种金属元素。A和D最外层电子数相同；B、C和E在周期表中相邻，且C、E同主族。B元素的氢化物与其最高价氧化物水化物化合生成一种盐，B、C的最外层电子数之和等于D的原子核外电子数，A和C可形成两种常见的化合物甲和乙（相对分子质量甲<乙）。请回答下列问题：  
（1）B、F的元素名称B         F        ，E元素的周期表位置                ，甲的电子式为             , 乙的结构式                。
（2）用某种废弃的金属易拉罐与A、C、D组成的化合物溶液反应，所产生的气体可充填气球，请写出该反应的离子方程式                                  。
（3）A与C、A与E均可形成18电子分子，这两种分子在水溶液中反应有淡黄色沉淀生成，写出该反应的化学方程式                                  。
（4）均由A、C、D、E四种元素组成的两种化合物，在溶液中反应产生气体的离子方程式                                                         。
(5)E、F的非金属性      强（填元素符号）；原因是                             ；
并用一条化学方程式验证                                                   。
下列叙述中，正确的是（   ）
A．两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同
B．原子最外层电子数为2的元素一定处于周期表IIA族
C．离子化合物中可能含有共价键，但共价化合物中一定不含离子键
D．凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布
具有相同电子层结构的三种微粒An＋、Bn－和C，下列分析正确的是(　　)
A．原子序数关系：C>B>A
B．微粒半径关系：r(Bn－)<r(An＋)
C．微粒C是稀有气体元素的原子
D．原子半径关系是：r(A)<r(B)<r(C)
在离子RO3n -中共有x 个核外电子，R 原子的质量数为A ，则R 原子核内含有的中子数为（     ）
A． A + n + 48 – xB．A + n + 24 – x
C．A - n + 24 – xD．A - n - 24 – x
下列现象不是由平衡移动引起的是（      ）
A．氯水光照颜色变浅
B．使用排饱和食盐水的方法收集氯气
C．H2、I2、HI平衡混合气加压颜色变深
D．把有缺陷的胆矾晶体，投入饱和的硫酸铜溶液，一段时间后，晶体变为规则结构。
若aAn+ 与 bB2— 两种离子的核外电子层结构相同，则a等于
A．b+n-2B．b+n+2C．b-n-2D．b-n+2

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