Question

【题目】前四周期原子序数依次增大的元素A、B、C、D中，A和B的价电子层中未成对电子均只有1个，并且A－和B+的电子相差为8；与B位于同一周期的C和D，它们价电子层中的未成对电子数分别为4和2，且原子序数相差为2。回答下列问题：

(1)D2+的价层电子排布图为_____。

(2)四种元素中第一电离最小的是____，电负性最大的是____。(填元素符号)

(3)A、B和D三种元素组成的一个化合物的晶胞如图所示。

①该化合物的化学式为_____________；D的配位数为_______；

②列式计算该晶体的密度为___________g·cm-3。(列式并计算)

Answer 1

【答案】 K F K2NiF4 6 =3.4

【解析】

前四周期原子序数依次增大的元素A、B、C、D中，A和B的价电子层中未成对电子均只有1个，并且A－和B+的电子相差为8；与B位于同一周期的C和D，它们价电子层中的未成对电子数分别为4和2，说明B、C、D为第四周期，则B为K，再根据前面信息得出A为F，C和D原子序数相差为2，则C为Fe，D为Ni。

(1)D为Ni，Ni为28号元素，价电子排布式为3d84s2，因此D2+的价层电子排布图为；故答案为：。

(2)根据电离能同周期从左到右增大趋势，同主族从上到下逐渐减小，因此四种元素中第一电离最小的是K，电负性同周期从左到右逐渐增大，同主族从上到下逐渐减小，因此电负性最大的是F；故答案为：K；F。

(3)①根据晶胞计算A(F－)的个数，B(K+)的个数，D(Ni2+)的个数，因此该化合物的化学式为K2NiF4；以顶点的D分析，其配位数是上下左右前后，共6；故答案为：K2NiF4；6。

②列式计算该晶体的密度为；故答案为：。