题目内容

7．下列物质均有漂白作用，其漂白原理相同的是（　　）
①过氧化钠    ②次氯酸   ③二氧化硫    ④活性炭    ⑤臭氧．
A．①②③B．①③⑤C．①②⑤D．②③④

分析 过氧化钠、臭氧、次氯酸均具有强氧化性，能使有色物质褪色，而二氧化硫不具有强氧化性，它与有色物质化合生成无色物质，活性炭具有吸附作用，以此来解答．

解答 解：过氧化钠、臭氧、次氯酸均具有强氧化性而使物质漂白；
二氧化硫不具有强氧化性，二氧化硫与有色物质化合生成无色物质而漂白；
活性炭漂白是因为其具有吸附性；
原理相同的为①②⑤；
故选：C．

点评 本题考查了常见具有漂白性物质，熟悉物质性质，把握漂白原理是解题关键，题目难度不大．

练习册系列答案
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17．化学用语是学习化学的工具和基础．下列有关化学用语的使用正确的是（　　）
A．苯酚钠溶液与少量的CO2反应的离子方程式：C6H5O-+CO2+H2O→C6H5OH+HCO3-
B．纯碱溶液呈碱性的原因是：CO32-+2H2O?H2CO3+2OH-
C．用食醋除去水壶内的水垢：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
D．表示氢气燃烧热的热化学方程式为：2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）；△H=-571.6  KJ•mol-1
18．A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种短周期元素．已知：A、D同主族，且A元素原子的最外层电子数是次外层电子数的两倍；B元素为短周期是最活泼的金属元素；C元素阳离子C3+的电子层结构与Ne相同；元素E与右图原子结构示意图所对应元素M处于同一主族．根据要求回答下列问题．
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（2）相对分子质量为28的元素A的氢化物的电子式为．
（3）甲为元素B的最高价氧化物的水化物．甲的化学键类型为离子键、共价键．
（4）由C元素组成的单质在高温条件下与某些氧化物的反应被称为铝热反应．
（5）工业上，常用元素A组成的单质在高温条件下通过置换反应制得元素D的单质．该反应的化学方程式为2C+SiO2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CO↑+Si．
（6）可以通过操作简单、现象明显的实验来比较元素E、M的非金属性强弱．该实验原理用离子方程式表示为2Br-+Cl2=2Cl-+Br2．
15．某无色溶液能与镁反应放出氢气，此溶液中可能大量共存的离子组是（　　）
A．Ca2+、H+、Cl-、CO32-B．K+、Cl-、SO42-、SO32-
C．K+、OH-、SO32-、MnO4-D．H+、Al3+、Mg2+、Cl-
2．0.1mol•L-1的下列物质的水溶液中，氢离子浓度最大的是（　　）
A．NH3•H2OB．NH4ClC．HClD．HCOOH
12．在铁与铜的混合物中，加入一定量的稀HNO3，充分反应后剩余m1g金属，再向其中加入一定量的稀H2SO4，充分振荡后，剩余m2g金属，则m1与m2之间的关系是（　　）
A．m1一定大于m2B．m1可能等于m2C．m1一定等于m2D．m1可能大于m2
19．请判断在下列物理变化过程中，化学键被破坏的是（　　）
A．碘升华B．溴蒸气被木炭吸附
C．葡萄糖在水中的扩散D．氯化钠晶体溶于水
16．F2与水反应的化学方程式2F2+2H2O═4HF+O2，在反应中水（　　）
A．是还原剂B．是氧化剂
C．是还原剂既是氧化剂又是还原剂D．既不是氧化剂又不
17．2mol CO（NH2）2所含氢原子数跟多少克H2O所含氢原子数相等？

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