标况下.1 L水中可溶解448 L的HCL.所得溶液的密度为1.2 g∕ml.求所得溶液的物质的量的浓度? 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

标况下，1 L水中可溶解448 L的HCL，所得溶液的密度为1.2 g∕ml，求所得溶液的物质的量的浓度？

答案：略

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（2011?崇明县一模）如图，某学习小组利用下列装置探究氯气氨气之间的反应，其中A、F分别为氯气和氨气的发生装置，D为纯净的氯气和氨气的反应装置．

请回答下列问题：
（1）装置F中烧瓶内的固体可选用

A、氯化铝 B、生石灰 C、五氧化二磷 D、烧碱
（2）实验中所用的浓盐酸的质量分数为36.5%，其密度为1.19 g/cm³，则其物质的量浓度为

（保留两位小数），在标况下需

L（保留两位小数）氯化氢溶于1L水中才可得此浓度的盐酸．
（3）虚线框内应添加必要的除杂装置，请将除杂装置中相应的试剂名称填入下列空格中：B

饱和食盐水

饱和食盐水

．
（4）装置D内出现白烟并在容器内壁凝结，鉴定该固体是氯化铵所需要的试剂有：

NaOH溶液和湿润的红色石蕊试纸；硝酸银溶液和稀硝酸

NaOH溶液和湿润的红色石蕊试纸；硝酸银溶液和稀硝酸

．
（5）有同学认为D中除了有氯化铵生成外，还应有其他物质生成，你认为他的理由是

化合价如果只生成氯化铵，化合价只有降而没有升，不符合氧化还原反应得失电子相等的规律

化合价如果只生成氯化铵，化合价只有降而没有升，不符合氧化还原反应得失电子相等的规律

．如果D中气体未出现红棕色，也没有白烟产生，则D中发生反应的化学方程式是

2NH₃+3Cl₂═N₂+6HCl

2NH₃+3Cl₂═N₂+6HCl

Ⅰ．一氧化碳是一种用途相当广泛的化工基础原料．
（1）利用下列反应可以将粗镍转化为纯度达99.9%的高纯镍．
Ni（s）+4CO（g）

Ni（CO）₄（g）该反应的△H

0 （选填“＞”或“=”或“＜”）．
（2）在高温下一氧化碳可将二氧化硫还原为单质硫．已知：
C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H₁=-393.5kJ?mol^-1
CO₂（g）+C（s）=2CO（g）△H₂=+172.5kJ?mol^-1
S（s）+O₂（g）=SO₂（g）△H₃=-296.0kJ?mol^-1
请写出CO除SO₂的热化学方程式

2CO（g）+SO₂（g）=S（s）+2CO₂（g）△H₃=-270kJ?mol^-1

2CO（g）+SO₂（g）=S（s）+2CO₂（g）△H₃=-270kJ?mol^-1

（3）如图中左图是一碳酸盐燃料电池，它以CO为燃料，一定比例Li₂CO₃和Na₂CO₃低熔混合物为电解质，右图是粗铜精炼的装置图，现用燃料电池为电源进行粗铜的精炼实验．回答下列问题：
①写出A极发生的电极反应式

CO-2e^-+CO₃^2-=2CO₂

CO-2e^-+CO₃^2-=2CO₂

．
②要用燃料电池为电源进行粗铜的精炼实验，则B极应该与

极（填：“C”或“D”）相连．
③当消耗2.24L（标况下）CO时，粗铜电极理论上减少铜的质量

（填：“大于”、“等于”或“小于”）6.4克．
Ⅱ．（1）已知Na₂CrO₄溶液酸化时发生的反应为：2CrO₄^2-+2H⁺?Cr₂O₇^2-+H₂O，若1L酸化后所得溶液中铬元素的总物质的量为0.55mol，CrO₄^2-有

转化为Cr₂O₇^2-．又知：常温时该反应的平衡常数K=10¹⁴．上述酸化后所得溶液的pH=

．
（2）根据有关国家标准，含CrO₄^2-的废水要经化学处理，使其浓度降至5.0×10^-7mol?L^-1以下才能排放．含CrO₄^2-的废水处理通常有以下两种方法．
①沉淀法：加入可溶性钡盐生成BaCrO₄沉淀[K_sp（BaCrO₄）=1.2×10^-10]，再加入可溶性硫酸盐处理多余的Ba²⁺．加入可溶性钡盐后的废水中Ba²⁺的浓度应不小于

mol?L^-1，然后再进行后续处理方能达到国家排放标准．
②还原法：CrO₄^2-

Cr（OH）₃．用该方法处理10m³ CrO₄^2-的物质的量浓度为1.0×10^-3 mol?L^-1的废水，至少需要绿矾（FeSO₄?7H₂O，相对分子质量为278）

Kg（保留两位小数）．

（1）写出N₂的电子式：

；将空气中的氮气转化为氮的化合物的过程称为固氮．下列能实现人工固氮的是

A．闪电 B．电解饱和食盐水车间 C．根瘤 D．合成氨车间
（2）某无色混和气体中可能含有NH₃、O₂、H₂、NO、HCl等气体，将它通过浓H₂SO₄后发现气体体积减少，将剩余气体在空气接触后，气体呈红棕色，此混和气中一定不含有

．
（3）在实验室有几种方法可制取氨气：
通常用加热消石灰与硫酸铵固体的方法来制取氨气．
①写出此反应的化学方程式

（NH₄）₂SO₄+Ca（OH）₂

CaSO₄+2NH₃↑+2H₂O

（NH₄）₂SO₄+Ca（OH）₂

CaSO₄+2NH₃↑+2H₂O

，
下面（图甲）是实验室制取氨气的装置和选用的试剂，其中错误的是

②氨气可使湿润的红色的石蕊试纸变蓝的原因（用方程式表示）

NH₃+H₂O?NH₃?H₂O、NH₃?H₂O?NH₄⁺+OH^-

NH₃+H₂O?NH₃?H₂O、NH₃?H₂O?NH₄⁺+OH^-

．
③用乙装置吸收一段时间氨后，再通入空气，同时将加热的铂丝插入乙装置的锥形瓶内，锥形瓶中不可能生成的物质是：

A、H₂B、NO₂ C、HNO₃ D、NH₄NO₃
写出乙装置中氨催化氧化的化学方程式：

（4）如果在实验室里检验某白色固体是铵盐，提供下列试剂给你选择，其中不应选择的试剂是

A、蒸馏水 B、氢氧化钠溶液 C、浓盐酸 D、稀硫酸
（5）已知：3Cl₂+2NH₃→N₂+6HCl，常温常压下，在一密闭容器中将15ml Cl₂和40ml NH₃充分反应后，剩余气体的体积为

mL．
（6）在标况下，1L水中溶解700L NH₃，所得溶液的密度为0.9g/cm³，则氨水的物质的量浓度为

mol/L（保留一位小数）

下列叙述中正确的是（　　）

A、用带玻璃塞的棕色试剂瓶存放浓硝酸

B、将标况下22.4LHCl溶于1L水中可配制1mol?L^-1的盐酸

C、31g白磷（P₄为正四面体结构）所含共价键数为6.02×10²³

D、向某溶液中加入盐酸酸化的BaCl₂溶液，产生白色沉淀，则该溶液中一定含有SO₄^2-