题目内容

工业制H₂SO₄中用浓H₂SO₄吸收SO₃得到发烟硫酸，它可表示H₂SO₄·xSO₃．若所得产物为等物质的量的H₂SO₄·SO₃和H₂SO₄·2SO₃时，则1吨98％的H₂SO₄吸收SO₃后再与水反应，可得到98％的硫酸多少吨？

答案：
解析：

2.5吨

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某同学通过如下实验由工业废铁屑制备FeSO₄·7H₂O晶体：

①将5%Na₂CO₃溶液加入到盛有废铁屑的烧杯中(浸没)，加热数分钟后，将Na₂CO₃溶液除去，然后用水洗涤2—3遍。

②向洗涤过的废铁屑中加入过量的稀H₂SO₄，控制温度在50—80 ℃之间至铁屑耗尽。

③趁热过滤，将滤液转入到密闭容器中静置，冷却结晶。

④待结晶完毕滤出晶体，用少量冰水洗涤晶体2—3次，再用滤纸将晶体吸干。

⑤将制得的晶体放在一个小广口瓶中，密封保存。

请完成下列问题：

(1)实验①的目的是____________，其中加热的原因和作用是________________________。

(2)实验②明显不合理，理由是_________________________________________________。

(3)实验④中用少量冰水洗涤晶体，其目的是：____________，____________。

H₂O₂是一种无色粘稠液体，受热易分解，沸点比水高，其水溶液呈弱酸性。工业上常用乙基蒽醌法制备H₂O₂：在含镍或钯的催化剂作用下，在苯溶液中用H₂还原乙基蒽醌变为蒽醇，当蒽醇被氧氧化时生成过氧化氢。其转化的基本流程如下：

（1）实验室用稀硫酸与过氧化钡反应制取H₂O₂，化学方程式为。

（2）某试剂厂先制得17%―18的H₂O₂溶液，再浓缩成30%溶液时，可采用的适宜方法是

（填代号）

A．常压蒸馏B．减压蒸馏C．加生石灰常压蒸馏D．加压蒸馏

（3）根据乙基蒽醌法制备过氧化氢的流程可以认为这种制备方法的实质相当于（用化学方程式表示），相对于实验室制法，其优点是。

（4）科学家对H₂O₂结构的认识经历了漫长的过程，最初，科学家提出两种观点：

① ②H―O―O―H

其中①式中氧氧健为配位键，即共同电子对由某原子单方面提供（在化学反应中氧氧健遇到还原剂时易断裂）。化学家Baeyer和Villiyer为研究H₂O₂的结构，设计并完成了下列实验：

A．用（C₂H₅）₂SO₄与H₂O₂（物质的量1：1）反应，生成有机物A和H₂SO₄。

B．将生成的A与H₂反应，（已知该反应中H₂作还原剂）

①如果H₂O₂的结构如①所示，实验B中化学反应方程式为；

如果H₂O₂的结构如②所示，则实验B中化学反应方程式为。

②为了进一步确定H₂O₂的结构，还需在实验B后添加一步实验C，请设计C的实验方案：。

(Ⅰ)氯碱工业中用离子交换膜法电解制碱的主要生产流程示意图10-7如下：

图10-7

依据图10-7完成下列填空：

(1)脱盐工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差异，通过________、冷却、________(填写操作名称)除去NaCl。

(2)由图示可知用离子交换膜法电解制碱工艺中________产品可循环使用。

(3)已知NaCl在60℃的溶解度为37.1g，现电解60℃精制饱和食盐水1371g，经分析，电解后溶液密度为1.37g·cm^-3，其中含有20gNaCl，则电解后NaOH的物质的量浓度为___________mol·L^-1。

(Ⅱ)在隔膜法电解食盐水(见图10-8)过程中，与电源正极相联的电极上所发生的反应为_________________________。

图10-8 离子交换膜法电解原理示意图

与电源负极相连的电极附近溶液的pH___________(填“升高”、“下降”或“不变”)。若采用无隔膜法电解冷的食盐水时，Cl₂与NaOH充分接触，产物仅是NaClO和H₂，相应的化学方程式为______________________。由隔膜法电解食盐水中离子交换膜的功能，进行大胆设想，能否用电解饱和Na₂SO₄溶液的方法生产NaOH和H₂SO₄?___________。若能，参照图10-8在方框内试画出装置示意图。

下列反应能用勒沙特列原理解释的是

A.
工业制H₂SO₄使用催化剂
B.
合成氨工业采用500℃左右高温
C.
硫酸生产中用98.3％的硫酸吸收SO₃，而不用H₂O或稀H₂SO₄吸收SO₃
D.
合成氨工业采用高压

下列反应能用勒沙特列原理解释的是

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