常温下.pH=3的醋酸溶液和pH=13的氢氧化钠溶液等体积混合后(不考虑混合后溶液体积的变化).恰好完全反应.下列说法不正确的是 A．所用醋酸溶液的浓度大于所用氢氧化钠溶液的浓度B．两溶液混合反应后的所得的混合溶液呈碱性C．原醋酸溶液中有1%的醋酸已电离D．反应后的溶液中CH3OO-与CH3COOH两种微粒的平衡浓度之和为0.05mol?L-1 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

滴定次数实验数据	1	2	3	4
V（醋酸溶液）/mL	20.00	20.00	20.00	20.00
V（NaOH）/mL（初读数）	0.00	0.200	0.10	0.00
V（NaOH）/mL（终读数）	14.98	15.20	15.12	15.95

（1）把上述步骤中的两处空白补充完整．
（2）①该市售食醋的总酸量为

4.50

（g/100mL）．是否合格？

是

（_填“是”或“否”）．
②下列操作会导致所测食醋中总酸含量偏高的是

B

．
A、配制醋酸溶液时，加水超过刻度线，用吸管吸出．
B、碱式滴定管未用标准NaOH溶液润洗
C、读取NaOH溶液体积时，初读数时仰视，终读数时俯视
D、装食醋溶液的锥形瓶未用食醋溶液润洗
（3）研究小组的同学仔细观察了该品牌食醋的标签，发现其中还含有苯甲酸钠作为食品添加剂，他想用资料法验证醋酸与食品添加剂（苯甲酸钠C₆H₅COONa）不会发生离子互换反应，需查找在一定温度下的醋酸与苯甲酸的

c

（填写序号）．
a．pH b．电离度 c．电离常数 d．溶解度
（4）常温下，用0.1000mol?L^-1NaOH溶液分别滴定20.00mL 0.1000mol?L^-1HCl溶液和20.00mL 0.1000mol?L^-1CH₃COOH溶液，得到2条滴定曲线，如图所示．

mL；
②E点pH＞8的原因用离子方程式表示

CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-

．

（14分）常温时，在稀溶液中c(H⁺)和c(OH^-)的乘积总是等于          。
（1）酸性溶液c(H⁺)     （填“＞”、“＜”或“=”，下同）c(OH^-)，pH       7。
人的胃液中含有盐酸，经测定某人胃液的pH为2，则其中的c(H⁺)=         mol/L。
食醋常用于食品调味，其主要成分为醋酸，醋酸的电离方程式为                       。
（2）室温下，pH均为3的盐酸和醋酸溶液，下列各项中相等的是         （填序号）。
①溶液中c(H⁺)    ②酸的物质的量浓度    ③完全中和时，消耗NaOH的质量
（3）在①NaCl、②CH₃COONa、③NH₄Cl三种盐溶液中，常温下呈酸性的是      （填序号，下同））, 呈中性的是       , 呈碱性的是       。
（4）氯化铁水解的离子方程式为                           ，配制氯化铁溶液时滴加少量盐酸的作用是                            。

（10分）食醋分为酿造醋和配制醋两种。国家标准规定酿造食醋总酸含量不得低于3.5g/100mL。

（1）某研究小组利用滴定分析法测定某品牌食醋中醋酸的含量，下列说法正确的是。

a.用NaOH溶液滴定时反应的离子方程式为：H⁺+OH^-=H₂O

b.食醋试样需稀释一定倍数后再进行滴定

c.用NaOH溶液滴定食醋，可使用酚酞或甲基橙作指示剂

d.若测得该品牌食醋的物质的量浓度为0.75mol·L^-1，则该食醋的总酸量为4.5g/100mL。

（2）研究小组的同学仔细观察了该品牌食醋的标签，发现其中还含有苯甲酸钠作为食品添加剂，他想用资料法验证醋酸与食品添加剂（苯甲酸钠C₆H₅COONa）不会发生离子互换反应，需查找在一定温度下的醋酸与苯甲酸的（填写序号）。

a.pH b.电离度 c.电离常数 d.溶解度

（3）常温下，用0.1000 mol·L^-1NaOH溶液分别滴定20.00mL 0.1000 mol·L^-1HCl溶液和20.00mL 0.1000 mol·L^-1CH₃COOH溶液，得到2条滴定曲线，如下图所示。

①滴定醋酸溶液的曲线是（填“图l”或“图2”）；滴定曲线中a= mL；

②E点pH>8的原因用离子方程式表示。

（4）现欲粗略测定一未知浓度的CH₃COOH溶液的电离度，应做的实验和所需的试剂（试纸）是。

a.电解，NaOH溶液 b.蒸馏，Na₂CO₃溶液

c.酯化反应，石蕊试液 d.中和滴定，pH试纸

试题分类