题目内容


有A、B、C、D、E四种短周期元素，原子序数依次增大，在周期表中B与C相邻、D与E相邻。已知A原子的电子层数与它的核外电子总数相同。B元素的氢化物与E元素的氢化物反应只生成一种盐；C、D位于同一族，它们能组成DC2、DC3两种常见化合物。请回答下列问题：

（1）C是________ ，D是____________，E是____________。(填元素名称)
（2） 由A、B、C中的两种元素组成，且与A2C分子具有相同电子数的两种阳离子是___________ 和 ______________。(写化学式)
（3）D与E可形成共价化合物D2E2，分子中D与E均满足8电子稳定结构，则D2E2的电子式为_________________________________。

 (4)A、B、C可以形成一种盐，此盐中A、B、C元素的原子的个数比为4：2：3，该盐的化学式是_____________。该盐受热可产生B的单质和B的最高价氧化物的水化物，对应化学方程式是____________。

（5）A、B可以形成一种离子化合物，电子式是____________


（1）氧 硫  氯     3分，各1分   (2) NH4+  H3O+  2分，各1分

Δ

练习册系列答案
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(1)碳酸钾溶液蒸干得到的固体物质是

________________________________________________________________________，

原因是_________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(2)KAl(SO4)2溶液蒸干得到的固体物质是

原因是__________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(3)碳酸氢钡溶液蒸干得到的固体物质是

________________________________________________________________________，

原因是_________________________________________________________________。

(4)亚硫酸钠溶液蒸干得到的固体物质是

________________________________________________________________________，

原因是__________________________________________________________________。

(5)氯化铝溶液蒸干得到的固体物质是

________________________________________________________________________，

原因是________________________________________________________________。

(6)盐酸与硫酸各1 mol·L－1的混合酸10 mL，加热浓缩至1 mL，最后的溶液为______________，原因是______________________________________________________

________________________________________________________________________。

下列离子组中，因发生氧化还原反应而不能大量共存的是(　　)

A．Fe3＋、NH、CH3COO－、Cl－

B．Ba2＋、Na＋、SO、Cl－

C．H＋、NO、SO、Na＋

D．HCO、OH－、Cl－、Ca2＋

据报道，我国拥有完全自主产权的氢氧燃料电池车在北京奥运会期间为运动员提供服务。某种氢氧燃料电池的电解液为KOH溶液，下列有关该电池的叙述不正确的是(　　)

A．正极反应式为：O2＋2H2O＋4e－===4OH－

B．工作一段时间后，电解液中KOH的物质的量不变

C．该燃料电池的总反应方程式为：2H2＋O2===2H2O

D．用该电池电解CuCl2溶液，产生2.24 L Cl2(标准状况)时，有0.1 mol电子转移

 用石墨电极电解100mL H2SO4与CuSO4的混合液，通电一段时间后，两极均收集到2.24L（标况）气体，则原混合液中Cu2+的物质的量浓度为（     ）

 A. 0.5mol/L     B. 1mol/L     C.2mol/L       D.4mol/L

向某密闭容器中充入1 mol CO和2 mol H2O(g)，发生反应：CO＋H2O(g)CO2＋H2。当反应达到平衡时，CO的体积分数为x。若维持容器的体积和温度不变，起始物质按下列四种配比充入该容器中，达到平衡时CO的体积分数大于x的是(　　)

A．0.5 mol CO＋2 mol H2O(g)＋1 mol CO2＋1 mol H2

B．1 mol CO＋1 mol H2O(g)＋1 mol CO2＋1 mol H2

C．0.5 mol CO＋1.5 mol H2O(g)＋0.4 mol CO2＋0.4 mol H2

D．0.5 mol CO＋1.5 mol H2O(g)＋0.5 mol CO2＋0.5 mol H2

高温下，某反应达到平衡，平衡常数K＝。恒容时，温度升高，H2浓度减小。下列说法正确的是(　　)

A．该反应的焓变为正值

B．恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小

C．升高温度，逆反应速率减小

D．该反应的化学方程式为CO＋H2OCO2＋H2

在下列反应中，硫元素表现出还原性的是                      （     ）

A．稀硫酸与锌粒反应                     B．三氧化硫与水反应

C．浓硫酸与铜反应                       D．二氧化硫与氧气反应

16g某一元醇与足量的金属钠完全反应，在标准状态下得到5.6L氢气。求该一元醇的分子式。（要有解题过程）

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