Question

已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料。下列说法正确的是（   ）

  A．元素A、B组成的化合物可能是NH₃

  B．一定条件下，元素C、D的最高价氧化物对应的水化物之间不能发生反应

  C． C、D、E的半径：C＞D＞E

  D．化合物AE与CE具有相同类型的化学键

 

Answer 1

C

解析:由元素D的合金是日常生活中常用的金属材料且是短周期主族元素，D只能是铝元素，这样由于E单质是气体，原子序数又比铝的大，所以E为氯元素，那么B就不可能是硫元素应该是碳元素了，结合A单质是气体，原子序数比B的小，因而A是氢元素，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，C是钠元素。A项不可能是NH₃应该是甲烷，A项错误；B项元素C、D的最高价氧化物对应的水化物分别是氢氧化钠和氢氧化铝它俩是能反应的，B项错误；C项C、D、E是同周期的元素，同周期元素原子半径随原子序数增大而减小，所以C项正确；D项HCl和NaCl化学键分别是共价键和离子键，D错误。