题目内容

离子M2O7X－与S2-能在酸性溶液中发生如下反应：M2O7X－ +3S2－ +14H+==2M3+ +3S +7H2O，则M2O7X－中M的化合价为

A．+4 B．+5 C．+6 D．+7

C

【解析】

试题分析：设M2O7x－中的M的化合价为＋n价，根据方程式：S元素的化合价从－2价升高到0价，失去2个电子，所以根据电子守恒可知，2×（n－3）＝3×2，解得n＝6。

考点：考查氧化还原反应的有关计算。

练习册系列答案
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设阿伏加德罗常数为6.02×1023 mol－1 。关于1mol H2O的叙述正确的是

A．含有1mol H2 B．含有6.02×1023个水分子

C．质量为18 g/mol D．在标准状况下的体积为22.4 L

在一定条件下，2体积XY3气体分解生成1体积Y2和2体积气态化合物甲。则甲的化学式为

A．XY B．XY2 C．XY3 D．X2Y3

下列有关仪器刻度位置的叙述正确的是

A．容量瓶的体积标线刻在瓶颈上

B．量筒的“0”标线在中间

C．量筒最下端刻有“0”标线

D．托盘天平的刻度尺有“0”标线且“0”标在刻度尺的中间

(10分 每空2分)如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：

（1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为__________mol·L-1。

（2）取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是_____。

A．溶液中HCl的物质的量 B．溶液的浓度

C．溶液的密度 D．溶液中Cl-的数目

（3）下列容量瓶的使用方法中，不正确的是____________

A．使用容量瓶前检验是否漏水

B．容量瓶用水洗净后，再用待配溶液洗涤

C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的固体用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线1～2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。

D．配制溶液时，若试样是液体，用量筒取样后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，缓慢加水至刻度线1～2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。

E．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀。

（4）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制480mL物质的量浓度为0.200 mol·L-1的稀盐酸。

①该学生需要用量筒量取________mL上述浓盐酸进行配制。

②在配制过程中，下列实验操作会使所配制的稀盐酸的物质的量浓度偏大的有_____

A．转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容。

B．用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面。

C．在容量瓶中定容时俯视刻度线。

D．定容后把容量瓶倒置摇匀，发现液面低于刻度线，又加水至刻度线。

下列各组离子，在强酸性溶液中可以大量共存的是

A．K+、Na＋、NO3－、SiO32－ B．K+、Na+、Ba2+、SO42－

C．K+、Ca2+、Na+、CO32﹣ D．H+、NH4+、K+、Cl－

已知乙酸乙酯(C4H8O2)是一种无色液体，不溶于水，密度小于1 g·mL－1，沸点约为55 ℃。要从水与乙酸乙酯的混合物中将乙酸乙酯分离出来，下列方法中最简便的是

A．蒸馏 B．蒸发 C．过滤 D．分液

pH=2的两种一元酸x和y，体积均为100 mL，稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示。分别滴加NaOH溶液(c=0.1mol/L)至pH =7，消耗NaOH溶液的体积为 ，则

A．x为弱酸， B．y为弱酸，

C．x为强酸， D．y为弱酸，

可以证明可逆反应已达到平衡状态的是

①一个NN键断裂的同时，有6个N-H键断裂

②

③保持其他条件不变时，体系压强不再改变；

④NH3、N2、H2的体积分数都不再改变；

⑤恒温恒容时，混合气体质量保持不变；

A．②③④ B．①②④

C．①③④ D．③④⑤

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